2.1钠及其化合物 随堂过关 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1钠及其化合物 一、单选题 1．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列方法不可行的是 A．分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（    ） A． B． C． D． 3．下列关于金属钠的叙述，不正确的是(　　) A．钠具有良好的导电性，密度比水小 B．钠在空气中最后变为白色的碳酸钠 C．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体 D．钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 4．为除去括号内的少量杂质，下列所选用的方法错误的是 A．溶液()，通入足量的CO2 B．粉末()，加热混合物 C．粉末()，将混合物在中加热 D．溶液()，加入适量的溶液后过滤 5．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 6．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 7．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是　(　　) A．反应剧烈进行 B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 C．试管底部发热 D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 8．和是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是 A．两种盐溶于水时均放热 B．两种盐的水溶液均显碱性 C．比稳定 D．两种盐可以相互转化 9．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是（    ） A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③ 10．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 11．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是（    ） A．都易溶于水，但碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠的小 B．都显碱性，但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的小 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳一样多 D．加热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 二、非选择题 12．某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 （1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中； （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置； （5）加热；（6）停止加热，继续通入空气； （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。 【数据记录】 装置B 装置C 装置D 实验前称得的质量/g 180.0 200.0 122.2 实验后称得的质量/g 176.9 201.5 124.8 请回答下列问题： （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ，装置B中盛样品的仪器名称是 。 （2）装置C的作用是 ，装置C中一个明显的错误是 。 （3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为 。若没有装置A，会造成测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是 ；改进方法为 。 （5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作： ，目的是 。 13．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①盐酸、②水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题： （1）写出①②反应的离子方程式： ① ； ② 。 （2）在点燃之前必须先 。 （3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为 。 （4）实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率会 （填“加快”或“减缓”）。改进后的实验现象为 。 14．实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。 【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是 猜想一：硫黄 猜想二：过氧化钠 【实验步骤】 ①按下图组装仪器； ②……… ③打开分液漏斗，滴加水； ④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。 【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。 【结论与分析】 （1）实验步骤②进行的操作是 ；（填字母代号） A．先加入试剂，后检查装置气密性   B．先检查装置气密性，后加入试剂 （2）根据上述现象分析，猜想 正确； （3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是 ； （4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D C D A A C 题号 11 答案 C 12． 硬质玻璃管 吸收水蒸气 右侧导管伸入液面以下 偏大 装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中 在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置 连接装置D前，缓缓鼓入空气 排尽装置内的二氧化碳气体 13． 检验的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸 减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应 14． B 二 氧气 放热 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $