云南省衡水金卷2026届高三上学期9月开学考试化学试题

2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后：用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第IIIB族的32种元素 D. 烫发药水能使头发中的二硫键(—S—S—)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的电子式： B. 是同一物质 C. Be原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 聚乙烯的链节： 3. 磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过如图所示的流程制取。已知为弱酸，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 不考虑损失，参与反应，理论上生成的数目为 C. 62g白磷中含有P—P键的数目为 D. 常温下，的溶液中含有的数目为 4. 由X、Y和Z合成缓释药物M，相应物质的分子式或结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X俗称甘油，可通过油脂水解制备 B. Y可以发生中和反应、水解反应、加成反应 C. 与溶液反应时，最多消耗 D. Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构 5. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共平面)，其结构式如图所示。已知：乙的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，W是短周期元素中电负性最大的元素，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Z>Y B. 该离子液体中Z原子的杂化方式均为 C. 第一电离能：Y＜Z＜W D. 基态R原子核外电子的空间运动状态有9种 6. 规范的实验操作和合理的实验装置是实验顺利开展的保障。利用下列装置(夹持和加热装置略)和操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用已知浓度的溶液测定未知浓度的硫酸溶液 B. 检验溴乙烷中的溴元素 C. 制备线型结构的酚醛树脂：在大试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 D. 蒸干溶液得到晶体 7. 一种基于氯碱工业的新型电解池(如图所示)可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极a相连的一极应通入 B. 理论上每反应，电极b上产生67.2L气体 C. 钠离子由电极b区移向电极a区 D. 工作时，阴极区溶液中浓度逐渐增大 8. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列化学事实与原理解释均正确且具有对应关系的是 选项 化学事实 解释 A “球”浸泡在冷水中，颜色变浅 B 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生反应 C 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 D C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 9. 配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。为了探究配合物的相关性质，同学们设计了如下实验： 实验 实验操作 实验1：配制银氨溶液 向洁净的试管中加入溶液，然后一边振荡试管一边逐滴加入2%稀氨水，直到_______，得到银氨溶液 实验2：制备硫酸四氨合铜晶体 向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，可观察到产生蓝色沉淀；继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，试管中析出深蓝色的晶体 下列有关上述实验的说法错误的是 A. 实验1中缺失的实验现象：最初产生的沉淀恰好完全溶解 B. 实验2中通过玻璃棒摩擦试管壁，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，加快结晶速率 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 实验2中乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用完后立即塞紧瓶塞 10. 某小组测定300.0g新鲜菠菜中草酸含量(以计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. “预处理”中的部分操作为将新鲜菠菜剪碎后在研钵中充分研磨 B. “操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏低 C. 可用色谱法分离菠菜叶中的叶绿素、胡萝卜素等 D. 若滴定终点消耗溶液，则测得菠菜中草酸含量为0.45% 11. 顺铂()是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，以鸟嘌呤为例，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 已知顺铂存在同分异构体反铂，据此推测Pt为杂化 B. 生成物R中a所示共价键为配位键，b所示为分子内氢键 C. 所有DNA分子中，鸟嘌呤(G)与胸腺嘧啶(T)的个数相等 D. 图示反应过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列结构对应的说法正确的是 A. 18-冠醚-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节材料，若晶胞边长为d nm且Ti原子均分布在晶胞表面，则晶体的密度为 C. 每个晶胞中所包含的Cu原子的数目为4；每个氧原子与8个铜原子配位 D. 如图所示为以为正极的电池的充、放电过程，其中a→b为充电过程 13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，CO与发生下列反应并达到平衡：。该反应在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。若某温度下反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 当体系混合气体的平均相对分子质量不再改变时，能说明该反应达到平衡状态 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 由方程式计算可知和CO的转化率相等 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率 14. CuCl2是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，CuCl2溶液中存在以下氯化络合反应：①； ②； ③； ④。保持温度不变，通过添加氯化钠改变某浓度CuCl2稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. P点时溶液中 B. 溶液中存在： C. 根据题给信息分析，的平衡常数 D. 向上述溶液中加入蒸馏水稀释，体系中的值减小 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲酸 122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 碳酰氯 -188 8.2 较易溶于苯、甲苯等，遇水迅速水解 苯甲酰氯 -1 197 溶于乙醚、氯仿和苯，遇水或乙醇逐渐分解 三氯甲烷 -63.5 63.1 不溶于水，溶于醇、苯，极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解 回答下列问题： I.制备碳酰氯 反应原理： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流由左至右连接装置的顺序为e→c→d→_______(填小写字母，装置不可重复使用)。 （3）试剂X是_______。 （4）装置乙中碱石灰的作用为_______。 （5）装置戊中冰水混合物的作用为_______。 II.制备苯甲酰氯的装置如图所示(夹持装置略)： （6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，主要生成尿素和氯化铵等无毒物质，则主要反应的化学方程式为_______。 （7）若向仪器N中加入610g苯甲酸，先加热至(140∼150℃)，再通入足量，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_______。 16. Ru(钌)作为铂族金属，以其卓越的硬度和在电子、能源存储及化工制造领域的广泛应用而备受珍视，随着人工智能技术的迅猛发展，稀有金属“钌”需求大增。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含(其中Ru为+6价)、FeO、MgO、CaO和等为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）中-1价O与-2价O的个数之比为_______，“酸浸”中转化为的离子方程式为_______。 （3）“除杂1”后，若滤液中，则“除杂2”中先生成的沉淀是_______；“除杂2”中加入过量的NaF溶液后，溶液中_______。 （4）为优化方案1，该小组设计出的方案2如图所示，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是_______。 17. 化学反应与能量是化学学习与研究的重要内容。回答下列问题： （1）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图1所示，X在进程II中作_______(填“催化剂”或“中间体”)，进程IV是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （2）在水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图2所示。反应速率①_______②(填“>”“=”或“<”)，反应②的离子方程式为_______。 （3）利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇的过程涉及的主要反应如下： i.； ii.； iii.(较高温度下发生)。 分别在压强和下，按物质的量之比1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性]随温度、压强变化的关系如图所示： ①纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；由图可知，_______(填“>”“<”或“=”) ②图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是_______。 ③、下，反应ⅱ的压强平衡常数_______(保留两位有效数字)。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知： (R表示烃基或氢原子，表示烃基)。 回答下列问题： （1）化合物II和物质X合成化合物III的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：_______。 （2）化合物VI到VII的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如图所示： 其中①和②的反应类型分别为_______、_______。 （3）化合物IV易溶于水的原因为_______。 （4）化合物EHPB中能与钠反应的官能团名称为_______。 （5）M是化合物VII含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是_______ (填选项字母)。 A. 与Na反应的容易程度： B. 给出的能力： C. 酸性： D. 碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：_______、Z：_______。 2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后：用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）g→h→b→a→f （3）浓硫酸 （4）干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 （5）防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 （6） （7）80% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. SiO2和CaSO4 （2） ①. 1：1 ②. （3） ①. MgF2 ②. 100 （4）方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全 【17题答案】 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 放热反应 （2） ①. < ②. （3） ①. 乙 ②. < ③. 图甲中温度高于时，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 0.0078 【18题答案】 【答案】（1）+H2O （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3）化合物IV能够和水分子形成氢键 （4）羟基 （5）6 （6）AD （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $