精品解析：四川省泸县第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

高2024级高二上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC是“Over The Counter”的缩写，代表非处方药，可直接购买，无需医生处方，A正确。 B．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，B正确。 C．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，盐卤中的电解质（如）能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，C正确。 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，因此“长期服用没有副作用”的说法错误，D错误。 故答案选D 2. 下列物质属于电解质的是 A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A错误； B．氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，B错误； C．硫酸是纯净物，在水溶液中能自身离解为H⁺和硫酸根离子，属于电解质，C正确； D．酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A. Br2 B. Na2O2 C. H2O D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】非极性共价键是同种原子间的共价键（如）。 【详解】A．含有非极性共价键，但是属于单质，A不符合题意； B．Na2O2含O-O非极性键且为化合物，B符合题意； C．水分子的结构式为，含有极性共价键，C不符合题意； D．氨气的结构式为：，含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA B. 1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA D. 1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为：×32×NAmol-1=16NA，A正确； B．N2与H2合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，B错误； C．64gCu物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为NA，C错误； D．1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为2NA，D错误； 故选A。 5. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关叙述正确的是 A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 相同条件下，1molN、1molN2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＝E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷的ΔH<0，说明该反应放热，红磷的能量更低，更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误； B．焓变（ΔH）等于恒压条件下的反应热，但其他条件（如恒容）下不成立，B错误； C．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．形成时释放能量，故E2（1mol 的能量）小于2E1（2mol N原子的总能量），2E1≠E2，D错误。 故选C。 7. 25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热定义：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（H2O为液态）的焓变，ΔH为负值。25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7kJ，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放的热量为997.7kJ=9977kJ，则ΔH=-9977kJ·mol-1； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液中滴加足量的溴水： B. 草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．被氧化为，被还原为，离子方程式书写正确，故A正确； B．草酸（）作为弱酸以分子形式参与反应，酸性条件下合理，离子方程式书写正确，故B正确； C．硫代硫酸钠（）被氧化时，应生成而非（氧化性强，S被氧化至+6价），正确的离子方程式为，故C错误； D．与生成沉淀，离子方程式书写正确，故D正确； 故答案为：C。 9. 下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF的水溶液可与SiO2发生反应 B 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 C 用硫酸铜来检验酒精中是否含少量水 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色晶体 D 用碳化硅（SiC）作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体和水，因此HF用于溶蚀玻璃，故A正确； B．FeCl3溶液腐蚀铜是因为Fe3+的强氧化性将Cu氧化为Cu2+，故B错误； C．无水硫酸铜遇水变为蓝色 晶体，用于检测水分，故C正确； D．碳化硅结构类似金刚石，硬度大、耐磨，所以碳化硅作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 选B。 10. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，A正确； B．为碱性氧化物，不与溶液反应，故滤渣主要成分为，而非，B错误； C．“酸化”目的是将转化为沉淀，若用过量，会继续溶解生成，无法得到沉淀，C错误； D．冰晶石（）的作用是降低的熔点，作为助熔剂，不参与反应，D错误； 故答案选A。 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法错误的是 A. 在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质 B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 过程②的化学方程式为 D. 获得工业的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，浓缩海水与氯气发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易挥发，利用热空气和水蒸气吹出后，溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，然后氯气与HBr反应生成溴，以此来解答。 【详解】A．酸的作用是中和海水中的碱性物质，A正确； B．步骤②是将溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确； C．过程②和水溶液发生氧化还原反应生成和HBr，化学方程式为，C正确； D．向含HBr的溶液通入将HBr氧化为溴后经过蒸馏分离得到工业溴，D错误； 答案选D。 12. 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是 A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B. 反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑ C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D. 若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确； B．该反应过程为金属的化学腐蚀过程，不满足构成原电池的条件，没有形成原电池，没有正负极反应，故B错误； C．Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，故C正确； D．若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，n(Zn)==1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)，故D正确； 答案选B。 13. 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是 A. 的烷烃类化合物中含有10个氢原子的烷烃有2种同分异构体 B. 乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应，其产物是 D. 反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】原油经分馏得到的烷烃类化合物，的烷烃类化合物，经裂解得到烯烃，烯烃在一定条件下发生加聚反应得到聚烯烃。 【详解】A．的烷烃类化合物中只有丁烷中含有10个氢原子，其有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A项正确； B．乙烯和丙烯结构相似，组成相差一个原子团，故互为同系物，且分子中均含碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确； C．丙烯与溴发生加成反应生成，C项错误； D．反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为，D项正确； 故选C。 14. 利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 内， B. 达到平衡时，NO和CO的转化率相等 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式为 ，图像中反应物Y（如或）初始物质的量为，50 min时平衡时物质的量为，则。根据计量数关系，，容器体积，则，A正确。 B．初始时和物质的量相等，且反应中二者计量数均为2，故变化量相等，因此二者转化率相等，B正确； C．恒容容器中充入，总压强增大，但各反应物、生成物浓度不变，反应速率由浓度决定，故速率不变，C错误； D．反应是气体体积减小的反应，若没有平衡，向右进行时，气体的平均摩尔质量会增大，故平均摩尔质量不变可说明达平衡，D正确； 答案选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为军时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应l：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应3：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题： （1）已知反应3中每生成1 mol CH3OH(g)，反应放出90.77 kJ能量。 ①1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量___________ (填“高于”或“低于”)1 mol CH3OH(g)的总能量。 ②若反应生成的1 mol CH3OH为液态，则放出的能量___________(填“>”、“<”或“=”)90.77 kJ。 （2）在恒温恒容密闭容器中仅进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是___________(填标号)。 A. 体系压强不再发生变化 B. CO的浓度不再变化 C. H2的体积分数不再发生变化 D. 每断裂n mol H-H键，形成2n mol H-O键 （3）相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=O(CO2) H-H C-H C-O H-O 键能E/(kJ/mol) 803 436 414 326 464 反应1中，每生成1 mol CH3OH(g)，会___________ (填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （4）某温度下，向仅发生反应1的2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，5 min时反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%。 ①0~5 min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___________mol/(L·min)。 ②5 min时，c(CO2)=___________mol/L，H2的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 高于 ②. > （2）BC （3） ①. 放出 ②. 46 （4） ①. 0.075mol/(L·min) ②. mol/L ③. 75% 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为放热反应，则1molCO（g）和2molH2（g）的总能量高于1molCH3OH（g）的总能量；②气态到液体放热，若反应生成的CH3OH为液态，则放出的能量>90.77kJ； 【小问2详解】 A．恒温恒容密闭容器中反应前后气体物质的量不变，则体系压强是不变量，则体系压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，A错误； B．恒温恒容密闭容器中随着反应进行，二氧化碳的浓度在减小，则当二氧化碳的浓度不再变化时，可以证明反应达到平衡，B正确； C．恒温恒容密闭容器中随着反应进行，H2的浓度在减小，气体的总的物质的量不变，则H2的体积分数不再发生变化时，可以证明反应达到平衡，C正确； D．每断裂n mol的H—H键时，形成2nmolH—O键，都是正反应，不能证明反应达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 反应热=反应物键能和-生成物键能和，则△H=2×803kJ⋅mol−1+3×436kJ⋅mol−1-(3×414kJ⋅mol−1+326kJ⋅mol−1+464kJ⋅mol−1+2×464kJ⋅mol−1)=-46kJ⋅mol−1，故答案为：放出；46； 【小问4详解】 2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，5 min时反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%，设转化了xmol的CO2，列三段式：，可得， ①0~5 min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)= mol/(L·min)；②5 min时，c(CO2)= mol/L，H2的转化率为； 16. 完成下列各题： （1）亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题： ①甲装置发生的离子反应方程式为______，装置丙中的液体为______。 ②实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是______。 ③装置丁中冰盐水的作用是______。 （2）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 ①装置中盛放浓氨水的仪器名称是______。 ②在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 ③此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 ③. 排尽装置中的空气，避免氧化NO ④. 液化亚硝酰氯，便于收集产品 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】（1）由实验装置图可知，装置甲中铜与稀硝酸反应制取一氧化氮，由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，装置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮，装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气，装置丁用于制备亚硝酰氯，装置戊中的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的硝酰氯，防止污染环境； （2）浓氨水和生石灰制得氨气后经碱石灰干燥，铜和浓硝酸生成二氧化氮后经无水氯化钙干燥除水，然后两种气体混合发生反应，以此解答。 【小问1详解】 ①装置甲中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为；装置丙中的液体为浓硫酸，干燥C12和NO同时可将气体混合均匀； ②由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被氧化； ③由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品； 【小问2详解】 ①装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗； ②在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，则生成和,发生反应的化学方程式为； ③和都是有毒气体，反应中剩余的尾气没有处理，所以此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。 17. 在容积为2L的恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，温度时，完全分解。 资料卡片 对于化学反应：达到化学平衡状态后，体系中各气相物质的平衡浓度满足如下关系：，温度一定时，为常数，对于吸热反应，温度升高，增大。 回答下列问题： （1）时，该反应的化学方程式为______；______0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为______（填“固相”或“气相”）产物。 （3）体系的下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. 压强 B. 质量 C. 温度 D. 气相物质的摩尔质量 （4）时，反应的______；平衡时，容器内固相物质的物质的量为______mol。 （5）温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相产物的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若向容器中加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，逆反应速率______。 【答案】（1） ①. ②. （2）固相 （3）A （4） ①. 0.4 ②. 2mol （5） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，据此回答。 【小问1详解】 如图，在时，的物质的量为0.2mol，未完全反应，固该反应的化学方程式为：，随着温度增加，的物质的量逐渐减小，即升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，； 【小问2详解】 由分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，故a线所示物种为固相产物； 【小问3详解】 A．由可知，该反应有气体生成，气体压强之比等于物质的量之比，故压强不再改变时，气体的物质的量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态，A正确； B．体系中质量守恒，故质量不变时不能说明该热解反应达到化学平衡状态，B错误； C．由于钙容器不是绝热容器，温度是外界条件，不是体系自身的平衡判断依据，故温度不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，C错误； D．气相物质为，摩尔质量不变，故气相物质的摩尔质量不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 【小问4详解】 由图知，时，的物质的量为0.2mol，变化量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据，物质的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量为0.8mol，浓度为，反应的；平衡时，完全分解，由可知，容器内固相物质的物质的量为2mol； 【小问5详解】 温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相物质的物质的量不变，恒容密闭容器的体积不变，气相产物的浓度不变；据分析可知，b线所示物种为，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有，，温度不变Kp不变，温度时向容器中加入，重新达平衡时不变，则逆反应速率不变。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） （3） （4）AB （5） ①. 不 ②. 白色污染 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和溴反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成高分子材料I，则I为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为； 【小问2详解】 转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问3详解】 和乙酸发生酯化反应生成H，则H为； 【小问4详解】 A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故A正确； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 聚乙烯是高分子，聚合度n值不同，属于混合物，造成的环境问题是白色污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 2. 下列物质属于电解质的是 A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精 3. 下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A. Br2 B. Na2O2 C. H2O D. NH3 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA B. 1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA D. 1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA 5. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 6. 下列有关叙述正确的是 A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 相同条件下，1molN、1molN2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＝E2 7. 25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液中滴加足量的溴水： B. 草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 溶液滴入溶液中： 9. 下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF的水溶液可与SiO2发生反应 B 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 C 用硫酸铜来检验酒精中是否含少量水 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色晶体 D 用碳化硅（SiC）作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法错误的是 A. 在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质 B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 过程②的化学方程式为 D. 获得工业的方法是蒸发结晶 12. 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是 A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B. 反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑ C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D. 若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况) 13. 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是 A. 的烷烃类化合物中含有10个氢原子的烷烃有2种同分异构体 B. 乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应，其产物是 D. 反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为 14. 利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 内， B. 达到平衡时，NO和CO的转化率相等 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为军时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应l：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应3：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题： （1）已知反应3中每生成1 mol CH3OH(g)，反应放出90.77 kJ能量。 ①1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量___________ (填“高于”或“低于”)1 mol CH3OH(g)的总能量。 ②若反应生成的1 mol CH3OH为液态，则放出的能量___________(填“>”、“<”或“=”)90.77 kJ。 （2）在恒温恒容密闭容器中仅进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是___________(填标号)。 A. 体系压强不再发生变化 B. CO的浓度不再变化 C. H2的体积分数不再发生变化 D. 每断裂n mol H-H键，形成2n mol H-O键 （3）相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=O(CO2) H-H C-H C-O H-O 键能E/(kJ/mol) 803 436 414 326 464 反应1中，每生成1 mol CH3OH(g)，会___________ (填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （4）某温度下，向仅发生反应1的2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，5 min时反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%。 ①0~5 min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___________mol/(L·min)。 ②5 min时，c(CO2)=___________mol/L，H2的转化率为___________。 16. 完成下列各题： （1）亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题： ①甲装置发生的离子反应方程式为______，装置丙中的液体为______。 ②实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是______。 ③装置丁中冰盐水的作用是______。 （2）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 ①装置中盛放浓氨水的仪器名称是______。 ②在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：______。 ③此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 17. 在容积为2L的恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，温度时，完全分解。 资料卡片 对于化学反应：达到化学平衡状态后，体系中各气相物质的平衡浓度满足如下关系：，温度一定时，为常数，对于吸热反应，温度升高，增大。 回答下列问题： （1）时，该反应的化学方程式为______；______0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为______（填“固相”或“气相”）产物。 （3）体系的下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. 压强 B. 质量 C. 温度 D. 气相物质的摩尔质量 （4）时，反应的______；平衡时，容器内固相物质的物质的量为______mol。 （5）温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相产物的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若向容器中加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，逆反应速率______。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $