2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应速率

2026届高三化学一轮复习 同步练习 化学反应速率 一、单选题 1．下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是 A．仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B．向平衡体系中加入KCl固体，平衡逆向移动 C．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 D．对于吸热反应，增大平衡常数的措施只有升高温度 2．已知反应，一定条件下，1mol X和3mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B．10min时，X的转化率为80% C．内，用Y表示的平均反应速率为 D．前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1a kJ 3．催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列说法正确的是    A．过程是放热反应 B．M、N是反应过程的催化剂 C．三步过程中N→Y步骤活化能最大，反应速率最慢 D．过程的焓变是 4．下列做法与改变化学反应速率无关的是 A．食品中添加适量的防腐剂 B．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 C．谷物酿酒时加入酒曲酶 D．食盐中添加碘酸钾 5．反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是 A．半分钟时 B．半分钟内 C．半分钟内 D．半分钟内 6．大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A．总过程经历了四步反应历程 B．决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g) C．生成乙醛的总反应方程式为 D．总过程为吸热反应 7．白云石的主要化学成分为，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程示意图如下。 后续实验发现：将产品加热至740℃，固体剩余量少于56%。 已知：740℃时，碳酸钙受热分解为和。 下列说法不正确的是 A．将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率 B．固体的主要成分是 C．生成固体的离子方程式是 D．740℃时产品固体剩余量少于56%，推测是因为分解所致 8．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．若，则时段 C．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 9．下列措施是通过控制反应温度改变化学反应速率的是 A．向门窗合页里注油 B．食物保存在冰箱防止腐败变质 C．工业制硫酸用浓硫酸吸收三氧化硫 D．食品包装袋内放硅胶干燥剂 10．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是 A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min) C．v(SO2)=3mol/(L·min) D．v(O2)=1mol/(L·min) 11．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A．由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B．由实验数据可知温度：T1>T2 C．实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D．表格中x为0.15 12． ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A．3个 B．1个 C．2个 D．4个 13．利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 14．钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B．为放热反应 C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 15．下列有关说法不正确的是 A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B．25℃时反应  ，说明25℃时该分解反应速率很慢 C．反应的平衡常数表达式： D．25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等 二、非选择题 16．丙烯是一种重要的化工原料，可以用丙烷直接催化脱氢制备，反应为： 。请完成下列填空： (1)下列说法正确的是________。（不定项） A．升高温度，反应的平衡常数增大 B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率 C．恒温恒压下，反应达到平衡后通入，平衡正向移动 D．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 (2)丙烷脱氢的副反应： 。根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其原因是 。 II．氮氧化物（）的任意排放，会与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。 (3)写出该反应的平衡常数表达式 。 (4)若反应容器的容积为，后达到平衡，测得固体质量增加，则内的平均反应速率为 。 (5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是________。（不定项） A． B． C．混合气体密度保持不变 D．和的物质的量之和保持不变 (6)反应可视作分以下两步进行： （i）……  （ii） 若反应（ii）能自发进行，在温度方面必须满足的条件是 。 III．弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 电离平衡常数 (7)室温下五种溶液：①、②、③、④、⑤。上述溶液中水的电离被抑制的是 。（填序号） (8)室温下等的①、②、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（填序号） (9)将少量通入溶液，反应的离子方程式是 。 IV．常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 (10)室温下某酸性溶液中含量少的，为制得纯净的溶液，宜加入 （填化学式）调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的 。 (11)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是 。 17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪 至无色所需时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3mol·L-1 H2SO4溶液 0.05mol·L-1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答下列问题： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试 管中加入某种 固体 溶液褪 至无色所需时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3mol·L-1 H2SO4溶液 0.05mol·L-1 KMnO4溶液 4 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t ③若该小组同学提出的假设成立，则t 1.5(填“大于”“小于”或“等于”)。 18．下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： (1)装置甲的作用是 。 (2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式： ，X中所含的气体有 。 (3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？ 。 (4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是 (填字母)。 A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收 B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收 C．丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D C A D B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B C B 16．(1)AC (2)由图可知，副反应的活化能更低，故温度升高，副反应更容易发生 (3) (4) (5)CD (6)高温 (7)①③ (8)①>②>③ (9) (10) 或或 (11)在干燥的气流中加热 17．(1)其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大 (2) 反应产物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) 3.0 小于 18．(1)一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合 (2) 2SO2+O22SO3 SO2、O2、SO3 (3)通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算 (4)AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $