2026届高考化学一轮复习 电离平衡 水的电离与溶液的酸碱性

电离平衡 【刷高考题】 1.（2025·浙江·1月·15）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 【答案】D 【解析】A．，K==，A正确； B．，K==，B正确； C．，K==，C正确； D． =，由于， ，D错误；答案选D。 2．（2024·江苏·12）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 3．（2024·新课标卷·7）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确；故答案选D。 4．（2024·湖南·13）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，Kh ， 很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度MN，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故答案选D。 5．（2024·广西·14）常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．点水电离出的数量级为 C．时，Ⅱ中 D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 【答案】D 【分析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N； 【解析】A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误； B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的=，数量级接近，B错误； C．当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又物料守恒，即，故，C错误； D． 根据元素守恒，之和等于之和，根据图像，时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和，D正确； 故选D。 6．（2024·贵州·12）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】A．水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 7．（2024·河北·11）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率生成速率，D错误；本题选B。 8．（2025·浙江·1月·节选）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： (2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。 【答案】(2)5.4 【解析】 （2）25℃下，(CH3)2NHH2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，即Kb==10-3.2，则[(CH3)2NH2] ++H2O(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常数为：Kh===10-10.8，1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液中Kh===10-10.8，故c(H+)==10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4，故答案为：5.4； 【刷模拟题】 1．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5Ka4Ka3 【答案】D 【解析】A．由题表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大，电离平衡常数只与温度有关，则有Ka1=Ka2=Ka3，A错误； B．在NaZ溶液中存在Z-的水解平衡：Z-+H2OHZ+OH-，水解常数Kh=，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误； C．由题表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X-)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐增大，C错误； D．相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为Ka5Ka4Ka3，D正确。故选D。 2．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的Ka=1.4×10-4 ，碳酸的Ka1=4.5×10-7下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸强 B．0.01mol·L-¹乳酸溶液的 pH=2 C．乳酸的电离方程式为:HA=H++A- D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】A 【解析】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A正确； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸是弱酸，只有部分发生电离，电离方程式为HAH++A-，C错误； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 答案选A。 3．用水稀释0.1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．与的乘积 D．的物质的量 【答案】B 【分析】氨水中存在，随着水量的增加，电离平衡正向移动，电离程度增大，增大，减小，溶液体积变大，、减小，不变。 【解析】A．根据上述分析可知，增大、减小，则增大，A项错误； B．根据上述分析可知，增大、减小，则减小，B项正确； C．与的乘积等于不变，C项错误； D．根据上述分析可知，的物质的量增大，D项错误；答案选B。 4．相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．都属于弱酸 D．室温下，能大量共存 【答案】B 【解析】A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误； C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确； D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选B。 5．已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【解析】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确；故选：D。 6．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【解析】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误；答案选D。 7．氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时0.1 溶液中 D．等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A．能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，不能说明是弱酸，A错误； B．没有指明在相同条件下进行，比如相同温度、相同浓度下，溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明为弱酸，B错误； C．假设为强电解质，0.1的的，而溶液中，说明部分电离，为弱酸，Ｃ正确； D．等体积等浓度的与混合，过量使溶液呈碱性，不能说明是弱酸，D错误答案选C。 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B． =106的溶液中： 、K+、、 C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确； B． =106的溶液显碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B错误； C．ClO-具有氧化性，与具有还原性的离子S2-、可发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 10．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH4+)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确；故答案为：D。 11．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A．由表格中电离平衡常数数据可知，Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故CO2通入NaClO溶液中生成HCO3-，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，二氧化硫全部被氧化为硫酸，次氯酸根有剩余，还会生成次氯酸，离子方程式为Ca2＋＋3ClO-＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl-＋2HClO，B错误； C．Ka2(H2SO3)Ka2(H2CO3)，故少量SO2通入Na2CO3溶液中生成HCO3-，C正确； D．H2SO3为弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要电离出HSO3-，而不是SO32-和H+，D错误；故答案为：C。 12．时，已知、，则下列叙述正确的是 A．因，故溶液的大于溶液的 B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中 C．向溶液中滴加溶液至时， D．等物质的量浓度的和混合溶液中， 【答案】D 【解析】A．、溶液的还与浓度有关，相同浓度时溶液的大于溶液的，但选项中浓度未知，A项错误； B．pH相同的HA、HB中A-和B-的浓度相同，加水稀释100倍时，越弱越电离，由于HB的酸性更弱，电离程度更大，则溶液中，B项错误； C．，故，C项错误； D．根据质子守恒，溶液中失去质子数等于得到质子数，A-和B-得到质子生成HA和HB，结合H2O得失质子，可写出质子守恒关系式，D项正确；答案选D。 13．砷酸钠常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。已知：①25℃时，的电离常数如下表： 多级电离常数 电离常数数值 ②。 下列有关说法错误的是 A．的水解平衡常数表达式为 B．常温下，的溶液中： C．常温下，向的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．的溶液中： 【答案】C 【解析】A．的水解方程式为：+H2O⇋+OH-，水解平衡常数表达式为，A项正确； B．H3AsO4溶液中以第一步电离为主，Ka1=≈，则c(H+)=，pH=2－lg6.3=1.6，则1.5pH2，B项正确； C．电离常数为Ka2=，水解常数为Kh=，Ka2Kh，电离大于水解，0.1mol·L-1的溶液显酸性，滴加酚酞，溶液不会变红，C项错误； D．0.1 mol·L-1溶液中的元素守恒：、c(Na+)=0.3 mol·L-1 ，0.1 mol·L-1溶液中的电荷守恒：c (Na+)+c(H+)=，联立可得，D项正确； 答案选C。 14．利用工业废气中的SO2制备Cu2O的工艺流程如图所示： 常温下，H2SO3的电离平衡常数、。下列说法错误的是 A．反应I中有CO2生成 B．反应Ⅱ将NaHSO3转化为Na2SO3 C．反应Ⅲ的离子方程式为 D．反应Ⅲ需及时补加NaOH以维持pH=5 【答案】C 【解析】A．常温下，H2SO3的电离平衡常数，NaHSO3的水解常数，则的电离程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液显酸性，反应I中溶液pH=3~4，化学方程式为，反应I中有CO2生成，A说法正确； B．反应Ⅱ中溶液的pH升高，故反应Ⅱ的作用是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，B说法正确； C．反应Ⅲ中溶液pH=5，发生反应的离子方程式为：，C说法错误； D．反应Ⅲ中不断有生成，需及时补加NaOH以维持pH=5，D说法正确； 答案选C。 15．可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，则溶液中含碳微粒(①、②、③)的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(室温下，的；) 【答案】③②① 【分析】因为pH=11，CO2可转化为Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，可利用电离平衡常数表达式进行计算，然后加以确认。 【解析】若所得溶液pH=11，，则，所以； =，则 ，所以，因此＞。 16．已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)= ，Ka2(H2C2O4)= 。 【答案】 10-1.2 10-4.2 【解析】由图可知，交点（1.2,50）的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此时=c(H＋)=10-1.2，同理，交点（4.2,50）的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 17.亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。 （1）写出亚磷酸的第一步电离方程式 。 (填数值)。 （2）随溶液的变化用曲线 (填“1”、“2”或“3”)表示。 【答案】（1） 10-1.43 （2）3 【解析】（1）亚磷酸H3PO3的第一步电离方程式为；由图可知，pH=1.43时c(H2)=c(H3PO3)，此时H3PO3的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.43； （2）H3PO3是二元弱酸，随着酸性减弱，溶液中c(H3PO3)逐渐减小、c(H2)先增大后减小、c()逐渐增大，即随着pH的增大，δ(H3PO3)逐渐减小、δ(H2)先增大后减小、δ()逐渐增大，则曲线δ1、δ2、δ3分别表示H3PO3、H2、的物质的量分数，随溶液pH的变化用曲线3表示。 18.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 电离平衡常数() （1）下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_______。 A． B． C． D． （2）下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 （3）依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 （4）25℃时，测得和的混合溶液的，则为 。 【答案】(1)B (2)CD (3)CN-+=+ (4)0.02 【解析】(1)电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，Ka1()Ka2()Ka()Ka()，酸性最强的是，故答案选B； (2)A．降低温度电离平衡常数减小，A不符合题意； B．“越稀越电离”，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变平衡常数不变，B不符合题意； C．加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，C符合题意； D．“越稀越电离”，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，D符合题；答案选CD。 (3)因为Ka()Ka()，醋酸的酸性比氢氰酸酸性强，根据强酸制弱酸可以发生反应，反应离子方程式为：CN-+=+； (4)根据，混合溶液的，有。 学科网（北京）股份有限公司 $ 电离平衡 【刷高考题】 1.（2025·浙江·1月·15）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 2．（2024·江苏·12）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 3．（2024·新课标卷·7）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 4．（2024·湖南·13）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 5．（2024·广西·14）常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．点水电离出的数量级为 C．时，Ⅱ中 D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 6．（2024·贵州·12）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 7．（2024·河北·11）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 8．（2025·浙江·1月·节选）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： (2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。 【刷模拟题】 1．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5Ka4Ka3 2．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的Ka=1.4×10-4 ，碳酸的Ka1=4.5×10-7下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸强 B．0.01mol·L-¹乳酸溶液的 pH=2 C．乳酸的电离方程式为:HA=H++A- D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 3．用水稀释0.1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．与的乘积 D．的物质的量 4．相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．都属于弱酸 D．室温下，能大量共存 5．已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 6．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 7．氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时0.1 溶液中 D．等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B． =106的溶液中： 、K+、、 C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 9．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 10．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 11．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 12．时，已知、，则下列叙述正确的是 A．因，故溶液的大于溶液的 B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中 C．向溶液中滴加溶液至时， D．等物质的量浓度的和混合溶液中， 13．砷酸钠常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。已知：①25℃时，的电离常数如下表： 多级电离常数 电离常数数值 ②。 下列有关说法错误的是 A．的水解平衡常数表达式为 B．常温下，的溶液中： C．常温下，向的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．的溶液中： 14．利用工业废气中的SO2制备Cu2O的工艺流程如图所示： 常温下，H2SO3的电离平衡常数、。下列说法错误的是 A．反应I中有CO2生成 B．反应Ⅱ将NaHSO3转化为Na2SO3 C．反应Ⅲ的离子方程式为 D．反应Ⅲ需及时补加NaOH以维持pH=5 15．可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，则溶液中含碳微粒(①、②、③)的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(室温下，的；) 16．已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)= ，Ka2(H2C2O4)= 。 17.亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。 （1）写出亚磷酸的第一步电离方程式 。 (填数值)。 （2）随溶液的变化用曲线 (填“1”、“2”或“3”)表示。 18.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 电离平衡常数() （1）下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_______。 A． B． C． D． （2）下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 （3）依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 （4）25℃时，测得和的混合溶液的，则为 。 学科网（北京）股份有限公司 $