1.1.1 物质的分类 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 激情朗读3min 一、同素异形体 1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 2、产生同素异形体的原因 (1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象 (1)同素异形体是指单质，不是指化合物 (2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同； (1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异 (2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 盐的分类 (1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物 (2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐 ①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3 ②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3 ③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐 导入 3min 1、通过课前3分钟课堂导入，为本节课做好知识准备。 2、通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类；通过物质的组成和性质对物质进行分类，了解物质的常见类别和分类方法 3、通过思、议、展 ，突破本课重难点及关键问题，掌握物质的分类。 学习重点：分类法、同素异形体 学习难点：酸、碱、盐氧化物的分类 4 学习目标以及重难点 在超市，展现在你面前的商品琳琅满目，色彩缤纷。 当你想买黄瓜时，要到蔬菜区；当你想买水果糖时，要到食品区；当你想买牙膏时，要到日常生活用品区。 超市虽然商品繁多，但井然有序，这一切都应归功于商品的分类摆放。 课堂导入 物质是由什么组成的？ 原子（C） 分子（CO2） 离子（CO32-） 微观 宏观 元素（C元素） 纯净物和混合物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 单质和化合物 （1）单质：只有一种元素组成的纯净物 （2）化合物：由多种元素组成的纯净物 游离态 化合态 探究课堂 小组探究 问题探究一 对于目前存在的化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 问题探究二 对于化合物，按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ Mg Fe NaCl溶液 NaOH Fe(OH)3 CO2 金刚石 石墨 C60 H2 Na2CO3 CaO SO3 空气 K2CO3 H2SO4 H2CO3 BaSO4浊液 怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？ 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 非金属 单质 H2SO4 H2CO3 NaOH Fe(OH)3 金属 氧化物 非金属 氧化物 NaCl溶液、BaSO4浊液、空气 按物质组成分类 H2 金刚石 石墨 C60 按元素组成分类 CaO CO2 SO3 Na2CO3 K2CO3 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。 同素异形体 树状分类法： 对同类事物按照某些属性进行再分类的一种分类方法。 红磷和白磷 O2和O3 金刚石 石墨 足球烯(C60) 1 树状分类法 分类没有唯一性，它会根据分类标准不同而不同。单一分类标准有一定局限，所能提供信息少。 对同一事物，我们可以从不同的角度，按不同的标准类分类。 交叉分类法： 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子看，它属于什么盐？ 从阴离子看，它属于什么盐？ 它属于什么分类法？该如何定义？ Na2CO3 钠 盐 碳 酸 盐 从其组成 阳离子看 从其组成 阴离子看 2 交叉分类法 碳 酸 盐 硫 酸 盐 钡 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 可溶盐 按所含阳离子不同进行分类 按所含阴离子不同进行分类 按溶解性 分类 难溶盐 2 交叉分类法 交叉分类法和树状分类法有什么区别？ 交叉分类法中类别之间存在交叉关系 树状分类法中的物质类别之间存在从属关系 如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但他们都属于硫酸盐。 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。   单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是(　　) 【即学即练】 2、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( ) A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐 根据元素的组成可以将下列物质: CO2 、CaO、SO3、Fe2O3 分为金属氧化物和非金属氧化物。 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 根据化学性质， 还可以怎么分类？ 与酸反应只生成一种盐和水 碱性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水 酸性氧化物 既与酸也与碱反应，生成盐和水，如Al2O3 两性氧化物 不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的化合物，如CO 不成盐氧化物 3 氧化物的分类 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 按组成元素 按性质 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如CaO、CuO 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2 既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水的氧化物，如Al2O3 既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO 如CaO、CuO 如SO2、CO2 3 氧化物的分类 酸性氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 不一定是 不一定是 一定是 不一定是 如Mn2O7 如CO、NO 如Mn2O7、Al2O3 3 氧化物的分类 酸 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如HCl、H2SO4 、 HNO3 如H2CO3、CH3COOH 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 4 酸的分类 碱 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按电离时产生的OH-数 按溶解性 按碱性强弱 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3•H2O 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如NaOH、NH3•H2O 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3•H2O 阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 四大强碱 5 碱的分类 正盐 酸式盐 碱式盐 含氧酸盐 无氧酸盐 按酸根 是否含氧 按组成 如Na2CO3 如NaHCO3 如Cu2(OH)2CO3（铜绿） 如NaCl 如Na2CO3 盐 由金属阳离子（或NH4+)和 酸根离子 构成的化合物 按溶解性 可溶性盐 难溶性盐 如CaCO3、AgCl 如NaCl、AgNO3 6 盐的分类 【即学即练】 1、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　) ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 2、下列关于氧化物的叙述中正确的是( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 3、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式： (1)化合反应_________________________________ (2)分解反应_____________________________________ (3)置换反应_____________________________________ (4)复分解反应____________________________________ 1、下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是(　　) A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体 B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大 C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同 D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60 2、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 【课后作业——基础练习】 3、下列物质的分类采用树状分类法的是(　　) A．铁是单质，又是导体 B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱 4、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　) A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 5、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4 【课后作业——提升练习】 1、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(　　) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐 2、下列试剂中，属于纯净物的是(　　) A．饮用纯净水 B．水银 C．石灰水 D．肥皂水   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 3、下列物质的分类正确的是(　　) 4、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 5、下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 6、给图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 (1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________ (2)写出下列反应的化学方程式： ①和②：________________________________________________________________________ ②和④：________________________________________________________________________ ②和⑤：________________________________________________________________________ ③和④：________________________________________________________________________   $