河南省新未来2025-2026学年高三上学期9月联合测评 化学试题

河南省新未来2025—2026学年高三年级9月联合测评 化学试题 考试时间：2025年9月4日14：30—17：05 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南是中华文明的重要发祥地，许多历史文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 出土于安阳殷墟的青铜器主要成分是铜锡合金，其硬度比纯铜大 B. 陈列于三门峡虢国博物馆的西周玉器的主要成分是，属于氧化物 C. 制作开封朱仙镇木版年画所需植物染料，可通过萃取等操作提取 D. 烧制洛阳唐三彩的过程中釉料所含金属氧化物在高温下发生了复杂的化学反应 2. 下列化学用语表述正确且符合对应含义的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 中子数为18的Cl原子： D. 的VSEPR模型名称：V形 3. 用下列装置进行相应实验(部分夹持及加热装置省略)，不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A． 验证NaCl存在结晶溶解平衡 B． 提纯少量粗品 实验装置 实验目的 C． 提高乙酸乙酯的产率 D． 除去铁粒表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 4. 桑德迈尔反应是一个重氮官能团被卤素所取代的反应。和其他卤化反应比较，其优势在于只生成一种异构体。已知重氮盐不稳定，在水溶液中易反应得到酚和氮气等物质。部分反应机理如下图所示(→代表单个电子转移)： 下列说法错误的是 A. 的作用主要是降低反应的活化能 B. 桑德迈尔反应的本质为取代反应 C. 苯重氮盐与水反应的化学方程式为 D. CuX的存在，可使反应定向生成卤代物，体现了催化剂对反应路径的影响 5. 某种聚碳酸酯M的结构简式为，由单体X()和Y通过缩聚反应合成，Y的核磁共振氢谱只有一组峰。下列说法正确的是 A. 聚碳酸酯属于非电解质 B. X中最多有14个碳原子共平面 C. Y的结构简式为 D. 1mol M在NaOH溶液中完全水解，最多可消耗n mol NaOH 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： B. 使用含氟牙膏能预防龋齿： C. 制取纳米： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 7. 二氟卡宾(∶)是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与∶可以生成，反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 B. 1mol 中S-S键的个数为8 C. 比稳定 D. 上述过程中，决速步骤的活化能kJ/mol 8. 某研究小组进行了以下实验探究铜配合物的性质(忽略溶液体积变化)： 实验序号 实验操作 实验现象 ① 向0.1mol/L 溶液中滴加浓氨水 产生蓝色沉淀 ② 继续滴加过量浓氨水 沉淀溶解，得到深蓝色溶液 ③ 向②的溶液中加入适量乙醇 析出深蓝色晶体 ④ 过滤，向深蓝色晶体中加入过量浓硝酸 晶体溶解，产生红棕色气体 下列说法错误的是 A. ①中若向浓氨水中逐滴加入0.1mol/L 溶液，现象不变 B. ②、③对比，说明对应操作完成后：②>③ C. 产生③中现象的原因是乙醇的极性小于水 D. 通过④中实验现象，不能说明与形成的配位键更稳定 9. 某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有类似于苯的大π键(分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数)。下列说法错误的是 A. 该化合物中有机环状结构的大π键可表示为 B. 上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构 C. 离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质 D. 该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取2mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和溶液 溶液变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭将还原生成 C 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加溶液 无明显现象 锌片作原电池的负极，铁片作正极 D 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液 无明显现象 说明菠菜中不含铁元素 A. A B. B C. C D. D 11. 某电车采用了方形锂电池组(图1)，实现极高的空间利用率。电池正极含锰酸锂()活性物质，Al集流体收集正极电子，将正极材料还原成。负极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子，如图2。下列说法正确的是 A. 充电时，石墨电极连接电源的正极 B. 放电时，电子通过电解液从负极流向正极 C. 方形锂电池隔膜应选用阴离子交换膜 D. 放电时，正极的电极反应式为 12. 钢渣的主要成分为CaO、、FeO、等，实验室欲分离其中的金属元素并获得单质硅，设计如下回收流程。已知：可溶于水；，。 下列说法错误的是 A. 从溶液a中获得Si的过程中一定会用到还原剂 B. 试剂Y的结构简式可能为HOOC—COOH C. NaOH溶液的作用为分离和钢渣中的难溶杂质 D. 滤液1中加入后快速产生气泡的原因： 13. 晶体的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。已知：相邻原子间的最近距离之比，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为12 B. x∶y∶z=1∶1∶3 C. 晶胞密度为 D. 可通过X射线衍射进一步确定该晶体的结构 14. 25℃时，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定20.00mL 和的混合溶液，以测定两种物质的浓度，滴定曲线如图甲所示；四种含氮粒子的分布分数[]与pH的关系如图乙所示，下列说法错误的是 A. 混合溶液中存在： B. 25℃时，的电离平衡常数 C. 该实验最好选用紫色石蕊溶液为反应终点的指示剂 D. a点时存在 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 氮化硅()陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。一种工业上直接氮化法制备的流程如下： 已知：常温下不溶于稀酸(除氢氟酸)；高温下能与氧气反应；焦性没食子酸溶液可用于吸收空气中的少量氧气。 （1）Si位于元素周期表中___________区；基态N原子的价电子排布式为___________。 （2）高温氮化炉中主要反应的化学方程式为___________。 （3）酸洗时选用___________(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。 （4）关于上述流程，下列说法正确的是___________。 a．石英砂和碳粉需粉碎至细颗粒(10～50μm)，目的是提高反应速率 b．净化步骤，将空气依次通入焦性没食子酸溶液和无水，除尽其中的氧气和水蒸气 c．高温转化中，发生的主要反应为 （5）上述流程中会得到-和-两种产物，已知-向-的转变通常在1400℃以上开始，并随着温度升高而加速。为了提高产物中-的含量，则后处理的方法为___________。 （6）常温下，可用(熔点：-206.8℃，沸点：-129℃)对氮化硅()材料进行刻蚀，氮化硅材料表面不留任何残留物，用化学方程式解释原因：___________。 16. 维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。 Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________；仪器②的名称为___________。 （2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是___________。 （3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过___________，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。 Ⅱ．维生素C钙纯度的测定 取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。 已知维生素C易被氧化： （4）维生素C和反应的离子方程式为___________(可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。 （5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为___________(已知：F=96500C/mol)。 （6）测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为___________。这将导致测得的维生素C钙的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO /() -669.0 -110.5 则反应Ⅰ的___________；反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是___________。 ②600℃时，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________(保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．600℃反应达平衡状态时， B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高的平衡产率，可采取的措施有___________(至少回答两点)。 18. 诺氟沙星G是一种喹诺酮类抗菌药，分子式为，氟原子与—COR在苯环上处于间位。主要用于治疗细菌感染引起的疾病。工业上可用以下流程合成。试剂EMME的结构简式为。 回答下列问题。 （1）化合物A的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）D中含氧官能团的名称为___________。 （4）G的结构简式为___________；与足量加成后的产物中含有手性碳原子的个数为___________个。 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．B到C的反应类型为消去反应 b．EMME可发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 c．1mol E与足量溴水反应，最多可消耗3mol d．C→D中的作用为中和产物中的酸，促进反应进行，增大产物D的产率 （6）M()为F的同系物，写出同时符合下列条件M的结构简式：___________(写出2个即可) ①谱显示4组峰，IR谱显示含有N—H键，不含N—N键； ②分子中含有六元环状结构，且成环原子中含有两个N原子。 河南省新未来2025—2026学年高三年级9月联合测评 化学试题 考试时间：2025年9月4日14：30—17：05 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） ①. 硝酸 ②. 稀硝酸溶解铁、铜等金属杂质，不溶解 （4）a （5）1400℃以上煅烧 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 分液漏斗 （2）分子中含多个羟基，可与水形成氢键 （3）过滤、洗涤、干燥 （4） （5）39% （6） ①. ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＋337.5 ②. 低温 （2） ①. a ②. 600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度 ③. 36% ④. 8.6 ⑤. A （3）降低压强、降低温度、及时分离或 【18题答案】 【答案】（1）3，4-二氟苯胺 （2）+C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH （3）酯基、(酮)羰基 （4） ①. ②. 6 （5）ac （6）、、、(任写两个即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $