2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量

2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量 一、单选题 1．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．为配制浓度为的溶液，可称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 B．与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．的和混合气体中含有的质子数为 2．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．124gP4含有的P-P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C-C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 3．下列叙述正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g 4．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 (　　) A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（    ） A．1molO2所含的原子数为NA B．0.5molKClO3含有的氧原子数为1.5NA C．1molH2O含有的水分子数为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol 6．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 7．用已称量好的氯化钠固体配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化钠溶液， 仪器不用的是 ①250 mL容量瓶    ②托盘天平    ③500 mL容量瓶④胶头滴管 ⑤烧杯    ⑥玻璃棒    ⑦药匙 A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑦ D．②③④ 8．常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为 A．a B．2a C．18a D．360a 9．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 10．下列关于物质的量的表述中错误的是(　　) A．0.3 mol硝酸 B．1.5 mol氧气 C．1 mol氮 D．0.5 mol氦原子 11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 12．下列操作能达到实验目的或不影响实验的是 A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D．可以用碳酸钠除中的杂质 13．4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（     ） A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1mol的Cl- D．该溶液的体积为22.5L 二、非选择题 14．对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。    (1)操作①的名称是 。 (2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生 (用离子方程式表示)。 (3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 (填字母)。 A．稀硫酸    B．    C．氯气 (4)与Cu完全反应，转移电子数约为 。 15．如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)    (1)仪器A的名称是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式为 。 (2)在收集氯气时，应 (填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应 。 (3)若要制得2.13gCl2，理论上需要MnO2的质量是 。 16．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。 ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。 (3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B A C C D B C 题号 11 12 13 答案 C A B 14．(1)过滤 (2) (3)C (4) 15．(1) 分液漏斗 氢氧化钠溶液 (2) 关闭b，打开a 关闭a，打开b (3)2.61g 16． S、Fe 22.4 ad 26.1 a试管中有淡黄色沉淀生成 II Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $