河南省百所名校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2025-2026学年(上)高三年级开学考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 造纸术是中国古代四大发明之一，其基本工序包括切麻、洗涤、蒸煮、舂捣、打浆、抄纸、干燥、揭纸等。部分工序中使用的工具主要成分为合金的是 A. 切麻的铡刀 B. 洗涤的木桶 C. 舂捣的石臼 D. 抄纸的竹帘 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 基态C原子的价电子轨道表示式： D. 的电子式： 3. 下列图示中，实验操作或药品的保存方法符合规范的是 A. 分离乙酸乙酯与乙醇的混合液 B. 用带玻璃塞的细口瓶保存少量稀盐酸 C. 配制的溶液 D. 除去乙烯中的杂质 4. 蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是 A. 农业生产中，固体X可用于配制波尔多液 B. 室温下，Y在空气中久置可转化为X C. Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热 D. 通过分解反应，Z可转化为Q 5. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. 将锂单质在氧气中加热： B. 将少量钠投入溶液中： C. 水解法制备： D. 和浓盐酸混合加热制氯气： 6. 烷基水杨醛衍生物(M)是一类结构丰富的真菌次级代谢产物，具有良好的抗癌活性，M的结构如图所示。 关于有机物M，下列叙述错误的是 A. 能与乙酸发生酯化反应 B. M分子遇溶液发生显色反应 C. 与足量反应，最多消耗 D. 能与浓溴水发生取代反应、氧化反应 7. 下列物质性质的解释或结论错误的是 选项 物质性质 解释或结论 A 铜片能溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 D 室温下，同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液 的水解程度大于 A. A B. B C. C D. D 8. 一种大环功能性分子的结构如图所示。 关于该分子，下列叙述正确的是 A. 该分子属于芳香烃 B. 在强酸性或强碱性环境下均不能长时间稳定存在 C. 由于分子间范德华力较大，导致该分子热稳定性较差 D. 从该分子的红外光谱图中，可以找到、、、的吸收峰 9. 某化学学习小组设计以下实验装置，探究与浓硫酸的反应及其生成物的性质。 反应过程中的现象如下表： 试管序号 ② ③ ④ ⑤ 现象 红色→无色 橙黄色→无色 紫红色→无色 淡黄色沉淀 下列说法正确的是 A. ①中的玻璃管起到防倒吸的作用 B. ②④的现象均体现了的漂白性 C. ③⑤的现象依次说明具有氧化性、还原性 D. ⑥中与溶液反应生成 10. 已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的能级有2个未成对电子，M、P同主族。 下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. M、P的简单氢化物的键角： C. 上述分子结构中键与键数目之比为 D. 中的Z原子易提供孤对电子与形成配位键 11. 硫醇分解为含醛基的有机物是3D打印塑料降解的关键一环，下图给出了一种硫醇分解为含醛基有机物的物质变化和能量变化。其中表示，表示烃基，表示过渡态物质，IM表示中间产物。下列说法正确的是 A. 该总反应的化学方程式： B. 温度不变，使用合适的催化剂，该反应的平衡常数可能改变 C. 是该反应的决速步骤 D. TS2比TS1稳定 12. 某科技团队设计了一种废弃电极材料再锂化的电化学装置，其原理如图所示： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。再锂化为的过程中，下列说法正确的是 A. Pt电极为阴极 B. 再锂化为的过程中元素化合价升高 C. 电极上发生的反应： D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 13. 我国学者采用光诱导铜催化方法，实现了烯烃与炔烃的烷基炔基化反应，其意义是在温和条件下高效构建结构多样的手性炔烃化合物。下图给出了炔烃、烯烃()与脂肪烃等作为反应物生成的反应机理。下列说法错误的是 A. 该反应机理的原子利用率小于100% B. 是该反应机理总反应的催化剂 C. 中至少含有1个手性碳原子 D. 反应过程中Cu元素的化合价未发生变化 14. 常温下，将的三元酸与的溶液混合，溶液中与配体反应生成两种配离子：和。通过实验测得和的浓度对数(，实线)及含铜微粒的分布系数{，虚线}随pH变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示 B. 当时，体系中 C. 随增大，体系中减小 D. 图中a点对应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钒酸铋)是一种重要的钒酸盐半导体材料，难溶于水，在光催化等领域具有重要应用价值。一种利用含钒废渣(、、、)制备的工艺流程如图所示： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示： pH 2~4 6~8 10~12 主要存在形式 ②“沉钒”得到的滤渣微溶于冷水，能溶于热水。 请回答下列问题： （1）将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是_______。 （2）“焙烧”过程中转化为的化学方程式为_______。 （3）已知25℃时，在的溶液中，，则_______。 （4）在调节“”至“”的过程中，可认为反应体系中含钒微粒存在的化学平衡_______(用离子方程式表示)向正反应方向移动。 （5）“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有_______(填一条)。 （6）写出“合成”步骤总反应的化学方程式：_______。 16. 连二硫酸钠晶体常用于印染工业。实验室可通过如下反应原理制备： 、。 请回答下列问题： （1）制备饱和溶液的装置如图所示： ①仪器b中侧管c的作用为_______。 ②装置甲中制备的化学方程式为_______。 ③实验中采用“低温浴槽”的目的是_______。 （2）在装置乙中安装机械搅拌器，撤掉装置丙及其导管，分批次向三颈烧瓶中缓缓加入粉末。采取“分批次”及“缓缓”操作的目的可能是_______(答一条)。待反应完成后，向三颈烧瓶中加入足量的饱和溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品。 （3）测定产品(相对分子质量为)中n的值。 称取产品，小心溶于的酸性溶液中(足量)，转入容量瓶定容。用移液管取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定过量的，达到滴定终点消耗的标准溶液。 已知： ①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。如图表示滴定管中液面的位置，已知A与B刻度间相差小于，则滴定管中液面读数应为_______。 ②中的[_______](用含a、x、、y、的代数式补全n的表达式)。 17. 石灰石的热分解反应在水泥、漂白粉等工业生产及甲烷的催化重整等行业中具有重要意义。回答下列问题： （1）中国科学技术大学团队通过研究获得了密度高且分散良好的铑(Rh)、铈(Ce)、钐(Sm)三元氧化物纳米颗粒，该颗粒有望成为甲烷催化重整的高效催化剂。在元素周期表中，Rh、Co处于同纵列，则Rh位于第五周期_______族，基态Rh原子的价层电子数为_______个。 （2）甲烷-二氧化碳催化重整产物是工业合成氨的重要原料。的VSEPR模型名称为_______。 （3）玻璃是以石灰石、纯碱和石英砂为原料制得的，其中石英砂主要成分的晶胞结构如图所示，其中a球代表的原子为_______(填“O”或“Si”)；设表示阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_______g(用含的代数式表示)。 （4）石灰石热分解的方程式为 。欲使碳酸钙分解反应自发进行，需控制温度T大于_______K。 （5）温度为时，在容积为的恒容真空密闭容器中放入，固体粉末，发生反应： 反应I： 反应II： 测得该温度下反应I的平衡常数；平衡体系的压强为，平衡气体体系中的物质的量分数为0.32。反应体系中剩余为_______；该温度下，反应II的压强平衡常数(列出含p的分式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 18. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （2）用系统命名法对B命名：_______；D的结构简式为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______ （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与溶液反应生成。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)： 则G的结构简式为_______，H的结构简式为_______。 2025-2026学年(上)高三年级开学考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）37.4 （4） （5）适当过量、适当降温 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使b中浓硫酸顺利滴下 ②. ③. 提高装置乙中溶液浓度 （2）有利于控制温度，减少副反应发生等 （3） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ②. 17.40 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. VIII ②. 9 （2）四面体形 （3） ①. Si ②. （4）1200 （5）0.16 或 【18题答案】 【答案】（1）B分子间能形成氢键，C分子间不能形成氢键。而氢键影响分子沸点较大，所以B的沸点高于C （2） ①. 甲基丙酸 ②. （3）c （4） （5） ①. 5 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $