重庆市第八中学校2026届高三上学期入学考试 化学试题

重庆八中2025一2026学年度（上）高三年级入学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：0-16C1-35.5Cr-52Cu-64I-127Au-197Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.重庆作为中西部唯一直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确的是 A.垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质 B.永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质 C.奉节脐橙中富含大量维生素C,食之有利于人体健康 D.涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消化 2.下列物质的保存方法不正确的是 A.漂白液需避光保存 B.干燥的液氯保存在铁质容器中 C.保存FeCl2溶液时可加适量铁粉 D.锂和钠均可保存在煤油中 3常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1molL1的硫酸溶液中：K+、Na、C1、ClO B.中性溶液中：Fe3+、NH4、SO42、CI C.0.1moL1的碳酸氢钠溶液中：Na、NH4、[Al(OHD4]、Br D.澄清透明溶液中：Cu2+、SO42、H、CI 4.下列说法错误的是 A.氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 B.Na2O与SiO2分别熔化时克服的粒子间作用力相同 C.CO2分别通入Na[A1(OHD4]和Ba(OH2溶液均可产生白色沉淀 D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 5.下列实验装置或操作正确的是 且 稀盐酸 碳酸氢 潮湿C12 止水夹 钠粉末 干燥 浓硫酸、 红布条 澄清 Na,CO3Na,SiO溶液 石灰水 ⊙ C D A.验证干燥氯气是否具有漂白性B.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.比较Cl、C、Si的非金属性D.探究NaHCO3固体的热稳定性 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.向H2180中投入Na202固体：2Na202+2H2180=4Na+4OH+1802↑ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO,+H,O=HCIO+HCO, C.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++4Br+3CL2=2Fe3++2Br+6CI D.CuS04溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H,0=2NH+Cu(OH2↓ 7.一种制备高效氧化型漂白剂NaCI1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3 NaCIo3+4SO2+3H20=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是 SO,、稀H,S04 NaOH溶液、H,O, NaCIO,→反应I→ClO,气体→反应Ⅱ 蒸发浓缩 冷却结晶 粗产品NaCIo, A.NaCIo2在漂白物质时发生氧化反应 B.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂 C.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 D.若反应I生成1.6 mol CI(02则转移了1.6mol的电子 8.青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。 青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 CH OH A.该物质与盐酸、NaOH溶液均可反应 B.1个分子中有3个不对称C原子 C.1个分子中采取sp3杂化的原子共有9个 D.1mol青霉素最多能与3molH2反应 9某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为 apm,Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式为Cul B.与Cu最近且距离相等的I原子数为4 C.其晶体密度为764×101gcm aNA D.该晶体在体对角线上会呈现“O○○O○○”的排布规律 10.由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构 如图所示。已知X、Q、W分别位于不同的周期，Z、W的第一电离能均高于同周期相邻 元素，下列说法不正确的是 A.Q没有正化合价 YX: B.沸点：ZX3>WX3 C.该物质属于有机溶剂，但难挥发 O-W-0 D.该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 11.常温下，已知某溶液X中c(H)=0.1molL,还含有NH、Na、Fe3、Fe2+、T、CI、 CO}中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的 损失，忽略溶液体积变化)： 气体A224mL (标准状况) 水层 足量NaOH溶液 溶液B AgNO,溶液/稀HNO:白色沉淀D 加热 过量C12 溶液X 固体C 灼烧 固体E CCL4萃取分液 1.60g 紫色有机层 系列操作 紫黑色固体F 2.54g 下列判断正确的是 A.c(Fe2+)=0.02mol/L B.不能确定Na+和CI是否存在，一定不存在CO C.气体A为NH,固体C为Fe(OH2 D.原溶液中一定存在c(C1）≥0.25mol·L1 12.化学是以实验为基础的科，下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 已知[Fe(S0,)]”是红棕色，将s0,通入 Fe3+与SO2络合反应速率比 A FeCl,溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间 氧化还原反应速率快，但氧化 后又变成浅绿色 还原反应的平衡常数更大 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶 ◇ 于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显 氧化铁已经完全被铝粉还原 变化 C 测定0.01mol/L某酸溶液的pH=2 该酸为强酸 将l-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并 D 将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪 1-溴丁烷发生了消去反应 色 13.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如 图所示。 xL←O OH R-NH HCO ① L←O-C-NH-R HCOO ③ H L←O R-NH 下列说法错误的是 A.物质L和R-NH2均为反应的催化剂 B.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C.该反应每生成1 mol HCOO,转移的电子数为2Na D.用D2代替H2,反应可得DCOO 14.A1(OH3在水溶液中存在平衡：A1(OHD3(s)=A13(aq)+3OH(aq): A1(OH)3(s)+OH(aq)=[A1(OHD)4(aq)。常温下，-lgc(AI3+)、-gc([AI(OD4)与pH的关系如 下图所示。下列说法正确的是 6 8品 ① ② 4 (10,3.4) 0 468101 PH 14 A.曲线①代表-lgc([AI(OHD)4])与pH的关系 B.Ksp[A1(OH3]=1021 C.Al3+(aq)+40H(aq)=[Al(OH)4](aq)K=1033.6 D.向0.1mol/L的A1Cl溶液加入NaOH固体，pH=5.6时，A13+恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)铬酸铅(PbCO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣（主要成分 Cr2O3,含有少量F2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 NaOH、NaNO: 过量C0, 硝酸 硝酸铅溶液 调pH 系列操作 铬渣 粉碎 氧化焙烧 水浸 除杂 CrO 沉铬 →铬酸铅 N2 滤渣1 滤渣2 已知：①2Cr0子+2H=Cr202+H20; ②Ksm(PbCO3)=8×10-14 (1)基态Pb的价层电子排布式为 ；Cr在周期表中位于 区。 (2)“粉碎”的目的是 (3)“氧化焙烧”时，Cr203发生的化学方程式为 (4)滤渣2的成分是 (5)“调pH”一般调至接近中性，原因是 (6)一系列操作包括 、研磨粉碎。 (7)一幼童经检验血铅含量达450ug/L(1μg=10-6g),己知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约 为50%，假设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中， 该幼童等效于摄入了 g颜料。（保留一位小数） 16.(14分)氯金酸HAuC144H2O)为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。学校学习小组设计 用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示（夹 持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持 反应装置的温度为40℃ 步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后， 得橘黄色氯金酸晶体。 浓盐酸 HO2溶液 毛细管 浓硫酸 金粉 (1)氯金酸晶体中Au的化合价为 仪器a的名称为 (2)B处的装置可以为 (3)装置C发生反应的化学方程式为 温度控制在40℃的原因为 (4)装置D盛放的试剂为 Ⅱ.对氯金酸HAuC144H20,M=412g/mol)进行热重分析， 100 测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲 17.48% 线如图。 80 130.7 8.86% 142.6 (5)在247.4℃时，剩余固体中的n(Au):n(C)=1,则 60 a= (保留3位有效数字)。温度高于344.5℃后， 247.4 18.62% 344.5 质量不再发生变化，经计算得最终残留物为Au。写出氯 40 36 136 236 336 436 金酸发生热分解反应的总化学方程式 温度C 17.(15分)为碳中和的目标助力， 兴趣小组查询资料，提出几种回收利用C02 的方法。 i高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素[CONH2)2],反应 过程中能量变化如图。 CO,g+2NH,☒ CO(NH2)2①)+H,O NH,COONH (I) 反应过程 (1)①决速步是第 步反应（填“1”或2）。 ②C02合成尿素的热化学方程式为 ③在恒温密闭容器中，按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O①，下列说法正确 的是 (填字母) A.恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B.恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 C,可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D.平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 (2)高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CONH2)2()+H2O(g) C0的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=n(NH)] n(C02) CO, 平 的关系如图所示。 80 ①L1 L2(填“<”或“>) 转75 ②己知：△H会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡 70 转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 % CO2平衡转化率随温度变化原因： To ③T℃，向2L恒容容器中加入1molC02和2 mol NH3发生反应，平衡时，CO2转化率为 25%;相同温度，在初始体积相同的恒压容器中发生该反应（投料比不变），平衡时C02 转化率为75%，则后一次投入的n(C02)=mol。 ⅱ.电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SO2和CuOS纳米片作催化电极，制备甲酸（甲酸 盐)的工作原理如图所示。 a直流电源 质子交换膜 mSnO2/CC CuONS/CF 0 0 H C0 ☐CH,OH 0.1mol/L KHCO NaCI溶液 溶液 (3)①阴极电极反应式为 ②若有4Wa电子流经整个电路，理论上生成的HCOO和HCOOH共 mol。 18.(15分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋 喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： OH OH COOH CHOH CsHsO3 LiAIHA CHO C-HsO2 02 PPh3.CBr4 浓H2SO4,△ (B) (C) Pt:Pd/C 碱 (A) (D) Br OH Br Cul,K;PO B(OH)2 -Br C14H10O Br 一定条件 (G) E) (F) (H i)=TMS ”一定条件 ii)K2CO3 (I)N中官能团的名称为 (2)G的结构简式为 ,H→M的反应类型为 (TMS为三甲基硅基)。 (3)E生成F的化学方程式为 (不考虑副反应等)。 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分 异构体的数目有 种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为 (写出一 种即可)。 (⑤)参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为 Br NaOH B(OH)2 C2H,OH,△ 定条件 (6)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N 互为同分异构体的副产物结构简式为 重庆八中2025一2026学年度（上）高三年级入学考试 化学答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B B D D A B 15.(14分)(1)6s26p2(1分) d(1分) (2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 焙烧 (3)5C,0,+6NaNO3+14NaOH=10Na,Cr04+3N2↑+7H,0 (4)A1(OHD3、H2SiO3 (⑤pH过高不能除去HCO,可能导致沉铬时生成PbCO3杂质；pH过低c(H)过高，会促使 CrO42转化为Cr2072 (6)过滤、洗涤、干燥 (7)2.8 16.(14分)1)+3(1分) 蒸馏烧瓶(1分) (2)bd (3)2Au+H2O2+8HC140C 2HAuC14+6H2O 温度过低时，反应速率较慢，温度过高时H2O2易分解 (4)NaOH溶液（或者水） (5)17.2 2(HAuC14·4H,O)e2Au+3CL2↑+2HCI↑+8H,O 17.(15分)(1)①1(1分)②C02(g+2NH3(g)=C0NH2)2①)+H2O0) △H=E1-E2+E3-E4 ③AD (2)①L1②T<T时，升高温度，平衡正向移动，△H>0,C02平衡转化率随温度升高逐渐增 大；T>To时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，△H<0,CO2平衡转化 率随温度升高逐渐减小 ③4.5 (3)①2C0,+2e+H,0=HC00+HC0;(或C02+HC0+2e=HC00+C0) ②3 18.(15分)1)醚键(1分)(2)0》 取代反应 ③)一C。r+Hr(条件为C、KPO、A) OH CHO (4)4 Br或Br 5 (6 【部分题目解析】 6.B【解析】A.向H2180中投入Na2O2固体2Na202+2H2180=4Na+218OH+2OH+O2↑，B.溴 化亚铁溶液与等物质的氯气反应：2e2++2Br+2CL,=2e++Br,+4CI,D.CuSO4溶液中滴加过 量的浓氨水生成四氨合铜离子。 7.C【分析】反应I中发生的反应为：3 NaCIO3+4S02+3H20=2ClO2+Na2SO4+3H2S04+NaC1, 然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知，反应Ⅱ中生成NaClO2,则ClO2作氧化 剂，H202作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应Ⅱ为 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaCI1O2+O2+2H20,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到产品NaCIo2,据此解答。A.NaCIo2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原 反应，故A错误；B.发生反应I为2NaOH+2CIO2+H2O2=2 NaCIo2+O2+2H20,反应I中H2O2 做还原剂，故B错误；D.反应I为：3 NaCIo3+4SO2+3H20=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaC1, NaCIO3是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3；反应 中生成2molC102转移8mol的电子，则生成1.6 mol Cl02转移6.4mol的电子。 9.C【解析】C.棱长apm→p=0,×100g/cm3; anm→p=0×102lg/cm3 D.注意一个晶胞中的4个黑球任意两个都不在同一条体对角线上，即得。 10.D 由X、Q、W位于不同周期且原子序数依次增大知X为H,Y、Z、 Q为第二周期，W为第三周期，根据图中价键可判断出Z为N,W为P,Y为C,Q为F。 C.见选必二教材P88。 D.WQ6中W连有6根共价键，不可能为8电子结构。 11.D【分析】溶液X中c(H)=0.1molL,则溶液X中不含Co子。向溶液X中加入过量CL2, 用CC4萃取分液后有紫色有机层，则反应产生L2,溶液X中含有I,不含F®+。水层加入过 量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NH3,溶液X中含有NH,最终生成的沉淀C是Fe(OH)3, 溶液X中含有Fe2+，溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNO3,生成白色沉淀D,溶液B中含有 C,由于此前通入的C2反应后会生成CI,溶液X中是否含有CI需要结合题中数据计算才 能确定。紫黑色固体L,有2.54g,n(L2)=0.01mol,则溶液X中n()=0.02mol。标准状况下NH 体积为224mL,则n(NH,)=0.01mol,溶液X中n(NH)=0.01mol。固体Fe(OD3灼烧后生成1.60g Fe203,n(Fe203)=0.01mol,根据Fe原子守恒，溶液X中n(Fe2+)=0.02mol。 n(H)=0.Imol.L×0.2L=0.02mol,根据上述数据和溶液呈电中性原则，C一定存在，但Na+无 法确定是否存在，放alaj）20a5nml.即cr)上982-02ml。 12.A【解析】B.有可能氧化铁与盐酸产生铁离子，铁离子与过量铁生成亚铁离子，不能证 明氧化铁已经完全被铝粉还原；C.该酸若为二元弱酸，有可能pH等于2，无法说明一定为 强酸；D.乙醇也可使高锰酸钾溶液褪色。 14.C【分析】随pH增大c(OH)增大，c(A13+减小，c(Al(OH)4])增大，则-lgc([A1(OH4])减 小，故曲线②代表-1gc(A1(OH)4]),曲线①代表-lgc(A13+),分别代入(10,3.4)5,6)可得。同时 须注意到恰好沉淀完全”和沉淀量达到最大”的区别：前者只要求c(A13+<105mo/L,后者则 要求A13+恰好完全反应。 15.【解析】(5)[A1(OH4+CO2=A1(OH)3+HCO3,溶液中通入CO2后还存在HCO3杂质； ()m(Pb)=·M(Pb)=450ug×2,代入数值即得。 16.【解析】(5)HAuC14·4H20摩尔质量为412gmol,受热分解时先脱水，247.4C时，剩余 固体中的n(Au):n(CI)=1,此时固体为AuC1,M=232.5g/mol,则1 molHAuC14·4H20变成AuC1, 失重率为412-232.5×10%=43.57%，该阶段17.48%+8.86%+a-43.57%,a=17.23%。根据 412 412×17.48%≈72,412×8.86%≈36.5，可以推出依次失去4molH20、1 molHC1,后续412×17.23%71， 失去1 molCl2,根据氧化还原可知Au元素降价，则需要C1元素升价变成C2,利用氧化还原 化合价升降守恒配平得到最后分解总方程式。 17. ()③B.注意反应只一边有气体且比例与系数相同，故无论反应是否 达到平衡，氨碳比始终为2：1，M=n(C0,)M(C0,)+nNH,)MNH)=MC0,)+MONH,)始 n总 终成立； C产物均为液体，移去部分产物既不能改变反应速率也不能改变转化率； D考虑到该反应只有一边有气体且气体比例与反应系数相同，K=心 1,K不变，只要 打破反应平衡时CO2和NH3保持比例不变，回到平衡时CO2和NH3的浓度就一定不变。 2)根据反应I可知，氢碳CC比越大，相当于增大H的浓度，平衡正向移动，CO,平衡 转化率越大，则L>L2; ③C0,(g)+2NH,(g)→H20(g) 始(mol) 1 2 0 变(mol) 0.25 0.5 0.25 平(mol) 0.75 1.5 0.25 K=学x(9 始(mol) X 2x 0 变(mol) 0.75x 1.5x 0.75x 0.75x 平(mol) 0.25x 0.5x 0.75x K= V'=025x+05x+0.75x×2L=1L 0.25x×(0.5x)2 X十2X 联立两式即得。 (3)①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a为负极，CO2得 到电子生成HCO0和HC0,或CO3,该电极反应式为：2C02+2e+H,0=HC00°+HC0;(或 C0,+HC03+2e=HC00+C0) ②由第一问的分析可知b为阳极，CH3OH失去电子生成HCOOH,根据得失电子守恒和电荷 守恒配平阳极反应为：CH3OH-4+H20=HCOOH+4H,阴极电极反应为： CO,+HCO;+2e=HCO0+CO},由此可以发现，若有4Na电子流经整个电路，此时该装置生成 HCOO和HCOOH共计3mol。 1&.【分折】A为羟基米甲酸，与甲浮发生能化反应生成B(C),C0 在LiAH4 COOCH 的作用下，发生还原反应生成C(C),C被氧气氧化为D(CC0),D和CBr:反应 OH OH 生成E(入)，E在Cu作用下，生成F(C。B),F与Con反应生成G, 结合H的结构可推出G为C。○，G与0反应生成H,H在一定条件下转化为M (CO),M与PCk反应生成N(C。),据此解答， OH 【详解】（4)E为心，含苯环不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为3：21的同 CH CHO 分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成歇〔 两种，如果为酮 CHO CH COCH COCH 碳基，溴原子组合时可形成Br Br 一共有4种，故答案为：4； Br_ (5)MN的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为。， 可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产 物为答案为：C: (6)参考上述路线，可先将消去生成心，再与武·反应生成， 0与心在-老多作下得到目标*物C,我容米为：。 重庆八中2025-2026学年度(上)高三年级入学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 I-127 Au-197 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆作为中西部唯一直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确的是 A. 垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质 B. 永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质 C. 奉节脐橙中富含大量维生素C，食之有利于人体健康 D. 涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消化 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 漂白液需避光保存 B. 干燥的液氯保存在铁质容器中 C. 保存溶液时可加适量铁粉 D. 锂和钠均可保存在煤油中 3. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中： 、、、 B. 中性溶液中： 、、、 C. 的碳酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中： 、、、 4. 下列说法错误的是 A. 氯气的水溶液放置一段时间后下降，原因是生成了盐酸 B. 与分别熔化时克服的粒子间作用力相同 C. 分别通入和溶液均可产生白色沉淀 D. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 5. 下列实验装置或操作正确的是 A. 验证干燥氯气是否具有漂白性 B. 配制一定物质的量浓度的溶液 C. 比较、、的非金属性 D. 探究固体的热稳定性 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向中投入固体： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D. 溶液中滴加过量的浓氨水： 7. 一种制备高效氧化型漂白剂的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 在漂白物质时发生氧化反应 B. 反应Ⅱ中做氧化剂 C. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为 D. 若反应Ⅰ生成则转移了的电子 8. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 A. 该物质与盐酸、溶液均可反应 B. 1个分子中有3个不对称C原子 C. 1个分子中采取杂化的原子共有9个 D. 青霉素最多能与反应 9. 某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为CuI B. 与最近且距离相等的原子数为4 C. 其晶体密度为 D. 该晶体在体对角线上会呈现“”的排布规律 10. 由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图所示。已知、、分别位于不同的周期，、的第一电离能均高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是 A. 没有正化合价 B. 沸点： C. 该物质属于有机溶剂，但难挥发 D. 该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 11. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 下列判断正确的是 A. B. 不能确定和是否存在，一定不存在 C. 气体A为，固体C为 D. 原溶液中一定存在 12. 化学是以实验为基础的科，下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 C 测定某酸溶液的 该酸为强酸 D 将1-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C. 该反应每生成，转移的电子数为 D. 用代替，反应可得 14. 在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表-与的关系 B. C. D. 向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 铬酸铅()又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分，含有少量、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 已知：①； ②。 （1）基态Pb的价层电子排布式为___________；Cr在周期表中位于___________区。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧”时，发生的化学方程式为___________。 （4）滤渣2的成分是___________。 （5）“调pH”一般调至接近中性，原因是___________。 （6）一系列操作包括___________、研磨粉碎。 （7）一幼童经检验血铅含量达，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%，假设幼童体内血液总量为，且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。(保留一位小数) 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持反应装置的温度为40℃。 步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。 （1）氯金酸晶体中Au的化合价为___________，仪器a的名称为___________。 （2）B处的装置可以为___________。 （3）装置C发生反应的化学方程式为___________，温度控制在40℃的原因为___________。 （4）装置D盛放的试剂为___________。 对氯金酸(，)进行热重分析，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图。 （5）在247.4℃时，剩余固体中的，则a=___________(保留3位有效数字)。温度高于344.5℃后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 17. 为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组查询资料，提出了几种回收利用的方法。 i．高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以和为原料合成尿素，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“1”或“2”)。 ②合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，按体积比投入和生成尿素和，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说 明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：。的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②已知：会随温度变化而变化，根据图中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：___________。 ③T℃，向恒容容器中加入和发生反应，平衡时，转化率为25%；相同温度，在初始体积相同的恒压容器中发生该反应(投料比不变)，平衡时转化率为75%，则后一次投入的___________mol。 ii．电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （3）①阴极电极反应式为___________。 ②若有电子流经整个电路，理论上生成的和共___________mol。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： （1）N中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，H→M的反应类型为___________(TMS为三甲基硅基)。 （3）E生成F的化学方程式为___________(不考虑副反应等)。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有___________种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为___________。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 重庆八中2025-2026学年度(上)高三年级入学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 I-127 Au-197 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （3） （4）、 （5）过高可能导致沉铬时生成杂质；过低过高，会促使转化为 （6）过滤、洗涤、干燥 （7）2.8 【16题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 蒸馏烧瓶 （2）bd （3） ①. ②. 温度过低时，反应速率较慢，温度过高时易分解 （4）溶液(或者水) （5） ①. 17.2 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. AD （2） ①. > ②. 时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小 ③. 4.5 （3） ①. (或) ②. 3 【18题答案】 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 4 ②. 或 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $