3.2.1 醇 导学案-2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修3

高二化学选必3第三章第一课时 醇

教学目标：1、掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。

2、掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。

3、了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途

教学重点：掌握醇的取代反应、消去反应和氧化反应

自主预习：

一：概念

羟基与__________或__________上的碳原子相连的化合物，其官能团是__________(—OH)。

二：分类

三．命名

（1）选主链

选择含有与_______相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇。

（2）编碳号

从离_________最近的一端给主链碳原子依次编号。

（3）标位置

醇的名称前面要用阿拉伯数字标出_______的位置；羟基的个数用二、三等标出。

例子：

，命名为5-甲基-3-乙基-2-己醇。

多元醇的命名：当分子中含多个羟基时，应选择含羟基最多的最长的碳链为主链，并从靠近羟基一端开始编号，当不可能将所有羟基都包含到同一主链时，应将羟基作为取代基。

四．物理性质

（1）沸点

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远__________烷烃；因为     的存在。

②饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐__________；

③醇分子中羟基数目越多，沸点越高。

（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。

（3）密度：醇的密度一般比水的密度小。

【练习1】只用水就能鉴别的一组物质是(　　)。

A.苯、乙醇、四氯化碳             B.乙醇、乙酸、乙烷

C.乙二醇、甘油、溴乙烷         D.苯、己烷、甲苯

【练习2】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（    ）

①丙三醇　②丙烷　③乙二醇　④乙醇

A．①②③④    B．④③②①    C．①③④②    D．①③②④

五、以乙醇为例探究醇类的性质

（一）乙醇的物理性质

颜色：      气味：        状态：      沸点：     密度：      

溶解性：               

（二）乙醇的结构

乙醇的分子式、结构式、结构简式该如何书写？乙醇的官能团是什么？

                                                                       

（三）乙醇的化学性质

1、取代反应

①写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应方程式

                                    

②乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应，还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。尝试写出方程式：                                    

③探究活动二：乙醇与金属钠的反应

   取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。

【思考与交流】

1、乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？说明了什么问题？

                                                                          

2、乙醇与金属钠反应的产物是什么？写出方程式并推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪?

                                                                    

【学以致用】

1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（     ）

A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳    B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。

C．乙醇能溶于水                    D．乙醇能脱水

2、甲醇、乙二醇、丙三醇分别与足量钠作用产生等量氢气，则三种醇的物质的量之比为（   ）

A．6:3:2           B．1:2:3       C．3:2:1          D．4:3:2

2、消去反应

探究活动三：乙醇的消去反应

【思考与交流】

1、上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪？

                                                              

2、为何要迅速升至170度？