第一章 物质及其变化（章末检测卷）-【高效学习】2025-2026学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版必修第一册）

第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 3．下列关于胶体的说法中，正确的是 A．胶体属于混合物 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 4．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 5．有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Fe3+、、OH- B．Na+、Ca2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 7．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．稀硫酸滴在铜片上： D．氧化镁与稀硝酸反应： 8．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中主要的溶质为NaOH B．点对应的溶液呈中性 C．段对应的离子方程式为 D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 9．在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O 10．某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．在之后加入不能达到相同目的 11．NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 12．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 13．常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③ 14．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 15．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A．2 B．4 C．6 D．8 16．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A．①；②；③ B．①；②；③ C．①；②；③ D．①；②；③ 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氢氧化钙、一氧化碳、碳酸钠、锌片和氧化钙等9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 (1)请推断它们的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)写出下列物质之间发生反应的离子反应方程式： ①和② ；②和⑤ ；③和④ 。 18．（13分）Ⅰ．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： (1)属于混合物的有 ，属于单质的有 。 (2)属于碱性氧化物的有 ，属于盐类的有 。 (3)属于非电解质的有 ，能导电的有 ，属于弱电解质的有 。 Ⅱ．请对以下过程形成的物质进行分类： ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 (4)属于胶体的是 。 19．（12分）某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 ③向滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断： (1)该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 (填离子符号)。 (2)写出上述各步发生反应的离子方程式： 步骤① ； 步骤② ； 步骤③ 。 20．（14分）化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： (1)上述反应中的y= 。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)； (6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3．下列关于胶体的说法中，正确的是 A．胶体属于混合物 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体可以通过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C错误； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误； 答案选A。 4．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 5．有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Fe3+、、OH- B．Na+、Ca2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，且无氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故答案为D。 7．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．稀硫酸滴在铜片上： D．氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．BaCO3为难溶物，不能拆，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A错误； B．该离子反应电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误； C．稀硫酸不与Cu反应，C错误； D．MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 8．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中主要的溶质为NaOH B．点对应的溶液呈中性 C．段对应的离子方程式为 D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 【答案】C 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，开始到a点Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则图中a点溶液中的溶质是NaOH，发生的离子反应是OH-+Ba2++H++=BaSO4↓+H2O，从开始到a点溶液中Ba2+、OH-的数目在减少，a点时Ba2+恰好反应完全，继续滴入NaHSO4溶液，ab段发生的化学反应方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，发生反应的离子反应方程式为：OH-+H+=H2O，则图中b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，共2种，据此分析。 【详解】A．由析可知，a点溶液中主要的溶质为NaOH，A正确； B．由分析可知，b点溶质是Na2SO4，对应的溶液呈中性，B正确； C．由分析可知，ab段对应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，C错误； D．由分析可知，b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，所以bc段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电，D正确； 故答案为：C。 9．在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O 【答案】A 【分析】反应中，S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化。 【详解】A．S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化，A正确； B．S的化合价发生了变化，但O的化合价也发生了变化，B错误； C．O的化合价发生了变化，但S的化合价也发生了变化，C错误； D．H在反应前后化合价均为+1价，未发生变化，D错误； 故选A。 10．某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 11．NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 12．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S发生歧化反应：2个S从0价→-2价，1个S从0价→+4价，电子转移方向和数目为，故A错误； B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3中N元素失电子化合价由-3升高为0，NO2中N元素得电子化合价由+4降低为0，电子转移方向和数目为，故B错误； C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素得电子化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，电子转移方向和数目为，故C错误； D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价由0升高为+3，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，电子转移数目6e⁻，方向从Fe指向Cl，故D正确； 选D。 13．常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③ 【答案】B 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 14．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【答案】C 【详解】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与ClO分别为1mol、5mol，则根据电子的得失守恒可知反应中被还原的氯元素原子的物质的量为1mol×1＋5mol×5=26mol，因此反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为6︰26=3︰13，答案选C。 15．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。 16．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A．①；②；③ B．①；②；③ C．①；②；③ D．①；②；③ 【答案】A 【详解】A．若①是Na2SO3；Na2SO3能够与HCl反应产生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能够与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能够与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能够与CuCl2反应产生CuCO3沉淀和KCl，符合各种物质之间的转化关系，A符合题意； B．①与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钾；②与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水；③Na2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，但是它与氯化铜不反应，B不符合题意； C．①与盐酸可以反应生成氯化铁、水，它和氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水；③Ba(NO3)2与氢氧化钙和氯化铜均不能反应，C不符合题意； D．①和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙不反应；③Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氢氧化钙、一氧化碳、碳酸钠、锌片和氧化钙等9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 (1)请推断它们的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)写出下列物质之间发生反应的离子反应方程式： ①和② ；②和⑤ ；③和④ 。 【答案】(1)Zn H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 (2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【分析】九种物质中，属于单质的是Zn、Cu，属于酸的是H2SO4，属于碱的是Ca(OH)2，属于氧化物的是CO2、CO、CaO，属于盐的是NaCl、Na2CO3。 【详解】（1）据分析，②是H2SO4、④是Ca(OH)2，活泼金属可与稀硫酸反应，则①是Zn；酸性氧化物可与碱反应，则③是CO2；⑤既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，则⑤是Na2CO3。 （2）①和②反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑； ②和⑤反应为稀硫酸与碳酸钠反应生硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为； ③和④反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 18．（13分）Ⅰ．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： (1)属于混合物的有 ，属于单质的有 。 (2)属于碱性氧化物的有 ，属于盐类的有 。 (3)属于非电解质的有 ，能导电的有 ，属于弱电解质的有 。 Ⅱ．请对以下过程形成的物质进行分类： ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 (4)属于胶体的是 。 【答案】(1)①⑤ ②⑦ (2)③ ⑧⑩ (3)④⑥ ⑤⑦⑨ ⑨ (4)⑥ 【详解】（1）混合物是由多种物质组成，故属于混合物的有①空气⑤稀硫酸；单质是由同种元素组成的纯净物，故属于单质的有②金刚石⑦铜。 （2）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物的有③生石灰；属于盐类的有⑧高锰酸钾⑩碳酸钠。 （3）非电解质为水溶液中和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的有④无水酒精⑥干冰；能导电的有⑤稀硫酸⑦铜⑨水；弱电解质为在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质的有⑨水。 （4）①冰块加入水中后充分搅拌，得到纯净物水； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙，得到悬浊液； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁和氯化钠，得到悬浊液； ④碘和酒精的混合物，得到溶液； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故分离后烧杯中的液体为溶液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，形成胶体； 属于胶体的是⑥。 19．（12分）某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 ③向滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断： (1)该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 (填离子符号)。 (2)写出上述各步发生反应的离子方程式： 步骤① ； 步骤② ； 步骤③ 。 【答案】(1)Fe3+、Ba2+ Na+、SO、CO Cl- (2)2Ba2++ SO+ CO=BaCO3↓+BaSO4↓ BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①无色透明的溶液中不可能存在Fe3+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3； ②产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明一定含有SO、CO离子，则一定不含Ba2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有Na+离子； ③滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，AgCl不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但由于第①步加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，故不能确定是否含有Cl-离子；结合以上分析解答。 【详解】（1）由分析可知，该溶液中肯定没有Fe3+、Ba2+；肯定有Na+、SO、CO；可能有Cl-； （2）步骤①中生成硫酸钡和碳酸钡，离子反应为2Ba2++ SO+ CO=BaCO3↓+BaSO4↓； 步骤②中加入稀硝酸，碳酸钡溶解，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑； 步骤③生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 20．（14分）化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： (1)上述反应中的y= 。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)； (6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。 【答案】(1)5 (2)> (3) (4)发生了 (5)+6 FeSO4、Na2O2 (6)10 【详解】（1）由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 （2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 （3） 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 （5）设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； （6）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $