2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应 一、单选题 1．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是 A． B． C． D． 2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素    ②属于非电解质    ③属于氧化物    ④属于盐    ⑤属于电解质 A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③ 3．下列可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 4．下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中，、、、 5．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 6．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 7．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 ①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 8．下列相关原理或化学用语错误的是 A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓ D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) 9．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 10．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO B．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl- C．=0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl- 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 12．下列说法不正确的是 A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性 C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同 二、非选择题 13．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色； 实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡； 实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。 根据上述实验，回答以下问题。 (1)由实验①推断该混合溶液中一定含有 (填离子符号，下同) (2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有 ，一定不含有 。请写出实验③中反应的离子方程式： (3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-： (填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象： 。 14．钴可用来制造特种钢、超硬耐热合金，钴的化合物可作催化剂和瓷器的蓝色釉料，放射性钴能治疗恶性肿瘤。某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钻并回收锌的一种流程如下。 已知：ⅰ.Na2S2O8中硫的化合价为+6价；    ⅱ.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5mol/L）时的pH: Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 _ 7.4 6.2 刚好沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，可提高钴浸出率的措施有 (答两条即可)；“滤渣①”的成分为 (填化学式)。 (2)“沉锰”步骤中用到Na2S2O8，Na2S2O8中-1价和-2价氧的数目比为 ；生成MnO2的离子方程式为 。 (3)“调pH”步骤中，分离出的滤渣②是 (填化学式)，用ZnO调pH的范围为 。 (4)“沉钴”步骤中，加入NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”经过回收利用可提炼锌，其中滤液中残留的Co3+浓度为 mol/L。 15．水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2； ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4·H2O和Na2CO3； ③尿素中氮元素为-3价。 回答下列问题 (1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 。 (2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是 ，选用的试剂是 。 (3)反应器内生成水合肼的化学方程式为 。 (4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D D C B A D C 题号 11 12 答案 B D 13．(1)Na+ (2) 、Ca2+、H+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3) 否 取少量该混合溶液于试管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成则证明含有氯离子 14．(1) 粉碎废渣、升高温度、适当增大硫酸的浓度(答两条即可) 、 (2) 1∶3 (3) 2.8≤pH＜6.2 (4) (5)10−16.7 15．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) 洗气 饱和氯化钠溶液 (3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl (4)防止N2H4·H2O被过量NaClO氧化为N2，而影响其产量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $