3.1铁及其化合物 课后评价 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．碱性 2．向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 3．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青(溶液)得铁则化为铜”的记载。下列关于该记载所涉及反应的说法中，正确的是 A．该反应的离子方程式是： B．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被还原 D．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 4．有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是 A．只有Fe2O3 B．只有FeO C．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 5．氢氧化铁受热分解的产物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．84消毒液的水溶液中：、、、 C．加入显红色的溶液中：、、、 D．白醋中：、、、 7．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是（    ） A．不溶物中一定含有Cu，可能含有Fe B．不溶物中一定含有Cu、Fe C．不溶物中一定含有Fe D．滤液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C．原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 9．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是 A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O B．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸” C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化 D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质 10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Zn反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 11．制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 12．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1- D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O 二、非选择题 13．某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如图实验。 实验I 实验II       请回答： (1)实验I中湿棉花的作用是 。 (2)实验I中反应的化学方程式是 。 甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。 (3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是 ，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是 ，写出发生反应的化学或离子方程式 、 。 14．工业上用FeCl3溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu2+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 (1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ； (2)步骤Ⅰ的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ； (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，如何证明溶液B中没有Fe3+剩余？ ； (5)固体C中的成分为 (填化学式)； (6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ，分离的操作名称为 。 15．某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。 (1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因： (用化学方程式表示)。 (2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)： 实验 序号 w(FeSO4)/% w(NaOH)/% t/s i 2.5 15 149 ii 5 15 138 iii 10 15 93 iv 5 25 142 v 5 35 180 ①实验i、ii、iii的目的是 。 ②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是 。 ③由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、 。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 (3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C B A A B C A 题号 11 12 答案 D A 13．(1)提供水蒸气 (2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (3) 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+ 立即产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 14．(1) (2) (3) (4)取少量的溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B中存在Fe3+，若无明显现象，则溶液B中不存在Fe3+ (5)Cu、Fe (6) 过滤 15． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 探究其他条件相同时，FeSO4溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响 沉淀持续时间t：v>iv>ii 胶头滴管 BD 有红褐色沉淀生成，有气体放出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $