1.1 物质的分类及转化 第1课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类、胶体的性质与制备等核心知识点，以“溶液属于哪类物质”的问题导入，引导学生从混合物分类思考过渡到分散系概念，再通过分散质粒子直径大小分类，构建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，如氢氧化铁胶体制备实验中三支试管对比，结合丁达尔效应观察培养科学思维；通过溶液、胶体、浊液性质对比深化化学观念，典例集训巩固本质区别。助力学生形成物质分类观念，教师使用时重难点突出，提升教学效率。

高中化学新版必修第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及其转化 第1课时 物质的分类 新课导入 五颜六色的澄清透明的溶液，它属于哪一类物质呢？ 混合物 思考：混合物还可以 分吗？怎么分呢？ 一、分散系及其分类 1、分散系的概念及组成 将一种或几种物质分散在另一种物质中所得到的混合物 分散质 + 分散剂 = 分散系 少量 大量 例：食盐溶液中，食盐（少）是分散质，水（多）是分散剂 例：食盐溶液中，食盐是分散质，水是分散剂 例：食盐溶液中，食盐是分散质，水是分散剂 分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为 种分散系： 分散质 分散剂 固态 固态 液态 液态 气态 气态 2、分散系的种类 空气、云、雾、烟、灰尘 盐酸、牛奶、酒、糖水、盐水 泡沫塑料、珍珠、合金 9 思考：按照分散质粒子直径的大小，分散系可分为哪几类？ 胶体 1nm 100nm 溶液 胶体 浊液 1nm=10-9m 结论：粒子直径在1nm-100nm的分散系是胶体 本质区别 晨雾 果冻 有色玻璃 胶体的分类 胶体的制备 实验1 编号①②③的三支试管： ① 5ml蒸馏水+滴入5滴FeCl3溶液； ② 5ml蒸馏水+滴入5滴FeCl3溶液+几滴NaOH溶液； ③ 加入5ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察并记录现象。 实验步骤 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)+3NaCl 实验原理 待实验结束后，分别用激光照射盛①②③三支试管，在光束垂直的方向观察现象。 序号 现象 ① ② ③ 无明显现象 有光亮通路 无明显现象 胶体有丁达尔效应的原因：胶体颗粒大小在1～100nm之间，胶体粒子对光线散射。 丁达尔效应 作用：丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 胶体的性质 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 最稳定 介稳性 很不稳定 原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动——“重”而不沉 结论：胶体可以透过滤纸，但不能通过半透膜 分散系 溶液 浊液 胶体 分散系粒子的直径 分散质粒子的组成 外观稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 光速通过能否形成光路 不能 不能 能 不同分散系的比较 <1nm >100nm 1nm～100nm 分子或离子 很多分子集合体 分子集合体或大 分子 均一、透明、 稳定 不均一、不透明、 不稳定 均一、透明 较稳定 能 不能 能 能 不能 不能 不能 不能 能 胶体的应用 （1）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)]净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强） （3）江河入海处形成沙洲 （4）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （5）喝豆浆放糖不放盐。 江河入海处形成沙洲 明矾净水 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷 典例集训 A 2、将下列分散系与所属类别连接起来。 分散系　　　　　　　 类别 (1)食盐水　　　　　　　 A．浊液 (2)泥水 B．溶液 (3)豆浆 C．胶体 Lavf57.62.100 $