专题05 氯及其化合物 （期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的实验室制法 一、单选题地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．氯气在化学反应中只能做氧化剂 B．氯气可与铁直接化合生成 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气是一种黄绿色有毒气体，控制氯气的用量可将氯气用于自来水杀菌 2．(24-25高一上·四川绵阳·期中)下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A．NaCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．HCl 3．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)下列有关实验现象的描述不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，试纸不褪色 5．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性 B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D．Cl2.可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-) 6．(24-25高一上·四川绵阳·期中)图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的转化过程必须加入还原剂 7．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 B．Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比分别2：1和1：1 C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 8．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A．常温下氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 C．漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在 D．含的浓盐酸与足量的共热，能收集到氯气 一、单选题地 城 考点02 氯水 氯的化合物 1．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 2．(23-24高一上·四川成都石室中学·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c可作为一种新型自来水消毒剂 B．向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色 C．用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．一定条件下a和f可能发生反应得到b 3．(22-23高一上·四川成都四县区（金堂、大邑、蒲江、新津）·期中)氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 4．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是 A．对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质 B．将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在H+和HClO C．取适量氯水于试管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl- D．先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO 5．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 6．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．实验室采用排水法收集甲 B．乙和丁都具强氧化性，二者都可用于自来水消毒 C．丙可使红色鲜花褪色 D．6种物质中属于电解质的有3种 7．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 8．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测漂白液的 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 9．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)在新冠肺炎疫情期间，政府采取各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A．对细菌有杀灭作用的漂白粉易变质，不能敞口存放 B．体积分数为75%的医用酒精可以使蛋白质变性而达到消毒的作用 C．含氯消毒剂能杀菌消毒是因为ClO-或HClO具有强氧化性 D．“84消毒液”能与洁厕灵(主要成分：HCl)混合使用 10．(23-24高一上·四川泸县第一中学·期中)0．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A．11：3 B．21：5 C．3：1 D．4：l 11．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)1．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 12．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 1．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)氯气是一种重要的化工原料。 (1)氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为 。 (2)氯气和NaOH溶液反应可以制得漂白液，该漂白液中的有效成分是 (填化学式)。 (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，证明氯水中存在 、 (填字母，下同)，a过程证明了氯水中存在 ，过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 ，过程证明了氯水中存在 。 A．     B．    C．  D． 2．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的离子方程式： 。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 3．(23-24高一上·四川百分智名校·期中)“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题： 已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、、、、； ②除杂试剂均过量。 (1)操作①为 ，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 ；向滤液2中依次加入的试剂a、b、c可以是 (填标号)。 A．NaOH溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、NaOH溶液 C．溶液、NaOH溶液、溶液 (2)操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是 ；NaCl溶液通电后生成、、NaOH的化学方程式为 。 (3)与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为 ；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为 g。 一、单选题地 城 考点03 氯气的实验室制备方法 1．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 2．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 4．(23-24高一上·四川百分智名校·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．转移溶液 C．收集氯气 D．制备并观察其颜色 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 二、填空题 1．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 (1)M仪器的名称是 ，①中反应的化学方程式为 。 (2)②中存放的试剂是 ，作用为 。 (3)⑤中反应的离子方程式为 。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 (4)实验2-1可证明氧化性Cl2 I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是 。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 2．(24-25高一上·四川自贡荣县中学校·期中)实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： (1)A中装有浓盐酸的仪器名称为 。A中发生的离子方程式为 。 (2)B的作用是 。 (3)中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。 (4)G的作用是 ，离子方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 3．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下： (1)过程Ⅲ中，发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气： ①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)e→ →f。 ②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是 ，该反应中体现了浓盐酸的 性。 ③下列关于实验室制氯气的说法正确的是 。 A．足量的二氧化锰与含146克的浓盐酸完全反应可制得氯气71克 B．若用装置B收集氯气，应长导管进气，短导管出气 C．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 D．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的溶液以降低成本 (3)用化学方程式表示工业制漂白粉的原理 。 4.(23-24高一上·四川省泸县第一中学·期中)某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。 Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验 物质a 装置C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B中盛放的试剂为 。 (4)装置D的作用为 。 (5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下 能被氧化为 。 (7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的实验室制法 一、单选题地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．氯气在化学反应中只能做氧化剂 B．氯气可与铁直接化合生成 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气是一种黄绿色有毒气体，控制氯气的用量可将氯气用于自来水杀菌 【答案】D 【详解】A．氯气在化学反应中不一定只做氧化剂，如氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．氯气与铁直接化合生成，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白雾，而不是白色烟雾，故C错误； D．氯气是黄绿色有毒气体，氯气具有强氧化性，控制氯气的用量可将氯气用于自来水杀菌，故D正确； 选D。 2．(24-25高一上·四川绵阳·期中)下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A．NaCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．HCl 【答案】B 【详解】A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，A不符合题意； B．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，B符合题意； C．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，C不符合题意； D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，D不符合题意； 故选B。 3．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·四川资阳中学·期中)下列有关实验现象的描述不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，试纸不褪色 【答案】D B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，为氯化铜的固体小颗粒，B正确； C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D. 氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，试纸褪色。 答案为D。 5．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性 B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D．Cl2.可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-) 【答案】D 【详解】A．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，因此氯气具有强氧化性，但氯气不具有漂白性，是次氯酸具有漂白性，故A错误； B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误； C．Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应而失效，需要密封、干燥、避光保存，故C错误； D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2＋2I−＝I2＋2Cl−，故D正确； 故答案选D。 6．(24-25高一上·四川绵阳·期中)图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。 【详解】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误； B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误； C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确； D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 B．Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比分别2：1和1：1 C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【详解】A．钠长期暴露在空气中，首先钠与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3水合物，故其最终产物是Na2CO3，A正确； B．Na2O是离子化合物，由Na2+与O2-构成，因此在Na2O中所含阳离子与阴离子个数之比是2：1；Na2O2也是离子化合物，由Na2+与构成，因此在Na2O2中所含阳离子与阴离子个数之比也是2：1，B错误； C．在常温下氯气与铁不反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，C正确； D．H2是可燃性气体，纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确； 故合理选项是B。 8．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A．常温下氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 C．漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在 D．含的浓盐酸与足量的共热，能收集到氯气 【答案】D 【详解】A．常温下液氯与Fe不反应，可以用铁制容器储存液氯，A项正确； B．纯净的在中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，B项正确； C．漂白粉在空气中久置会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，最终固体产物中存在，C项正确； D．含146gHCl的浓盐酸与足量的共热，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸不与反应，146gHCl不会完全反应，产生的氯气小于71g，D项错误； 故选D。 一、单选题地 城 考点02 氯水 氯的化合物 1．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 【答案】A 【详解】A. 减小的主要原因是次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，故A错误； B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强，故B正确； C. 光照会使氯水中的次氯酸分解，故氯水应该储存于棕色瓶中，避光保存，故C正确； D.新制的氯水中含有盐酸，新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应，故D正确； 选A。 2．(23-24高一上·四川成都石室中学·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c可作为一种新型自来水消毒剂 B．向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色 C．用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．一定条件下a和f可能发生反应得到b 【答案】B 【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为盐酸盐，盐酸盐为，f为氯酸盐。 【详解】A．c为ClO2，可作为一种新型自来水消毒剂，A正确； B．b为Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液先变成红色后褪色，B错误； C．b为Cl2，用强光照射b的水溶液，则，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C正确； D．a为HCl，f为氯酸盐盐，b为Cl2，一定条件下a和f可能发生归中反应得到b ，D正确； 故选B。 3．(22-23高一上·四川成都四县区（金堂、大邑、蒲江、新津）·期中)氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，A错误； B．pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B错误； C．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，C正确； D．次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D错误； 故选C。 4．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是 A．对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质 B．将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在H+和HClO C．取适量氯水于试管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl- D．先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO 【答案】A 【详解】A．氯水是混合物，不是电解质，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，试纸变红说明溶液中存在H+、褪色说明含有HClO，故B正确； C．滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO，故D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 【答案】C 【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向氯水中加入NaHCO3粉末，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误； C．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，变红说明生成了酸，褪色是生成的次氯酸具有漂白性，说明氯水中含和O，故C正确； D．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和O2，有气泡冒出，气泡是氧气，故D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．实验室采用排水法收集甲 B．乙和丁都具强氧化性，二者都可用于自来水消毒 C．丙可使红色鲜花褪色 D．6种物质中属于电解质的有3种 【答案】C 【分析】根据氯元素物质的“价类二维图”，可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．甲是Cl2，Cl2能够溶于水，并且能够与水发生反应，因此不能用排水的方法收集Cl2，A错误； B．乙是ClO2，丁是HClO4，ClO2可用于水消毒，而HClO4是一元强酸，其氧化性一般表现在氢元素上，因此不能用于水消毒，B错误； C．丙是HClO，HClO具有强氧化性，能够使有色物质氧化变为无色物质，因此可以使红色鲜花褪色，C正确； D．在上述涉及的物质中，只有HClO、HClO4、KClO3、KCl四种物质属于电解质，D错误； 故合理选项是C。 7．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】C 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，根据原子守恒、电子守恒,可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，最后加入盐酸又产生CO2，使压强增大，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故合理选项是C。 8．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是 B．可以用试纸测漂白液的 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．漂白液使pH试纸褪色，无法与比色卡对比，读不出pH值， 所以不能用广泛pH试纸测定漂白液的pH，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸盐稳定，所以稳定性NaClO＞HClO，D正确； 故选B。 9．(23-24高一上·四川通江县实验中学·期中)在新冠肺炎疫情期间，政府采取各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A．对细菌有杀灭作用的漂白粉易变质，不能敞口存放 B．体积分数为75%的医用酒精可以使蛋白质变性而达到消毒的作用 C．含氯消毒剂能杀菌消毒是因为ClO-或HClO具有强氧化性 D．“84消毒液”能与洁厕灵(主要成分：HCl)混合使用 【答案】D 【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，A正确； B．体积分数为75%的医用酒精既具有很好的渗透性，同时也能使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，进而达到消毒的目的，B正确； C．含氯消毒剂中的ClO- 或HClO具有强氧化性，对细菌病毒有很强的灭杀抑制作用，能用于杀菌消毒，C正确； D．“84消毒液”中的有效成分NaClO会与洁则灵中的HCl反应生成有毒的Cl2，因此二者不能混合使用，D错误； 故答案为：D。 10．(23-24高一上·四川泸县第一中学·期中)0．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A．11：3 B．21：5 C．3：1 D．4：l 【答案】A 【分析】生成与是被氧化的过程，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；据此分析解题。 【详解】生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，与的物质的量浓度之比为1：2，设为1mol、为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1−0）＋2mol×（5−0）＝11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol＝11：3，故A正确， 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。 11．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)1．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氨气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl ，C正确； D．若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故合理选项是A。 12．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误； B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误； C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确； D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误； 故答案为：C。 二、填空题 1．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)氯气是一种重要的化工原料。 (1)氯气是一种黄绿色非金属单质气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为 。 (2)氯气和NaOH溶液反应可以制得漂白液，该漂白液中的有效成分是 (填化学式)。 (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，证明氯水中存在 、 (填字母，下同)，a过程证明了氯水中存在 ，过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 ，过程证明了氯水中存在 。 A．     B．    C．  D． 【答案】(1)苍白色 (2)NaClO (3) 3 溶液先变红后褪色 D C A B 【详解】（1）纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰； （2）氯气和NaOH溶液反应的化学方程式为，该漂白液中的有效成分是NaClO； （3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； ②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色。故b过程的现象为溶液先变红后褪色，证明氯水中存在H+和HClO；新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2。答案为：溶液先变红后褪色；D；C；D；A；B。 2．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的离子方程式： 。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) Cl2 NaClO (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (4) 紫色试液先变红色，后又褪色 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【分析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A为单质，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，C为漂白液的有效成分，所以C为NaClO，D为NaCl，结合物质的性质作答即可。 【详解】（1）由以上分析可知，A为Cl2，C为NaClO； （2）由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （3）反应②为过氧化钠和水的反应，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （4）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生离子方程式为，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色； ②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，。 3．(23-24高一上·四川百分智名校·期中)“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题： 已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、、、、； ②除杂试剂均过量。 (1)操作①为 ，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 ；向滤液2中依次加入的试剂a、b、c可以是 (填标号)。 A．NaOH溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、NaOH溶液 C．溶液、NaOH溶液、溶液 (2)操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是 ；NaCl溶液通电后生成、、NaOH的化学方程式为 。 (3)与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为 ；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为 g。 【答案】(1) 过滤 漏斗、烧杯 AB (2) 除去过量的和 (3) 74.5 【分析】海水经蒸发浓缩、冷却结晶，经过滤后得到滤液1和粗盐，粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、、、、，经过滤，除去泥沙，滤液中含有、、、，依次加入NaOH溶液、溶液、溶液除去、以及过量的Ba2+，过滤，滤液中加稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，最后氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，操作①为过滤，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；由分析可知，NaOH溶液除掉，溶液除掉，除掉过量的，则碳酸钠一定是在加入氯化钡之后加入，故选AB； （2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和；NaCl溶液通电后生成Cl2、H2、NaOH，其化学方程式为：； （3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：；该反应氯元素的化合价既升高又降低，氯气自身发生氧化还原反应，则NaClO为氯元素化合价升高后的产物，为氧化产物，每消耗1molCl2转移电子数为1mol，生成1molNaClO，其质量是：1mol×74.5g/mol=74.5g。 一、单选题地 城 考点03 氯气的实验室制备方法 1．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【答案】D 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 2．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加过量氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后再加入淀粉KI溶液，看到溶液变蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，也可能是过量Cl2氧化I-所致，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，A错误； B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，看到有大量白烟和黑色颗粒产生，说明发生了反应：CO2+4Na2Na2O+C，在该反应中Na为还原剂，表现还原性，CO2为氧化剂，表现氧化性，说明了钠具有还原性，B正确； C．浓盐酸具有还原性，会被滴入KMnO4溶液氧化变为Cl2，KMnO4被还原产生无色Mn2+，因此看到溶液紫色褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误； D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4或Ag2CO3等，因此不能证明溶液中一定含有Cl-，D错误； 故合理选项是B。 3．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 【答案】A 【详解】A．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气为黄绿色气体，①处溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水，A正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误； C．氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．④处出现棕黄色的烟说明铜和氯气反应生成CuCl2，D错误； 答案选A。 4．(23-24高一上·四川百分智名校·期中)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．转移溶液 C．收集氯气 D．制备并观察其颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．需要跟浓盐酸共热才能产生氯气，A项不符合题意； B．玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容量瓶上，B项不符合题意； C．氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，C项符合题意； D．易被氧化，难以制备及观察其颜色，D项不符合题意； 答案选C。 5．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 二、填空题 1．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 (1)M仪器的名称是 ，①中反应的化学方程式为 。 (2)②中存放的试剂是 ，作用为 。 (3)⑤中反应的离子方程式为 。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 (4)实验2-1可证明氧化性Cl2 I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是 。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3) (4) ＞ HClO (5)氯水中的HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl + O2↑ ，O2的量和溶液中的c(Cl－)均增加 【分析】在装置①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，然后再装置②中用饱和NaCl溶液除去HCl，装置，然后再装置③中用浓硫酸金属干燥，得到干燥、纯净的Cl2，然后根据Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集。Cl2水中含有Cl2、HCl、HClO等多种微粒，能够使淀粉-KI试纸变为蓝色；氯水显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有强氧化性的HClO，能够将红色物质氧化变为无色，因此看到石蕊试液先红色后褪色，最后利用Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 【详解】（1）根据图示可知M仪器名称是分液漏斗； 在①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：； （2）装置②的作用是除去Cl2中的杂质HCl，存放的试剂是饱和NaCl溶液； （3）在⑤中Cl2与NaOH反应反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：； （4）将新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，因此物质的氧化性：Cl2＞I2； Cl2与水的反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色溶液氧化变为无色，因此向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先变红，后褪色； （5）左边的图中Cl-浓度增大，右图中O2浓度增大，是由于氯水中的HClO分解会生成HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，O2逸出，最终完全转化为稀盐酸，分解反应方程式为：2HClO2HCl + O2↑。 2．(24-25高一上·四川自贡荣县中学校·期中)实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： (1)A中装有浓盐酸的仪器名称为 。A中发生的离子方程式为 。 (2)B的作用是 。 (3)中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。 (4)G的作用是 ，离子方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 【答案】(1) 分液漏斗 (2)除去中的 (3) E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 没有漂白性，与反应生成的具有漂白性 (4) 尾气吸收，吸收多余的，防止污染空气 (5)A 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，要制备干燥的氯气，还要吸水，所以浓硫酸的作用的是吸水，装置D收集氯气，要检验氯气是否具有漂白性，依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此作答： 【详解】（1）A中装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A在制取氯气，是利用二氧化锰和浓盐酸反应，反应的离子方程式为； （2）饱和食盐水的作用是除去中的； （3）氯气不具有漂白性，所以干燥的红色布条不褪色，氯气与水反应后生成HClO，HClO具有漂白性，可以使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色； （4）氢氧化钠溶液的作用是尾气吸收，吸收多余的，防止污染空气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为； （5）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为，由方程式可知，146g HCl恰好可以和87g MnO2反应，但是随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后不再与二氧化锰反应，①中的HCl不能完全反应，生成的氯气少，②中的二氧化锰能完全反应，产生的氯气多，故产生的氯气②＞①，故选A。 3．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下： (1)过程Ⅲ中，发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气： ①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)e→ →f。 ②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是 ，该反应中体现了浓盐酸的 性。 ③下列关于实验室制氯气的说法正确的是 。 A．足量的二氧化锰与含146克的浓盐酸完全反应可制得氯气71克 B．若用装置B收集氯气，应长导管进气，短导管出气 C．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 D．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的溶液以降低成本 (3)用化学方程式表示工业制漂白粉的原理 。 【答案】(1)氧化 (2) c→d→a→b→h→g 酸性与还原 C (3) 【分析】把软锰矿粉经过一系列除杂反应，结晶得到硫酸锰，通过电解得到二氧化锰，再与浓盐酸反应生成氯气，纯化后与氢氧化钠溶液得到漂白液，与石灰乳得到漂白粉。 【详解】（1）过程Ⅲ中，中锰元素化合价升高，因此发生了氧化反应； （2）①氯气中含有水蒸气与氯化氢，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，因此从左到右依次是：e→c→d→a→b→h→g→f；②过程Ⅳ的化学方程式是：，该反应中体现了浓盐酸的酸性与还原性；③A．浓盐酸反应一段时间后成为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此可制得氯气小于71克，错误；B．若用排饱和食盐水法收集氯气，应短导管进气，长导管出气，错误；C．盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，最后褪色，正确；D．因为氢氧化钙溶解度小，所以不用澄清石灰水代替，错误；故选C； （3）工业制漂白粉的原理：。 4.(23-24高一上·四川省泸县第一中学·期中)某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。 Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验 物质a 装置C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B中盛放的试剂为 。 (4)装置D的作用为 。 (5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下 能被氧化为 。 (7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4)吸收未反应的，防止污染环境 (5) (6) (7) NaClO 【分析】在装置A中浓HCl与MnO2加热条件下发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染，据此分析结合各小问信息解题。 【详解】（1）由图知，仪器m的名称为分液漏斗； （2）由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为； （3）由分析知，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水； （4）由分析知，装置D的作用为吸收未反应的，防止污染环境； （5）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀； （6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下能被氧化为； （7）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：；②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量， 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $