2.3物质的量 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 2．下列对于“摩尔”理解正确的是（    ） A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 3．关于摩尔的说法中正确的为 A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的质量的单位 4．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 5．下列测定1mol氢气体积的操作中，使结果偏大的是 A．镁带中混有与酸不反应的杂质 B．反应结束后，未用针筒抽气 C．计算时液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D．硫酸注入量不足10mL，使镁带有剩余 6．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3 7．下列叙述正确的是 A．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L B．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22 8．下列说法中，正确的是 A．NaCl的摩尔质量为58.5g B．1molO2 的质量是l6g C．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22g D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L 9．标准状况下，0.5mol 的质量是 A．9g B．10g C．18g D．无法计算 10．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的分子数为 B．常温常压下与的混合气体含有的原子数为 C．标准状况下，煤油中含有的分子数为 D．1g和1gCO所含的分子数均为 11．某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值) A．该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 g/mL C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸时需选用100 mL的量筒 D．该盐酸中所含 Cl-的数目为 5.95NA 12．下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( ) A．该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2 B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液 C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/L D．1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol 13．下列条件下，两种气体所含原子数一定相同的是 A．同体积、同密度的CO和 B．同温度、同体积的CO和 C．同质量、同密度的和 D．同压强、同密度的和 14．如果m g NH3由x个原子构成，则2m g H2S中含有的分子数为（    ） A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x 15．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50  g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 二、非选择题 16．摩尔质量 定义：单位物质的量的物质具有的质量。 符号： 。 数值：以 为单位时，数值与该粒子的 相等。 关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系： 。 17．回答下列问题： (1)科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是 或 (根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA= 。 (2)下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为 (填序号)。 (3)某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为 L，R的相对原子质量为 。 (4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为 ，其中含有氢原子的个数是 ，含有电子的物质的量是 。 (5)在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为 。 18．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C B B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A A D 16． 相对原子质量或相对分子质量 17．(1) aNAg•mol-1 g•mol-1 (2)②③ (3) 2.24L 14 (4) 2.55g 0.45NA 1.5mol (5)P(H2)>P(Ne)>P(O2) 18． 6.1 mol·L－1 20% 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L－1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $