3.2.1 醇 导学案-2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修3

高二化学选必3第三章第一课时 醇 教学目标：1、掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。 2、掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。 3、了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途 教学重点：掌握醇的取代反应、消去反应和氧化反应 自主预习： 一：概念 羟基与__________或__________上的碳原子相连的化合物，其官能团是__________(—OH)。 二：分类 三．命名 （1）选主链 选择含有与_______相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇。 （2）编碳号 从离_________最近的一端给主链碳原子依次编号。 （3）标位置 醇的名称前面要用阿拉伯数字标出_______的位置；羟基的个数用二、三等标出。 例子： ，命名为5-甲基-3-乙基-2-己醇。 多元醇的命名：当分子中含多个羟基时，应选择含羟基最多的最长的碳链为主链，并从靠近羟基一端开始编号，当不可能将所有羟基都包含到同一主链时，应将羟基作为取代基。 四．物理性质 （1）沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远__________烷烃；因为 的存在。 ②饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐__________； ③醇分子中羟基数目越多，沸点越高。 （2）溶解性：甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。 （3）密度：醇的密度一般比水的密度小。 【练习1】只用水就能鉴别的一组物质是(　　)。 A.苯、乙醇、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、乙烷 C.乙二醇、甘油、溴乙烷 D.苯、己烷、甲苯 【练习2】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） ①丙三醇　②丙烷　③乙二醇　④乙醇 A．①②③④ B．④③②① C．①③④② D．①③②④ 五、以乙醇为例探究醇类的性质 （一）乙醇的物理性质 颜色： 气味： 状态： 沸点： 密度： 溶解性： （二）乙醇的结构 乙醇的分子式、结构式、结构简式该如何书写？乙醇的官能团是什么？ （三）乙醇的化学性质 1、取代反应 ①写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应方程式 ②乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应，还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。尝试写出方程式： ③探究活动二：乙醇与金属钠的反应 取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 【思考与交流】 1、乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？说明了什么问题？ 2、 乙醇与金属钠反应的产物是什么？写出方程式并推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪? 【学以致用】 1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ） A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳 B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 2、甲醇、乙二醇、丙三醇分别与足量钠作用产生等量氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ） A．6:3:2 B．1:2:3 C．3:2:1 D．4:3:2 2、消去反应 探究活动三：乙醇的消去反应 实验原理 方程式： 实验操作 ①将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片防止暴沸； ②加热混合液，迅速升温并稳定在170 ℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液中 实验现象[来: 实验结论 【思考与交流】 1、上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪？ 2、为何要迅速升至170度？ 3、10％的氢氧化钠溶液的作用是什么？ 4、实验现象如何？ 5、 所有的醇都可以发生消去反应吗？什么样的醇才能发生消去反应呢？ 6、浓硫酸在该反应中的作用是什么？ 【学以致用】下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A、 CH3OH B、CH3CH2OH C、(CH3)3CCH2OH D、(CH3)3COH 3、氧化反应 ①燃烧： ② 被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液氧化（填能或不能） ③乙醇的催化氧化 探究活动一：乙醇的催化氧化 将光亮的铜丝下端绕城螺旋状，在酒精灯火焰上加热一段时间后，迅速插入盛有乙醇的试管中，观察现象。将又变光亮的铜丝再在酒精灯火焰上加热后再迅速插入盛有乙醇的试管中，观察现象，重复几次该实验。 【思考与交流】 1、为何要将铜丝绕城螺旋状？ 2、光亮的铜丝先变黑又变光亮，涉及的化学反应有哪些？ 3、铜丝在该反应中起到了什么作用？ 4、该反应总的化学方程式是怎样的？断键位置在哪？ 【小结】将乙醇分子中的化学键作如图所示标号，乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示： 反应 断裂的化学键 化学方程式 与活泼金属反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 催化氧化反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 与氢溴酸反应 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 分子间脱水反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 分子内脱水反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 浓硫酸，与乙酸加热 C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 高二化学选必3第三章第一课时 醇参考答案 自主预习：一：概念 烃基 苯环侧链 羟基 三：命名 羟基 羟基 羟基 四：物理性质 高于 氢键 升高 【练习1】A【练习2】C　解释：含有氢键的化合物，熔沸点较高。相同类型的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 五、（一） 无色透明，特殊香味 ，液态，78℃，0.78g/ml 比水小，与水以任意比互溶，本身是良好的有机溶剂（二）略 （三） 2、取代反应 ①略 ②方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。 ③探究活动二：乙醇与金属钠的反应【思考与交流】 1、 钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不熔成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平和。 钠与乙醇反应没有与水反应剧烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼。2、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。断键位置为羟基中的氧氢键断裂，一个钠原子取代了羟基上的氢原子，该反应为取代反应。 【学以致用】1.B 2.A 3、消去反应 探究活动三：乙醇的消去反应 实验原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 实验现象：溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色 实验结论：乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯 【思考与交流】1、圆底烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网后再加热。烧瓶中加入碎瓷片目的是防止暴沸。温度计的水银球应插入液面以下，因为它控制的是溶液的温度。 2、温度要迅速升至170度目的是减少副反应的发生。在140度时，乙醇会发生分子间脱水，生成乙醚。3、10％氢氧化钠溶液的作用是除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等杂质。 （乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象，因此生成的乙烯中含有二氧化碳、二氧化硫等杂质，而二氧化硫既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。） 4、 现象：溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。 5、并不是所有的醇都可以发生消去反应。与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇方可发生消去反应。 6、浓硫酸在该反应中起催化剂和脱水剂的作用。 【学以致用】 AC 1、氧化反应①略②能 ③探究活动一：1、将铜丝绕成螺旋状是为了增大它与氧气、乙醇的接触面积、 2、铜丝变黑：2Cu+O2 2CuO又变光亮：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O 3、做催化剂 4、总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 断键位置：羟基中的氧氢键，以及与羟基相连的碳原子上的碳氢建 【小结】① ①③ ② ①或② ②⑤ ① 1 学科网（北京）股份有限公司 $