1.2 课时1《电解质的电离》 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质的电离 情境引入 当你买饮料时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 思考 给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故？为什么？ 实验1-2 物质的导电性 物质的导电性 熔融NaCl导电性实验 物质导电性实验结论 物质 导电情况 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔化的NaCl固体 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电? 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的，带电荷的粒子。 物质 现象 导电性 微观解释 NaCl固体 指针不偏转 不导电 无自由移动的电荷 蒸馏水 指针偏转微弱 几乎不导电 自由移动的电荷很少 NaCl溶液 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷 熔融NaCl 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷 NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 NaCl溶液导电原因分析 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成自由移动的水合离子 熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 任务2：NaCl溶液能导电的原因探究 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 物质导电思维模型 发生电离 溶于水 或受热熔化 导电 自由移动的离子 物质 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能能导电的化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下能形成自由移动离子 在水溶液里和熔融状态下都不能形成自由移动离子 物质类型 ①酸：HNO3、HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3；②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2;③盐：NaCl、KNO3、CaCO3;④金属氧化物：Na2O;⑤H2O ①大部分非金属氧化物：②：NH3；③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 14 易错点：电解质和非电解质两者是对化合物分类！单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 1、NaOH溶液、NaOH固体、Fe都是电解质吗？ 只有NaOH固体是电解质，NaOH溶液是混合物、Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质 2、能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定都能导电吗？ 不一定；不一定 易错点：能导电的物质不一定全是电解质，比如金属可以导电，但金属是单质不是电解质；电解质也不一定都能导电，电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会导电。 易错点：电解质导电要在溶液中或熔融状态下可以自身电离出自由移动的离子，不可以是与水反应后产生的物质电离出的离子 3、CO2溶于水后可以导电，那么它是电解质吗？ 不是，溶于水后导电的是碳酸 4、BaSO4难溶于水，溶于水后不会导电，它是电解质吗？ 是，BaSO4熔融状态下可以导电 易错点：酸碱盐、活泼金属氧化物等都是电解质。某些难溶于水的化合物因为在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以也是电解质 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 Ⅰ：有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 17 典例1． 已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 (5)既不是电解质也不是非电解质的是____________。 课堂练习 ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ②④⑥⑨ ①③⑦⑩ ②④⑥ 酸、碱、盐在水溶液中的电离 电离： 物质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 19 任务2：NaCl溶液能导电的原因探究 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 符号表征 \ NaCl Na+ + Cl- 【练一练】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：______，_______________________。 ②熔融的NaCl:_____,___________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：____________，_____________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 H NO3 HCl H2SO4 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。 H+ ClO4- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。 【练一练】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 (2)写出NaHSO4熔融的电离方程式 NaHSO4 = Na+ +HSO4－ 碱 盐 化合物 电解质 非电解质 金属氧化物 H2O 非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） （CO2，SO2等） 熔融状态下能导电 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精（C2H5OH）等 酸 1.下列叙述正确的是 (　　　) 　A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 　B.CO2、NH3的水溶液导电，所以它们是电解质 　C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质 　D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质 D 巩固练习 巩固练习 2.下列电离方程式书写错误的是( 　 ) 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　　） 　A.CH3COOH　　　B.Cl2　　　C.NH4HCO3　　　D.SO2 A. NaHCO3=Na+ + H+ +CO32- B. NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- A D 巩固练习 4.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH 5.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙 C B Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $