1.1物质的分类（第一课时） 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质及其变化”展开，系统梳理了物质分类的两种核心方法——交叉分类法与树状分类法，并结合同素异形体、氧化物、酸碱盐等典型实例，构建从宏观到微观、从概念到应用的知识体系，为后续学习奠定坚实基础。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，例如通过金刚石与石墨的对比强化“结构决定性质”的化学观念，借助O₂与O₃转化问题培养证据推理能力，再以FeSO₄·7H₂O是否为混合物的辨析训练批判性思维。课堂检测题设计精准，既考查知识掌握又引导学生反思误区，有效提升学生的逻辑判断力和学科理解力。此资料不仅帮助学生建立清晰的物质分类认知框架，也为教师提供可直接使用的教学支架和活动范例，显著提升课堂效率与深度。

学 目标素养 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 【学习目标】 1、认识同素异形体。 2、明确分类的意义，认识物质分类的两种方法。 3、重点认识酸、碱、盐、氧化物的分类情况。 （微观结构决定宏观性质） 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 特点：物理性质 不同 ，化学性质相似 一、同素异形体 （1）O2和O3 （2）红磷(P)和白磷(P4) （3）金刚石、石墨和C60 红磷 【思考】 (1)金刚石与石墨的物理性质相同吗？化学性质相同吗？ (2)O2可以转化为O3，这个转化属于化学变化吗？ (3)由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 由于原子的排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同。 属于化学变化。 不一定，如O2和O3的混合物。 【 练 】下列物质中属于同素异形体的是（ ） A.H2O 和 H2O2 B．冰和干冰 C.O2和O2- D． C60和C70 D 【新课引入】感知生活和化学中的分类 图书分类 快递分类 垃圾分类 化学试剂分类 节省70%的人力 据统计，全国每天有1.7亿个包裹被投递，而在“双十一”这一天就会爆出10亿个快递订单，有的包裹隔天甚至就能收到，你有没有想过这些快递包裹究竟被怎样顺利投递的呢？ Na2CO3 钠盐 碳酸盐 从阳离子角度分类 从阴离子角度分类 对同一事物以不同的标准进行多种分类的方法。 角色多重性 二、分类方法——交叉分类法和树状分类法 1. 交叉分类法 1、交叉分类法定义： 【练习】 BaSO4 K2SO4 BaCO3 K2CO3 钡盐 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 阴离子 阳离子 具体物质 物质所属类别。 例1. 例2. 用交叉分类法对下列物质进行分类 思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？ 除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类? H2SO4 HCl HNO3 H2S 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 Cu O2 非金属氧化物 金属氧化物 CO2 MgO H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 空气、盐酸 酸 碱 盐 选择下列合适的物质写在物质分类的后边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸。 稀有气体 He 2. 树状分类法 对同类事物按照每种属性进行再分类的分类方法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。 从属关系（层次包含） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.酸：H+ + 酸根离子 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH HCl、H2S、HI、HBr H2SO3、H2C2O4、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3 、 H2S 按是否含氧 按酸性强弱 按电离产生的H＋数目 无氧酸 含氧酸 弱酸 强酸 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3、HCl、 CH3COOH、H3BO3 H2SO4、H2CO3、H2S H3PO4 按性质 易挥发性酸（低沸点酸） 难挥发性酸（高沸点酸） HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、 H3PO4 按难溶性酸： H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4 六大强酸 H2SiO3——唯一沉淀酸 三、多角度认识化合物 2.碱：金属离子/铵根离子 + OH- Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 根据碱性强弱 根据电离产生的OH-数目 两性 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Al(OH)3 根据溶解性 易溶碱 难溶碱 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 四大强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 金属离子/铵根离子 + 酸根离子 按溶解性 按组成离子 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 KHSO4、 NaHCO3、 Ca(H2PO4)2 Cu2(OH)2CO3、 NaCl、 BaSO4 按组成 AgCl 、 BaSO4、CaCO3、 BaCO3 MnCO3、 ZnCO3 、 FeCO3 、 Ag2CO3 Al (OH)2Cl 3. 盐： 4. 氧化物 (X + O) CuO、Fe2O3、Na2O 等 CO、P2O5、H2O 等 CO2、P2O5、SO3、SO2、Mn2O7 、SiO2 CaO、CuO、K2O CO、NO、NO2 从组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从性质 特殊氧化物 H2O2、Na2O2、Fe3O4 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ） （2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） （3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） （4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） √ × × × 【思考1】判断正误，请说明理由 （*记住这个）如 CaO等 如 Mn2O7等 如 Mn2O7等 如 CO、NO等 【注意】 ①纯碱是 Na2CO3 ,属于盐。 ②Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O 属于盐，是纯净物。 ③干冰是固体 CO2 ；冰水混合物中只含有水，属于纯净物； ④碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物 ⑤盐酸是 HCl 的水溶液，氨水是 NH3 的水溶液，属于混合物。 【拓展思考】怎么根据酸、碱确定对应的酸性氧化物和碱性氧化物？ H2CO3 H2SiO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H3PO4 NaOH Mg(OH)2 +4 +4 H2SO3 +4 +6 KOH Ca(OH)2 +5 +5 +3 +1 +1 +2 +2 CO2 SiO2 SO2 SO3 N2O5 N2O3 P2O5 Na2O K2O MgO CaO Fe(OH)3 Fe2O3 +3 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ① 构成物质的粒子一定是原子或分子（ ） ② 组成混合物的物质可能只有一种元素（ ） ③ FeSO4·7H2O中含有FeSO4和H2O，故FeSO4·7H2O为混合物（ ） ④ 含氧化合物一定属于氧化物。（ ） ⑤与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。（ ） ⑥ 能与水反应可生成碱的氧化物就是碱性氧化物（ ） ⑦能与碱反应生成盐和水的就是酸性氧化物。（ ） ⑦酸的化学式中有几个H原子，就是几元酸。 （ ） × √ × × × × 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 3NO₂+H₂O === 2HNO₃ + NO × × 2NO2 + 2NaOH === NaNO2+NaNO3+ H2O 【课堂检测】 例1. 下列关于同素异形体的说法正确的是 （ ） A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 例2.下列对氧化物的分类正确的组合是 （ ） A、CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 B、Na2O2能和盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，所以它是碱性氧化物 C、Mn2O7是金属氧化物，所以它也是碱性氧化物 D、CO2既是酸性氧化物又是非金属氧化物 D D 【例3】下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦CuSO4 ⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩碳酸氢钠（NaHCO3） 其中属于混合物的是___________________（填序号，下同）； 属于氧化物的是___________________；属于碱的是___________________； 属于酸的是___________________；属于盐的是___________________。 ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩ 【课堂总结】 物质的分类 同素异形体 研究对象：单质 分类方法： 树状分类法、交叉分类 从不同角度对氧化物、酸、碱、盐的分类 下列化合物那些物质可归为一类，并说明依据： ①BaSO4　②　K2SO4 ③BaCO3 ④K2CO3 $