2.3 化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A．发生还原反应的是 B．该离子方程式右侧空格的产物是 C．参加反应时，转移5mol电子 D．该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 2．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲容器的反应速率比乙容器小 B．c点Y的转化率为50% C．a点气体平均相对分子质量比c点小 D．a点平衡常数比b点小 3．利用二氧化铈脱除汽车尾气中和的反应过程如图所示。下列说法错误的是 已知：过程①中部分转化成。 A．过程①中，每脱除转移电子 B．该反应的催化剂为 C．过程②属于氮的固定 D．当时，中 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 5．研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步：快反应 第二步：慢反应 依据该过程，下列说法正确的是 A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B．提高的浓度，化学反应速率将显著增大 C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D．恒容条件下，达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 6．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的与，反应为  。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B．催化剂能加快反应速率，但不能改变汽车尾气中的含量 C．反应达到平衡时，的体积分数为 D．向平衡体系中再充入和，平衡向左移动 7．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌 C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 8．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，高压可提高CO的吸收率 9．下列说法正确的是 A．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B．向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C．将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D．碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 10．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB 11．关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数 12．由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH C．总反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 13．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B．增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C．平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D．平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 14．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应为：  ，，反应速率较小。 有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K值变大 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可使尾气达到排放标准 15．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．  ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．新制氯水久置变为稀盐酸 C．压缩注射器中的、和的混合气体，颜色立即变深 D．向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 二、非选择题 16．氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： (1)已知碳的燃烧热为-390kJ·mol-1，  kJ·mol-1，  kJ·mol-1，则的 kJ·mol-1. (2)实际由2个基元反应构成，反应i：  (快)  反应ii：  (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是 (填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是 。 (3)在T₁℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa．容器内存在如下反应：反应    反应  。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率= %。 ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率= 。 ③反应的平衡常数 [保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 (4)NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若常温下，的平衡常数K为，则 。 17．、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 (1)过程①中发生反应的化学方程式为 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型 (填“离子键”或“共价键”)。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： (2)随着反应进行，溶液酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)过程③中发生反应的离子方程式为 。 (4)对于该转化过程，下列说法正确的是 (填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； (5)NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 。 18．氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： (1)装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为 ，装置B中所盛放的试剂名称为 。 (2)装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为 ，装置D中所盛放的试剂为 ，其作用是 。 (3)装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为 (“吸热”或“放热”)反应。 (4)恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C C C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D B 16．(1)-110 (2) C 由题干可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应i为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 (3) 40 0.10mol·L-1·min-1 6.51 (4) 1：1 17．(1) 共价键 (2)减弱 (3) (4)BC (5) S 18．(1) 浓硫酸 (2) 碱石灰 除去中的 (3)放热 (4)ab 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $