四川省内江市威远中学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

威远中学2024级高二上期开学考试化学试题 （考试时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。） 1．生产生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．SiO2可用来生产光导纤维 C．碳酸钡不溶于水，可用于消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．绿色化学就是要利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 2．Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为 3．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 4．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．FeCl2不能通过化合反应生成 B．FeO、Fe2O3可分别与水反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3 C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D．检验Fe3+可以向溶液中加入KSCN溶液 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子数为0.1NA B．在一定条件下，64g SO2与足量O2充分反应，生成的SO3的数目小于NA C．铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生22.4LH2，电子转移数为2NA D．25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3•H2O的数目为1.5NA 6．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上的催化氧化反应： B．通过铝热法获得金属Al： C．工业上制备粗硅： D．向NaClO溶液中通入少量： 7．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=+1.9kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 9．工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热 B．“氧化除铁”的反应为 C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 10．是一种剧毒气体，如下图为质子膜燃料电池的示意图，可对废气资源化利用。下列说法错误的是 A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极负载电极质子膜电极 B．电池工作时，若有生成，会消耗标况下的 C．电极上发生的电极反应式为 D．电路中通过电子时，有经质子膜进入正极区 11．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 B．该物质与足量反应，最多消耗 C．分子中含有两种官能团 D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同 C．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z D．X、Y、W可组成一个各原子都满足8电子的稳定结构的分子 13．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．图甲验证热稳定性： B．图乙制备 C．图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D．图丁制备胶体 14．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：  。下列有关该中间产物的说法不正确的是 A．该药物中间体属于芳香烃 B．该药物中间体中含有三种官能团 C．该药物中间体的所有碳原子可能共面 D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分。） 15．海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。     已知：溴单质的沸点为。 (1)溴元素在元素周期表中的位置是 。 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为 。 (3)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填字母序号)。 A．     B．     C．以上 (4)物质A (填化学式)可以循环利用，降低成本。 (5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为 。 ②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为 。 ③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是 。 Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： 已知：①； ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力； ③“交换吸附”发生的反应为。 回答下列问题： (6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。 A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化氧化 D．洗脱 (7)“氧化”时发生的反应有① ；②。 16．A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 (1)石油分馏得到重油的过程是 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)A的结构式为 ，E中官能团的名称为 ，反应Ⅲ的类型为 。 (3)反应Ⅰ～Ⅳ这四个反应中属于“原子经济性反应”（即原子利用率为100％）的有 个。 (4)丙烯在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是__________（填选项字母）。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成、酯化、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (5)利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。 ①若用同位素标记乙醇中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为 。 ②球形漏斗的主要作用是 。 ③若实验所用D质量为，B质量为，得到纯净产品E质量为，则E的产率是多少 ？（产率＝×100％） 17．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a中NO的平衡转化率为 。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 。 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， (3)回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。 ②电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 18．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… 回答问题： (1)A中产生黄绿色气体，A中发生的离子方程式为 ，该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。 (3)过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中 ，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。 (4)过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (6)新制氯水和都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解释： 。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 威远中学2024级高二上期开学考试化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D B D A B D A 题号 11 12 13 14 答案 D B C A 15．【14分】(1)第四周期第ⅦA族（1分） (2)（2分） (3)B（1分） (4)（1分） (5) ①、（1分） ②60%（2分） ③流量过大，随“吸收后的空气”进入“吹出塔”的量多，与沜反应多，使澳的吹出率下降（2分） (6)AD（2分） (7)（2分） 【分析】浓缩海水中含有一定量的Br-，在酸性条件下Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出，进入吸收塔中，和SO2、H2O反应生成氢溴酸，在蒸馏塔中氯气和HBr反应生成Br2，最后蒸馏得到液溴。 【详解】（1）Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，则Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族，故答案为第四周期第ⅦA族； （2）“氧化”中，氯气将海水的中的溴元素氧化，所以发生的离子方程式为，故答案为； （3）蒸馏塔中要蒸出溴，溴单质的沸点为58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，所以选B。 （4）进入蒸馏塔的有氢溴酸和硫酸，氢溴酸和氯气发生置换反应生成溴和HCl，硫酸没参加反应，可以和HCl一起送回“氧化”步骤循环利用，所以物质A为HCl，故答案为HCl； （5）①从图中可以看出，在pH=1、=1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为、，故答案为；、 ②若海水中溴的浓度为，则海水中含有溴的总质量为，所以溴的总提取率为，故答案为60%； ③SO2流量过大，过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与Br2反应，导致溴吹出率下降。 （6）A．“交换吸附”发生的反应为R-Cl+I=R-I3+Cl-，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．NaOH洗脱时，生成NaI、NaIO3和R-I，I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．酸化时，I-和发生归中反应生成I2，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．NaCl洗脱时交换金属阳离子，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：BC； （7）酸性条件下，原料被H2O2氧化时，I-被氧化生成I2，发生的反应为，故答案为。 16．【14分】(1)物理变化（1分） (2) （2分） 酯基（1分） 氧化反应（1分） (3)1（1分） (4)BC（2分） (5) （2分） 防止饱和碳酸钠溶液倒吸（2分） 75（2分） 【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。 【详解】（1）分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，没有产生新物质，石油分馏得到重油的过程是物理变化； （2）A的结构式为：；E中官能团的名称为：酯基；反应Ⅲ的类型为：氧化反应； （3）乙烯转化为乙醇的反应为加成反应，原子利用率为100%，共有1个； （4）A. 丙烯酸含羧基和碳碳双键，与乙酸不互为同系物，A错误；B. 丙烯酸含羧基和碳碳双键，能发生加成、酯化反应，丙烯能与氧气发生氧化反应，B正确；C. 丙烯酸含羧基，能与溶液反应生成，C正确；D. 一定条件下能发生加聚反应，生成，D错误；故选BC； （5）①酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若用同位素标记乙醇中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为：； ②球形漏斗的主要作用是：防止饱和碳酸钠溶液倒吸； ③B是乙醇，D是乙酸，E是乙酸乙酯。若实验所用乙酸质量为(0.1mol)，乙醇质量为(约0.11mol)，乙酸可以完全反应，理论得到乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，质量为：8.8g，实际得到纯净产品E质量为，故产率为：。 17．【15分】(1)BDE（2分） (2)（2分） 60%（2分） 使用催化剂（2分） (3)空气（1分） （2分） a（2分） 80（2分） 【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意； 故答案为：BDE （2）①起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂，故答案为：；60%；使用催化剂； （3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极； ②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极； ③由负极电极反应式知电池放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为；故答案为：空气；；a；80。 18．【15分】(1)（2分） （2分） (2)淀粉KI试纸变蓝（1分） (3)NaBr未反应完全，不含Cl2（2分） (4)溶液分层，下层呈紫红色（2分） （2分） (5)吸收挥发出的氯气，防止污染空气（2分） (6)（2分） 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。 【详解】（1）高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应离子方程式为：；Cl元素形成的有漂白性的含氧酸为HClO，其电子式为：； （2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘 （3）当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，可知过程Ⅱ中B、C中的NaBr未反应完全，则C中一定不含Cl2； （4）打开活塞b，将少量C中含溴单质的溶液滴入KI溶液中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，溴单质可与KI反应：，生成的碘单质溶于CCl4，可观察到溶液分层，下层呈紫红色； （5）浸有NaOH溶液的棉花可吸收挥发出的氯气，防止污染空气； （6）新制氯水和混合后发生反应：，反应后得到盐酸和硫酸，不再具有漂白性。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $