1.3金属的腐蚀与防护 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A．La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂 2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．煤的干馏属于物理变化 B．钢铁表面“发蓝”处理可提高其抗腐蚀能力 C．是制造太阳能电池的材料 D．合金的硬度和熔点均高于成分金属 3．下列方程式与所给事实相符的是 A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用食醋去除水垢中的： C．向中加入，产生无色气体： D．通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀： 4．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 5．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．铜、铝电线一般不连接起来作导线 6．下列说法正确的是 A．任何反应，增大压强均可使反应速率加快 B．将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 C．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中朝正极定向迁移 D．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成的速率加快，是因为硫酸铜为该反应的催化剂 7．日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 A．图1中X为锌时可以防止海港码头埋设管道的钢制阀门腐蚀 B．图2中，负极生成 C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，由活性炭区向铝箔表面区迁移，其中负极反应式为： D．图3装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 8．在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中能保持铁不被腐蚀的是 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 9．如图所示，将拴有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到靠近金属条的溶液出现粉红色。则该金属条可能是 A．铜 B．镁 C．铝 D．锌 10．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀锡铁板 C．镀银铁板 D．镀铜铁板 11．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列金属制品最易锈蚀的是 A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．长期放置后表面变暗的铝制品 12．下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B．SbCl3水解得到SbOCl的化学方程式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl C．氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O 13．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2=2MxOy B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 14．西周太保鼎堪称国之瑰宝，清朝道光、咸丰年间出土于山东寿张县。《考工记》记载：“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐。”下列说法错误的是 A．青铜属于金属材料 B．青铜的熔点比纯铜高，适合铸造大型器物 C．可用焦炭与孔雀石共热的方法来炼铜 D．青铜器表面青绿色的锈蚀是在潮湿环境中发生腐蚀的结果 15．一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池工作时将化学能转化为电能。某同学设计用该电池将雾霾中的、NO与物质A转化为，转化原理和进一步电镀原理如图所示。已知：装置丙为铜表面镀银装置，下列说法不正确的是 A．燃料电池放电过程中负极的电极反应式： B．标准状况下，若物质A为氨气，当装置甲中有5.6L参加反应时，装置乙中通入的物质A的物质的量为0.8mol C．电极D为Cu D．若电极C为粗银，一段时间后，溶液中的浓度不变 二、非选择题 16．船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 电流表指针偏转，电极上未见气泡生成；取出少量电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀 向电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀 ___________ 向区滴加溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 (1)实验中，作 极。 (2)蓝色沉淀为，说明有产生。 ①对实验中产生的原因作出如下猜想： 猜想a．将Fe氧化； 猜想b．___________将Fe氧化； 猜想c．将Fe氧化； 猜想d．被还原； 猜想b中的物质是 ；依据实验中的现象可否定猜想 (填字母)。 ②理论分析： 资料i：实验条件下，  ，   。 根据资料i推测猜想d不成立，理由是： ，无法生成蓝色沉淀。 因此猜想成立，其中生成的离子方程式为 。 (3)补全实验中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀： 。 资料ii：实验条件下，Fe与很难发生反应。 (4)结合平衡移动原理，解释实验中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 。 (5)将实验装置中的锌片换成铜片，重复实验的操作，推测其与实验现象的差异 。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。 17．化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 (1)为防止金属被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗：刹车或下坡时，电池处于充电状态。 (2)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷计)和氧气充分反应，完全燃烧生成和放出热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 (3)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 (填“增大“减小”或“不变”) Ⅲ．电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 (4)电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为 。 (5)电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。 (6)在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。 18．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 I. (1)如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 。 (2)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为 。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电的电极应接 (填“纯铜”或“粗钢”)，消耗标况下22.4 L O2能生成的纯铜 g。 Ⅱ．电镀不仅能让铁制品更美观还能保护其不被腐蚀，下左图装置中电极a、b分别为纯Ag电极和铁制品，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两个电极上收集到气体如图。 (3)直流电源中，M为 极，电极c、d所在池的总反应的化学方程式 。 (4)电极(b)的电极反应式为 ，通电一段时间后AgNO3溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。 已知：铅蓄电池的总反应为：。 (5)铅蓄电池工作时，两极增重 (填“相等”或“不相等”)，当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4 mol。 (6)氯碱工业中采用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽，若在电解池中D电极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后溶液呈红色，写出C电极的电极反应式 。总反应的化学方程式为： 。 (7)铅蓄电池充电时，B电极与外接电源的 (填“正”或“负”)极连接，其电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D B C C C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B D 16．(1)负 (2) (与的配位能力远大于)，被还原后的产物应为而非 (3)向A区滴加酚酞溶液，出现红色 (4)，或被还原，使其浓度降低，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解 (5)该反应比实验产生的蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 17．(1) ②③ 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5355kJ/mol (3)增大 (4)2.8mol (5)阳极产生O2，pH减小，的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区 (6)pH过低，c(H+)增大，H+在阴极表面得电子生成的H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低 18．(1)②①⑤④③ (2) 粗铜 128 (3) 正 (4) 不变 (5) 不相等 2 (6) 阳 (7) 负 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $