精品解析：重庆市第八中学校2026届高三上学期入学考试 化学试题

重庆八中2025-2026学年度(上)高三年级入学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 I-127 Au-197 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆作为中西部唯一直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确是 A. 垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质 B. 永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质 C. 奉节脐橙中富含大量维生素C，食之有利于人体健康 D. 涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消化 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆花制作通过加入电解质使蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，A正确； B．皮蛋制作利用的是强碱性条件导致蛋白质变性，而非盐析（盐析为可逆过程），B错误； C．脐橙富含维生素C，补充维生素C有益健康，C正确； D．纤维素属于多糖，虽不能被人体直接消化，但可促进肠道蠕动，D正确； 故选B。 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 漂白液需避光保存 B. 干燥的液氯保存在铁质容器中 C. 保存溶液时可加适量铁粉 D. 锂和钠均可保存在煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸见光易分解，导致次氯酸钠浓度降低，因此漂白液应避光保存，A正确； B．常温下铁和氯气不反应，液氯应储存在钢瓶中，B正确； C．Fe2+易被氧化，铁与Fe3+反应生成亚铁离子，因此FeCl2溶液保存时应加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确； D．钠极易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，所以钠应保存在煤油中，而锂的密度比煤油小，会浮在煤油的表面上，故不能用煤油保存，D错误； 故答案为D。 3. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中： 、、、 B. 中性溶液中： 、、、 C. 的碳酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中： 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸中存在大量H+和，ClO−在酸性条件下会与H+反应生成HClO，且ClO−与Cl−在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，A不符合题意； B．在中性溶液中完全水解成Fe(OH)3，不能大量存在，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，同时与发生双水解生成Al(OH)3和NH3，不能大量共存，C不符合题意； D． 、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 氯气的水溶液放置一段时间后下降，原因是生成了盐酸 B. 与分别熔化时克服的粒子间作用力相同 C. 分别通入和溶液均可产生白色沉淀 D. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的水溶液放置后pH下降，主要是氯水中次氯酸（次氯酸为弱酸）不稳定，分解为HCl（强酸）和氧气，使得溶液pH降低，A正确； B．Na2O是离子晶体，熔化时需克服离子键；SiO2是共价晶体，熔化时需克服共价键，两者熔化时克服的粒子间作用力不同，B错误； C．CO2通入Na[Al(OH)4]生成白色Al(OH)3沉淀，通入Ba(OH)2溶液生成白色BaCO3沉淀（若CO2不过量），C正确； D．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁元素的化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置或操作正确的是 A. 验证干燥氯气是否具有漂白性 B. 配制一定物质的量浓度的溶液 C. 比较、、的非金属性 D. 探究固体的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证干燥氯气漂白性时，关闭止水夹，洗气瓶中气流方向长进短出使氯气充分干燥，干燥的氯气通入干燥的红布条中，红布条不褪色，打开止水夹，湿润的氯气通入干燥的红布条中，红布条褪色，可验证干燥氯气无漂白性，A正确； B．配制250mL溶液需用250mL容量瓶，图中为100mL容量瓶，且不能在容量瓶中直接溶解NaOH，B错误； C．比较非金属性应通过最高价含氧酸酸性，稀盐酸非Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），无法比较Cl、C非金属性，且盐酸具有挥发性，也能和溶液反应生成白色沉淀，也无法比较C、Si非金属性，C错误； D．NaHCO3受热分解生成CO2，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流，D错误； 故选A。 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成的氧气中的氧来自过氧化钠，而非水中的18O，因此生成的O2不应含18O，A错误； B．次氯酸酸性强于碳酸氢根，足量CO2与次氯酸钙反应生成HClO和，电荷守恒且符合反应规律，B正确； C．等物质的量的Cl2优先氧化Fe2+，剩余Cl2部分氧化Br-，但选项方程式中Cl2过量（3mol），不符合等物质的量条件，C错误； D．过量浓氨水会与Cu(OH)2形成[Cu(NH3)4]2+，而非仅生成沉淀，方程式未体现后续反应，D错误； 故答案为B。 7. 一种制备高效氧化型漂白剂的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 在漂白物质时发生氧化反应 B. 反应Ⅱ中做氧化剂 C. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为 D. 若反应Ⅰ生成则转移了的电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应Ⅱ中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应Ⅱ为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。 【详解】A．NaClO2作为漂白剂时，Cl元素化合价降低，发生还原反应，A错误； B．反应Ⅱ中ClO2→NaClO2，Cl化合价降低(+4→+3)被还原，H2O2应作还原剂，B错误； C．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物(Na2SO4、H2SO4)和还原产物(ClO2、NaCl)物质的量比为4：3，C正确； D．反应Ⅰ中生成2 mol ClO2时转移8 mol电子，则生成1.6 mol ClO2转移电子的物质的量为6.4 mol，D错误； 故选C。 8. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 A. 该物质与盐酸、溶液均可反应 B. 1个分子中有3个不对称C原子 C. 1个分子中采取杂化的原子共有9个 D. 青霉素最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含羧基（-COOH），能与NaOH反应；含氨基（-NH-），能与盐酸反应，A正确； B．青霉素分子中有3个连有4个不同基团手性碳原子（不对称C原子），，B正确； C．杂化原子，共11个，C错误； D．只有苯环能与H2加成，1mol苯环需3molH2，其他羰基（-COOH、酰胺基）不加成，D正确； 故选C。 9. 某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为CuI B. 与最近且距离相等的原子数为4 C. 其晶体密度为 D. 该晶体在体对角线上会呈现“”的排布规律 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过晶胞中原子个数计算，假设I原子位于顶点和面心（=4），Cu原子位于四面体空隙（体内4个），二者个数比为1:1，化学式为CuI，A正确； B．Cu原子处于四面体空隙中，与周围4个I原子距离最近且相等，配位数为4，B正确； C．晶胞中含4个CuI，质量为g，体积为，密度，C错误； D．体对角线上依次分布顶点I、四面体空隙Cu、面心I、四面体空隙Cu、顶点I，呈现“白球-灰球-白球-灰球-白球”排布，与描述一致，D正确； 故选C。 10. 由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图所示。已知、、分别位于不同的周期，、的第一电离能均高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是 A. 没有正化合价 B. 沸点： C. 该物质属于有机溶剂，但难挥发 D. 该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，、、分别位于不同的周期，则X为H，Q在第二周期，W在第三周期，的第一电离能均高于同周期相邻元素，且W与6个Q形成阴离子，故W为P，Q形成一条共价键，Q为F，Z形成三条共价键，Z为N，Y形成四条共价键，Y为C，据此分析； 【详解】A．Q为F，氟元素电负性最大，无正化合价，A正确； B．ZX3为NH3，WX3为PH3，NH3分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的PH3，B正确； C．该物质阳离子为有机阳离子，属于有机溶剂，离子液体因阴阳离子间强静电作用，通常难挥发，C正确； D．Y为C，形成4个共价键（如-CH3中C与3个H、1个N相连），最外层8电子；Z为N，形成3个共价键（如环中N与C相连），最外层8电子；W为P，在阴离子中，P与6个F形成共价键，最外层电子数是12不是8，D错误； 故选D。 11. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 下列判断正确的是 A. B. 不能确定和是否存在，一定不存在 C. 气体A为，固体C为 D. 原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X中，溶液为强酸性条件，则溶液X中不含。向溶液X中加入过量Cl2，用CCl4萃取分液后有紫色有机层，则反应产生I2，溶液X中含有I-，I-有强还原性，Fe3+有强氧化性，则不含Fe3+。紫红色固体I2质量为2.54g，则溶液X中。水层加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NH3，溶液X中含有，产生NH3的在标准状况下的体积为0.224L，则溶液X中。由于溶液X通入了过量的Cl2，，因此水层加入过量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe(OH)3，则溶液X中含有Fe2+，Fe(OH)3灼烧得到的固体E为Fe2O3，则溶液X中。溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNO3，生成白色沉淀D，D为AgCl，溶液B中含有Cl-。假设不含Na+，根据电荷守恒可知，溶液X中，因此溶液X中一定存在Cl-，不一定存在Na+。 【详解】A．据分析，，，A错误； B．据分析，不能确定Na+是否存在，Cl-一定存在，一定不存在，B错误； C．据分析，气体A为NH3，固体C为Fe(OH)3，C错误； D．据分析，不含Na+时，因此，，D正确； 故答案为D。 12. 化学是以实验为基础的科，下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 C 测定某酸溶液的 该酸为强酸 D 将1-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，A正确； B．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，可能多余的铝与铁离子反应生成亚铁离子，不能使KSCN溶液变为红色，B错误； C．若某一元酸浓度为0.01mol/L且pH=2，说明其完全电离，为强酸；但若该酸为多元弱酸，0.01mol/L的溶液的pH可能也为2，所以无法确定是否为强酸，C错误； D．将NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片混合加热，发生反应，这是1-溴丁烷的消去反应，产生的1-丁烯能使溴水褪色（发生加成反应），乙醇易挥发，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 13. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C. 该反应每生成，转移的电子数为 D. 用代替，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应过程，由历程图可知，L在步骤①中被消耗，步骤④中再生；R-NH2在步骤②中被消耗，步骤③中再生，二者均符合催化剂定义，A正确； B．反应中H2参与反应，H2分子内的H-H键为非极性键，反应时H-H键断裂，存在非极性键的断裂，B错误； C．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol HCOO－时C元素得2mol电子，转移电子数为2NA，C正确； D．H2中的H原子参与中间产物生成，最终进入HCOO－，用D2代替H2时，D原子替代H原子，生成DCOO－，D正确； 故选B。 14. 在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表-与的关系 B. C. D. 向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 【答案】C 【解析】 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A错误； B．通过曲线①可计算的，B错误； C．曲线②代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，则的，C项正确； D．，当Al3+恰好完全沉淀时，浓度为小于mol/L，，，即pH=4.7时，Al3+恰好完全沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 铬酸铅()又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分，含有少量、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 已知：①； ②。 （1）基态Pb的价层电子排布式为___________；Cr在周期表中位于___________区。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧”时，发生的化学方程式为___________。 （4）滤渣2的成分是___________。 （5）“调pH”一般调至接近中性，原因是___________。 （6）一系列操作包括___________、研磨粉碎。 （7）一幼童经检验血铅含量达，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%，假设幼童体内血液总量为，且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. ②. d （2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （3） （4）、 （5）过高可能导致沉铬时生成杂质；过低过高，会促使转化为 （6）过滤、洗涤、干燥 （7）2.8 【解析】 【分析】将铬渣(主要成分，含有少量、、)粉碎，加入氧化焙烧，转化为，水浸后，滤渣1为不溶于水的，通入除杂，将滤液中的、除掉，故滤渣2为、，滤液中含有，加入硝酸“调pH”一般调至接近中性，一方面防止形成，另一方面可防止转化为，加入硝酸铅沉铬得到，经过系列操作得到铬酸铅，据此解答。 【小问1详解】 Pb与C元素位于同一主族，为第六周期ⅣA族，价电子排布式为；Cr元素价电子排布式为，在周期表中属于过渡元素，位于d区； 【小问2详解】 粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充分； 【小问3详解】 “氧化焙烧”时， 与 反应生成了，做氧化剂，Cr(Ⅲ)被氧化为Cr(Ⅵ)，化学方程式为：； 【小问4详解】 水浸得到的滤液中含有、等，通入过量二氧化碳反应生成、，故滤渣 2 主要是、； 【小问5详解】 “除杂”过程中会生成，调 pH 至接近中性，原因是：若pH较高，发生离子反应：，导致沉铬时生成杂质；若pH较低，发生反应：，导致产率下降； 【小问6详解】 一系列操作通常包括“过滤、洗涤、干燥”等，然后再研磨粉碎； 【小问7详解】 幼童血铅总量为 450 μg / L × 2 L = 900 μg (即 0.0009 g)，设这是摄入铅总量的 0.1%，则摄入铅 = 0.0009 g / 0.001 = 0.9 g。工业铬黄中约 50% 为 PbCrO4，PbCrO4 中铅所占质量分数为 。故颜料中铅的质量分数 ≈ 0.50 × 0.641 = 0.3205，即摄入颜料质量 = (保留一位小数)。 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持反应装置的温度为40℃。 步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。 （1）氯金酸晶体中Au的化合价为___________，仪器a的名称为___________。 （2）B处的装置可以为___________。 （3）装置C发生反应的化学方程式为___________，温度控制在40℃的原因为___________。 （4）装置D盛放的试剂为___________。 对氯金酸(，)进行热重分析，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图。 （5）在247.4℃时，剩余固体中的，则a=___________(保留3位有效数字)。温度高于344.5℃后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 蒸馏烧瓶 （2）bd （3） ①. ②. 温度过低时，反应速率较慢，温度过高时易分解 （4）溶液(或者水) （5） ①. 17.2 ②. 【解析】 【分析】装置A通过浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，将氯化氢、过氧化氢和金在装置C中发生反应生成产物，在制备过程中要考虑氯化氢极易溶于水中，需要防倒吸；另外，没有反应完的氯化氢会污染空气，所以要注意尾气处理，以此解题。 【小问1详解】 中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，则Au的化合价为+3价；由图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 B装置右侧的液体容易发生倒吸，所以装置B为防倒吸的作用，且B中如若有液体，不能让液体倒吸进入A中，所以B中左侧必须为短管，才能避免B中液体倒吸进入A中，综上所述，bd符合； 【小问3详解】 装置C中氯化氢、Au和过氧化氢反应生成产物，反应的方程式为：2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O；温度过低时化学反应速率较慢，温度过高时H2O2易分解； 【小问4详解】 装置D是吸收没有反应完的氯化氢，故装置D盛放的试剂为：溶液(或者水)； 【小问5详解】 设反应前有1molHAuCl4⋅4H2O，则反应前固体质量为412g，247.4℃时，剩余固体中n(Au):n(Cl)为1，则固体中有1molAu和1molCl，固体减少了9molH、4molO、3molCl，减少的质量为9mol×1g/mol+4mol×16g/mol+3mol×35.5g/mol=179.5g，减少质量占的百分比为×100%=43.57%，则a%=43.57%-8.86%-17.48%=17.23%，故a=17.23；温度高于344.5℃后，固体残留物为Au，则总反应方程式为2(HAuCl4⋅4H2O)2Au+3Cl2↑+2HCl↑+8H2O↑。 17. 为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组查询资料，提出了几种回收利用的方法。 i．高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“1”或“2”)。 ②合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说 明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：。的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②已知：会随温度变化而变化，根据图中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③T℃，向恒容容器中加入和发生反应，平衡时，转化率为25%；相同温度，在初始体积相同的恒压容器中发生该反应(投料比不变)，平衡时转化率为75%，则后一次投入的___________mol。 ii．电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （3）①阴极电极反应式为___________。 ②若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________mol。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. AD （2） ① > ②. 时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小 ③. 4.5 （3） ①. (或) ②. 3 【解析】 【小问1详解】 决速步是反应机理中活化能最大的步骤，观察能量变化图，步骤1的活化能E1比步骤2的活化能E2小，因此决速步是步骤2；由“反应物总能量-生成物总能量”确定焓变，因此热化学方程式为： ； A．该反应是气体生成了液体，气体质量会减少，直至不变，达到平衡，A正确； B．按体积比投入和，由于反应中和按消耗，则体系中和的物质的量之比不变，气体平均摩尔质量不变，气体平均摩尔质量不变不可以说 明反应达到平衡状态，B错误； C．移去产物(如尿素或水)会使反应向正方向移动，从而提高反应物的转化率，但不会提高反应速率。反应速率主要受浓度、温度、催化剂等因素影响，而产物的移除不会直接影响反应速率，C错误； D．压缩容器体积会增大压强，根据勒沙特列原理，反应会向气体物质的量减少的方向移动，即向正方向移动。由于压强平衡常数不变且，所以二氧化碳和氨气的分压不变，则再次达到平衡时压强不变，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 根据反应1可知，氨碳比越大，相当于的物质的量越大，该平衡正向移动，平衡转化率越大，则；时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；当平衡转化率为25%时，列三段式： 当平衡转化率为75%时，列三段式： ， 【小问3详解】 甲醇反应生成甲酸，碳原子化合价升高，发生氧化反应，则右侧为阳极，b极为直流电源的正极，左侧为阴极，电极反应式为：(或)；有电子流经整个电路，即电路上通过4mol电子时，根据电子守恒结合分析电极反应可知，此时阴极产生的物质的量为2mol，阳极生成的的物质的量为1mol，故共生成3mol。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 4 ②. 或 （5） （6） 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 结合N的结构简式可知，N中官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 结合分析可知，G为；对比H和M的结构简式可知，H→M为取代反应； 【小问3详解】 E生成F的反应为E中酚羟基和溴原子之间的反应，方程式为：； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成、两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成、，一共有4种；其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为或； 【小问5详解】 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：； 【小问6详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025-2026学年度(上)高三年级入学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 I-127 Au-197 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆作为中西部唯一直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确是 A. 垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质 B. 永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质 C. 奉节脐橙中富含大量维生素C，食之有利于人体健康 D. 涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消化 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 漂白液需避光保存 B. 干燥的液氯保存在铁质容器中 C. 保存溶液时可加适量铁粉 D. 锂和钠均可保存在煤油中 3. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中： 、、、 B. 中性溶液中： 、、、 C. 的碳酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中： 、、、 4. 下列说法错误的是 A. 氯气的水溶液放置一段时间后下降，原因是生成了盐酸 B. 与分别熔化时克服的粒子间作用力相同 C. 分别通入和溶液均可产生白色沉淀 D. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 5. 下列实验装置或操作正确是 A. 验证干燥氯气是否具有漂白性 B. 配制一定物质的量浓度的溶液 C. 比较、、的非金属性 D. 探究固体的热稳定性 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 7. 一种制备高效氧化型漂白剂的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 在漂白物质时发生氧化反应 B 反应Ⅱ中做氧化剂 C. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为 D. 若反应Ⅰ生成则转移了的电子 8. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 A. 该物质与盐酸、溶液均可反应 B. 1个分子中有3个不对称C原子 C. 1个分子中采取杂化的原子共有9个 D. 青霉素最多能与反应 9. 某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为CuI B. 与最近且距离相等的原子数为4 C. 其晶体密度为 D. 该晶体在体对角线上会呈现“”的排布规律 10. 由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图所示。已知、、分别位于不同的周期，、的第一电离能均高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是 A. 没有正化合价 B. 沸点： C. 该物质属于有机溶剂，但难挥发 D. 该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 11. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 下列判断正确的是 A. B. 不能确定和是否存在，一定不存在 C. 气体A为，固体C为 D. 原溶液中一定存在 12. 化学是以实验为基础的科，下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 C 测定某酸溶液的 该酸为强酸 D 将1-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C. 该反应每生成，转移的电子数为 D. 用代替，反应可得 14. 在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表-与的关系 B. C. D. 向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 铬酸铅()又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分，含有少量、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 已知：①； ②。 （1）基态Pb的价层电子排布式为___________；Cr在周期表中位于___________区。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧”时，发生的化学方程式为___________。 （4）滤渣2的成分是___________。 （5）“调pH”一般调至接近中性，原因是___________。 （6）一系列操作包括___________、研磨粉碎。 （7）一幼童经检验血铅含量达，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%，假设幼童体内血液总量为，且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。(保留一位小数) 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量双氧水，启动搅拌装置，保持反应装置的温度为40℃。 步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。 （1）氯金酸晶体中Au的化合价为___________，仪器a的名称为___________。 （2）B处的装置可以为___________。 （3）装置C发生反应的化学方程式为___________，温度控制在40℃的原因为___________。 （4）装置D盛放的试剂为___________。 对氯金酸(，)进行热重分析，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图。 （5）在247.4℃时，剩余固体中的，则a=___________(保留3位有效数字)。温度高于344.5℃后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 17. 为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组查询资料，提出了几种回收利用的方法。 i．高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“1”或“2”)。 ②合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说 明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：。的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②已知：会随温度变化而变化，根据图中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③T℃，向恒容容器中加入和发生反应，平衡时，转化率为25%；相同温度，在初始体积相同的恒压容器中发生该反应(投料比不变)，平衡时转化率为75%，则后一次投入的___________mol。 ii．电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。 （3）①阴极电极反应式为___________。 ②若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________mol。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $