河南省部分示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质主要由金属材料制成的是 A.元青花四爱图梅瓶 B.商都遗址出土的金覆面 C.钻石 D.米饭 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.1-丁烯的实验式：CH B.羟基的电子式：·O:H C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p D.Na+的结构示意图：① 3.下列叙述不能正确反映事实的是 A.晶体硅的熔点低于金刚石，因为Si一Si键能小于C一C键能 B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子 C.高温下，二氧化硅与焦炭反应生成单质硅和一氧化碳气体 D.溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中受热可制备少量乙烯 4.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作能达到实验目的的是 NaOH 过量 标准溶液 NaOH溶 Na,CO 硫酸铝 溶液 色特测盐酸+酚酞 A.蒸干Cu(NO)2溶液制 B.比较乙酸和碳 C,制备氢氧化铝 D.测定盐酸物质 备Cu(NO)2·6H2O 酸的酸性 的量浓度 【高三开学考·化学第1页（共6页）】 S-G 5.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构 简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A.分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键 B.能发生氧化反应 C.1个分子中含有5个手性碳原子 HO 0- D.1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗3molH2 6.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数 依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，基态Q+的价层电子排布式为3。下列说法 正确的是 A.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ YM B.元素电负性：Z>Y>M C.简单氢化物的沸点：Z>M D.Q的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱 7.下列解释实验现象或用途的方程式书写正确的是 A.MgN2水解：Mg3N2十6H2O—3Mg(OH)2+2NH3 B.CaCO3溶于稀盐酸：CO+2H+一H2O十CO2个 C工业治冻AN的反应：2AC,(熔殿)表2A+3C+ D.NH,HCO,溶液中加足量NaOH溶液并加热：NH时+OH△H,O十NH, 8.下列实验操作及现象能得出相应结论或目的的是 选项 实验操作及现象 结论或目的 常温下将铝片分别插人稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性更强 气体，后者无明显现象 相同温度下，用pH计测定等物质的量浓度的丙酸和乙酸 B 烃基越长，推电子效应越小 溶液的pH,乙酸溶液的pH更小 向4mL0.1mol·L-1CuS0溶液中滴加1mol·L-1的氨水 C 可制备[Cu(NH)]SO,·H2O 至沉淀溶解，再加人8mL95%乙醇，过滤 实验测得不同物质的量浓度的CH,COONH,.溶液的pH 不同浓度的CH,COONH,溶液中水的电离程度 D 都等于7 相同 9.如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 HCI C O2,催化剂，EO2pH.OG △ 门搅拌 >H20 B →NaSO,溶液H A.在C的水溶液中加人少量固体A,溶液pH升高B.E为不溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D,常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 【高三开学考·化学第2页（共6页）】 S-G 10.我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作 用电器 原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和 双极膜 OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 催 A.催化电极上的电势比锌电极上的低 极 B.负极区的总反应式为Zn一2e十2OH-一Zn(OH)2 [Zn(OH),J- NH“ C.“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向负极 碱性溶液 酸性溶液 D.催化电极表面产生0.1olNH计时，锌电极质量会减少26g 11.钛酸钡晶体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶胞与[TiO(C2O4)2]2的结构如图所示。 下列说法错误的是 A.钛酸钡的化学式为BaTiO3 B.[TiO(C2O4)2]-中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C.[TiO(C2O4)2]2-中Ti的杂化方式不是sp3 D.1mol[TiO(C2O4)2]2-通过螯合作用成环而形成的配位键有4mol 12.科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4氧化为含氧有机物，其主要 原理如图所示。下列说法错误的是 dop ● 77777 777 77777 7T催化剂OH ●cOo A.上述步骤V中生成的有机物的空间结构为平面三角形 B.上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成 C.步骤1、iⅱ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1：1 D.根据以上原理，步骤Vi生成HCOOH和H2O 13.高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈(PEN)的合成线路如图所示。 下列说法错误的是 CN HO OH 有机溶剂，C七了 0◇0H PEN A.X中所含官能团为碳氯键和氰基 B.Y与H2完全加成的产物中含有2个手性碳原子 C.官能团相同且含有苯环的X的同分异构体有5种（不含立体异构） D.该反应为加聚反应 【高三开学考·化学第3页（共6页）】 S-G l4.常温下，CH,COONa溶液和NaHCO3溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示。已知a为 CH COONa溶液和NaHCO3溶液的交点；常温下K.(CH3COOH)=1.75×10-5,H2CO3电离常数： K1=4.5×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法错误的是 8.5 A.将等物质的量浓度的CH3 COONa和CH3COOH溶液等体 NaHCO, 积混合，混合溶液显酸性 8.0 CH,COONa B.CHCOONa溶液的浓度越大碱性越强，是因为CH COONa的 水解程度随浓度的增大而增大 7.5 C.a点CH3 COONa溶液中的c(CH,COOH)小于NaHCO.溶 液中的c(H2CO3) 10 D.在NaOH溶液中通入CO2至pH=l0时，满足c(HCO3)> 00.0020.0040.0060.0080.0100.012 c(CO号)>c(H2CO3) c(NaHCO3)c(CH,COONa)/(mol-L-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种以钉矿石[主要含Ru(C03)2,还含少量的Al2O3、Fe0、Mg0、SiO2和Ca0等]为原料制备 钉(Ru)的流程如图所示。 浓Na2CO,溶液 方案L沉有1□一→灼烧R9还原炉- Nae.CO 稀硫酸 碱性NaCIO NaF 钉矿石→熔融→水浸→酸浸→ 沉铁☐-→软化Ru(S02溶液 滤液2 (NH )2C2O A气体滤液1 C02 NaFe(SO)6(OH)2沉淀 方案2沉有2☐RG:O灼烧☐-→Ru 个 滤液3 Ar 已知：①常温下，Kp(CaF2)=1.5×10-10,Kp(MgF2)=7.4×10-11,√7.4≈2.7，√15≈3.9； ②离子浓度等于或低于1×10-5mol·L-1时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)第一电离能：Mg (填“>”或“<”)Al,基态Fe2+的价层电子排布式为 ,A气 体的化学式为 (2)“滤液1”中通人足量CO2生成A1(OH)3的离子方程式为 ,“滤 液3”中含有氯化铵，其电子式为 (3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 (4)“软化”时，溶液中Ca2+和Mg2+的浓度分别为0.01mol·L-1和0.02mol·L-1,常温下取2.0L 该溶液，使其中Ca+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加人NaF的物质的量为 (5)“灼烧”时通人Ar的作用是 0 (6)产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量之比为 16.(14分)某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反 应机理。其所用装置如图所示。 ·浓硫酸 MnO2、NaBr 浓硫酸 一热水 AgNO,溶液 铁丝 A 【高三开学考·化学第4页（共6页）】 S-G 已知：MnO2+2NaBr+2H,SO,(浓)△Br2↑+MnS0,+NaSO,+2H20。 回答下列问题： (1)装置A中长颈漏斗的作用为 ;仪器X的名称为 ;写 出实验室制备溴苯的化学方程式： (2)制取溴苯的实验操作步骤如下： ①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 接 接 ,h接c。 ②检查装置气密性。 ③装置C中加人固体药品，再滴人浓硫酸，再打开装置D处开关K,点燃装置C处酒精灯；插人铁 丝于混合液中，一段时间后，装置D中液体沸腾，原因是 ;铁丝的作用为 (用化学方程式表示)。 ④关闭装置C中活塞。 (3)装置A中对广口瓶进行热水浴的目的是 (4)装置B中出现 (填现象)，即可证明苯与液溴发生了取代反应。 (5)查阅文献，苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I.Br2+FeBrsBr++FeBr H I.Br++〔 ◇一⊕ Br o ①完成第三步反应：Ⅲ ②该小组将装置A中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是 17.(15分)I.将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H2在一定条件下 可转化为CH4,转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1; 反应i(副反应)：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1； 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为CH(g)十CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)△H=+247.1kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)△H1= ;有利于反应1自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)CO2催化加氢合成CH的过程中，CO2活化的可能途径如图1所示(“￥”表示物质吸附在催化剂 表面)，C0是CO2活化的优势中间体，原因是 80 f相对能量/eV 0 60 1.0 0.55 5 0.5 028 40 0.0 0.04 630 b CO+2H* HCOO*+H* -0.5 20 M(540,15) -0.82 10 -1.0 C0*+O*+2H* -1.5 300400500600700800900 反应进程 /℃ 图1 图2 (3)在恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)=1·1的投料比进行反应1和反应i,平衡时CO2、CH和 n(C02) C0在含碳物质中的体积分数p[p(C0,)=m(C02)十mC+(CH)×100%]随温度T的变化 如图2所示。 ①曲线b表示的含碳物质的名称为 ②M点时反应i的K。= (以分压表示，分压=总压X该物质的物质的量分数，结果保 留至小数点后两位)。 【高三开学考·化学第5页（共6页）】 S-G Ⅱ，氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)写出基态S原子价层电子排布式： ,与Se同周期的元素中未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)人体代谢甲硒醇(CH,SH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同 的原因是 ●Cu OA 有机物 甲醇 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇 B 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (3)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图3所示，晶胞中In 和Se未标明，用A或者B代替。推断In对应的是 (填“A” 或“B”),晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为 -a nm- 图3 18.（15分)dasatinib是一种治疗白血病的药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。 N (Boc)2O EtO Boc 1)NaOH(aq)HO oc NH 2)HCI(aq) A B CH, H2N. CH. COCl,CI Boc ® THF 三乙胺TH正 D CH THF 回 注：Et代表乙基；THF代表四氢呋喃；Boc代表叔丁氧羰基；TFA代表三氟乙酸。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 ,设置该步骤的主要目的是 (3)THF())比环成烷在水中的溶解度大的多，其主要原因是 (4)写出D十E→F反应的化学方程式： (5)三乙胺[(C2H)3N]比氨气更易结合H+,其主要原因是 义 (6)(Boc)20是一种酸酐，其结构简式为 该酸酐由两分子M脱去一分子水得到，M 的结构简式为 ,N是M的同分异构体，满足下列条件的N有 种（不包含立体 异构体)。 ①属于脂肪酸； ②1molN与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。 【高三开学考·化学第6页（共6页）】 S-G 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B元青花四爱图梅瓶的主要成分是硅酸盐，A项错误；金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料，B项正 确；钻石的成分是碳，C项错误；米饭的主要成分是淀粉，D项错误。 2.C1-丁烯的结构简式为CH2一CHCH CH3,分子式为C4H,其实验式为CH,A项正确：羟基是电中性微粒，电子式 为·O:H,B项正确：溴原子的简化电子排布式为[A]3d4s24p,C项错误；Na的结构示意图为 D项正确。 3.B晶体硅与金刚石均为共价晶体，但Si一Si键能小于CC键能，故晶体硅的熔点低于金刚石，A项正确；稀有气体的 晶体属于分子晶体，B项错误；高温下，二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，C项正确：溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液 中受热，发生消去反应生成乙烯，D项正确。 4.D利用蒸发结晶制备硝酸铜晶体时，C(NO)2·6HO易分解失去结晶水，A项错误；乙酸具有挥发性，可与石灰水以 及碳酸钙反应，无法达到实验目的，B项错误；向硫酸铝中加人NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与 生成的A1(OH)3反应生成可溶性的Na[A1(OH)4],而不能得到Al(OH)3,C项错误；图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示 剂，操作合理，D项正确。 5.B由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，没有醚键，A项错误；由结构 简式可知，穿心莲内酯分子中含有的碳碳双键、羟基等都可以发生氧化反应，B项正确；由结构简式可知，穿心莲内酯分 HO 子中含有如图“￥”所示的6个手性碳原子 ,C项错误；由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的碳 HO HO- 碳双键能与H2发生加成反应，1mol该物质含有的碳碳双键为2mol,故1mol该物质最多消耗2molH2,D项错误。 6.CX、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素形成化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机 催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键（配位键除外）、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元 素、M为F元素；基态Q+的价层电子排布式为3d,则Q为Cu元素。氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为HCO、 CH COOH、HC2O,等，A项错误：Y为C,Z为O,M为F,电负性：F>O>C,B项错误；简单氢化物的沸点：HO>HF, C项正确：氢氧化铜能溶于氨水形成四氨合铜离子，D项错误 7.AMg3N2遇水立即水解生成Mg(OH)2和NH3,其化学方程式为MgN+6H2O一3Mg(OH)2+2NH个，A项正 确；碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为CaCO3十2H+一Ca2++H2O十CO2个，B项错误；A1C为共价化合 物，熔融时不导电，放工业上治炼AN的反应，是电解熔融的A6O:2A山，0，（熔融）冰右4A十3O,◆，C项错误：足重 NaOH还能与HCO反应，故NH HCO,溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为HCO5+NH+2OH △2H,O+NH个十CO号，D项错误。 8.C常温下浓硝酸使铝片氧化为致密氧化膜，浓硝酸的氧化性更强，A项错误；烃基越长，推电子效应越大，B项错误； CuSO4溶液与过量氨水发生如下反应：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2￥+2NH,Cu(OH)2+4NH·H2O一 【高三开学考·化学参考答案第1页（共4页）】 S-G [Cu(NH)4]++2OH+4HO,加入乙醇有利于[Cu(NH)4]SO4·HO析出，C项正确：等物质的量浓度的 CH&COO和NH水解程度相当，溶液显中性，但均促进水的电离，CH3 COONH4浓度越小，水的电离程度越大，D项 错误。 9.A固体A与固体B研细后搅拌混合产生气体C、HO及D,气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是NH,G是 强酸，则E是NO,F是NO,G是HNO:H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO,D是BaC2,A和B反应是NHCI和 Ba(OH)2·8HO反应，NH和HCI可转化为NH4Cl,则A是NHCI,B是Ba(OH)2·8HO。在氨水中加人少量固体 NHCI,NH浓度增大，抑制了NH·HO的电离，OH厂浓度减小，溶液pH减小，A项错误；NO不溶于水，且有毒，B 项正确；NO2与水反应生成硝酸，C项正确；常温下，A1遇浓HNO发生钝化，故常温下可用铝制容器来盛装浓硝酸，D 项正确。 10.D由题图知，锌电极发生氧化反应，Zn一2e+4OH一[Zn(OH):]2-,催化电极发生还原反应，10H++NO+ 8®一NHt+3HO,故锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A项错误；负极区的总反应 式为Zn一2e+4OH[Z(OH)4]2,B项错误；H+在电场作用下移向正极，C项错误；产生0.1 mol NH转移 0.8mole,锌电极质量减少0.4mol×65g·mo-1=26g,D项正确。 11.B由晶胞结构图可知，钛酸钡的化学式为BTO,A项正确；[TiO(C2O)2]2-是阴离子，与阳离子之间才会有离子 键，故[TO(C2O4)2]2本身不含离子键，B项错误；[TiO(C2O4)2]-中心原子Ti原子连接5个原子，不是正四面体结 构，不是sp杂化，C项正确；两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol[TiO(C2O4)2] 通过螯合作用形成的配位键有4mol,D项正确。 12.B上述步骤V中生成的有机物为甲醛，碳原子为sp杂化，甲醛空间结构为平面三角形，A项正确：没有涉及非极性键 的生成，B项错误；步骤i、i中反应为CH4+HO2一CHOH+H2O,消耗的CH与H2O2的物质的量之比为1：1， C项正确；由以上原理，步骤Vⅵ生成HCOOH和HO,D项正确。 HO OH 13.D观察结构式可知，含有碳氯键（苯环和氯原子之间的键）和氰基（一CN),A项正确； 与H2完全加成 HO OH CI 的产物为 ,其中连有一OH的碳原子为手性碳，B项正确： 的官能团不变且含有苯环的同 分异构体有5种，C项正确；该反应为缩聚反应，脱去HCI,D项错误。 14.B CH3COONa与CHs COOH二者等物质的量浓度，CH3 COOH电离常数K。(CH3COOH)=1.75×10-5, CH,COONa水解常数K=1.7万X109,溶液中CH,COOH电离程度大于CH,COO的水解程度，故溶液显酸性，A 项正确：CH,COONa溶液的浓度越大碱性越强，是因为CH COONa水解产生的OH厂浓度越来越大，醋酸钠的水解程 度随浓度的增大而减小，B项错误；醋酸的酸性强于碳酸，a点二者的浓度相等，依据越弱越水解可知，a点CHs COONa 溶液中的c(CH COOH)小于NaHCO3溶液中的c(HCO),C项正确；由Ke=4.7X10-1,可导出c(CO): c(HCO)=4.7:10,即c(HCO)>c(CO号)。根据K1×Ke=4.5×10-7×4.7×10-1以及pH=10,得出c(CO) >c(HCO),故c(HCO万)>c(COg)>c(HCO),D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)>;3d6;C02(各1分) 【高三开学考·化学参考答案第2页（共4页）】 S-G H (2)[A1(OH)4]-+CO2A1(OH)3￥+HCO3:[H:N:H]+[:C1:] H (3)6Na++12Fe2++2C1O5+18SO-+6HO-3NaFe(SO4)6(OH)2￥+2C+6OH (4)0.1278mol (5)作保护气，防止钉与空气中的氧气反应(1分) (6)1:2 部分答案解析： (4)Kp(MgF2)=7.4×10-1更小，说明Mg+先沉淀完全，故以Ca+完全沉淀计算，Kp(CaF2)=1.5×10-10= c(Ca+)·c2(F-),当c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1时，c(F)=/15×10-3≈3.9×10-3mol·L1,另外加上形成 沉淀需要的F,则需加人NaF的物质的量为(0.01×2+0.02×2)×2+3.9×10-3×2=0.1278mol。 (6)方案1中，Ru从+4价变为0价，每生成1 mol Ru,需要2molH,1 mol Ru(C2O4)2分解产生4 mol CO2,方案1中 消耗H2与方案2中产生C○2的物质的量之比为1：2。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)平衡气体压强(1分)；球形冷凝管(1分)：个+BFe Br +HBr (2)①a b e f g(1分)③该反应是放热反应；2Fe+3Br22 FeBrs (3)防止B2蒸气冷凝(1分) (4)淡（浅）黄色沉淀(1分) (5)①FeBrr+ Br一reB+ Br十HBr②B(g)含有水时，无法生成Br(1分) 17.(除标注外，每空2分，共15分) 1.(1)-164.7kJ·mo厂1：低温(1分) (2)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 (3)①甲烷②0.39 Ⅱ.(1)4s24p:Cr(各1分)》 (2)三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点 最高 (3)A:8(各1分) 解析： I.(1)根据盖斯定律可知，由i×2-i可得CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H(g)△H=2△H2一△H1= +247.1kJ·mo厂1，△H1=-164.7kJ·mol-1;反应i的△H<0、△S<0,根据△G=△H-T△S<0时反应可自 发进行，则低温条件有利于反应「自发进行。 (2)由题图可知，生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成，因此CO,催化加 氢合成CH:的过程中，CO是CO2活化的优势中间体。 (3)①在恒容条件下，升高温度，反应〡和反应ⅱ分别向逆反应方向和正反应方向移动，平衡时CO在含碳物质中的体 【高三开学考·化学参考答案第3页（共4页）】 S-G 积分数增大，CH在含碳物质中的体积分数减小，则曲线c表示CO在含碳物质中的体积分数随温度的变化。 800℃后，曲线b代表的物质在含碳物质中的体积分数为0，而CO在含碳物质中的体积分数还在随温度的升高而 增大，说明800℃后只发生反应ⅱ，可判断曲线a和b分别表示CO2和CH4在含碳物质中的体积分数随温度的 变化。 ②M点平衡时CH和CO在含碳物质中的体积分数均为15%，设起始时CO2和H2的物质的量均为1ol。由元 素守恒可知，此时生成的CH4和C0均为0.15mol,则平衡时n(CO2)=0.7mol、n(H2)=0.25mol、n(H2O)= Q5m放M点时板应i的K,-9-0。 Ⅱ.(1)Se原子序数为34，价层电子排布式为4s24p;第四周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr,电子排布式 为[Ar]3d4s,未成对电子数为6。 (2)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所 以甲醇的沸点最高。 (3)A的原子个数为6X十4×=4，B原子有8个，全部在品胞内部，放S0原子的个数为8，C原子有8个位于顶 点上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子的个数为8×日+4X号+1=4，根据化学式CunSe,A为1n:以体心 的铜为例，除顶面和底面两个n原子外，其余8个In原子与其距离最近且相等。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)酯基(1分) (2)取代反应；保护氨基或防止D→F生成其他副产物 (3)THF中的氧原子与水分子可形成氢键 CH CH Boc C Boc (4) +HCI (5)乙基是推电子基，氮原子上的电子云密度更大，更容易结合氢离子 (6) 00H:12 部分答案解析： (6)①当主链为C一C一C一C一COOH,一OH有4种连接方式； 1234 ②当主链为C一C一C一COOH,OH有4种连接方式； 12 4C 123 ③当主链为C一C一C一COOH,OH有3种连接方式： C C ④当主链为C一C一COOH,一OH有1种连接方式。综上所述，总共有12种同分异构体。 【高三开学考·化学参考答案第4页（共4页）】 S-G