1.1.2热化学方程式 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

热化学方程式 学习目标 重难点 掌握热化学方程式的书写方法及注意事项； 能判断热化学方程式的正误。 热化学方程式的书写方法及注意事项； 这个是化学方程式么？和你平时见过的方程式有什么区别么？ 是化学方程式，属于热化学方程式！ 认识热化学方程式及概念； 掌握热化学方程式的注意事项； 掌握热化学方程式的书写步骤。 热化学方程式1 热化学方程式的概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 热化学方程式： 物质变化 能量变化 热化学方程式的概念 例1：在200℃、101kPa时，1mol H  与碘蒸气作用生成HI 的反应，科学文献上表示为： 除了表明了能量变化，还和化学方程式有什么区别？ ①这个方程式中指明了温度和压强； ②所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态。 聚集状态 为什么要标明聚集状态，让我们通过例2来解决这个小疑问吧！ 代表物质的聚集状态：气态（g），液体（l），固态（s），溶液（aq）。 聚集状态 这是由于液态水蒸发为气态水时要吸收能量： 所以热化学方程式一定要标明聚集状态！！！ 除了聚集状态还有哪些注意事项呢？ 例2： 温度、压强 热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于25℃, 101kPa时进行的反应可不注明。      普通化学方程式不需注明温度和压强。 热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 聚集状态 △H的“+”“-”  化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”， 放热用：“－”，  单位是kJ/mol或J/mol。  化学计量数与△H相对应 　　热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 　　普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 热化学方程式中化学计量数必须和反应热数值相对应。 化学计量数和反应热数值相对应 比较大小时带着“+”“-” 2molH  肯定比1molH  反应放热多，但是△H ＜△H ，因为-483.6＜-241.8。 比较反应热的大小时，应带着正负号比较。 可逆反应 可逆反应的反应热是指反应完全进行时的热量变化，不是平衡状态时的热量变化； 正逆反应的反应热数值相同，符号相反。 -92.2kJ/mol +92.2kJ/mol 小结 需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃ 1.01×105Pa； 物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，ΔH=±数kJ/mol      化学计量数可以是整数也可以是分数 热化学方程式中化学计量数必须和反应热数值相对应 比较反应热的大小时，应带着正负号比较 正逆反应的反应热数值相同，符号相反 小结 热化学反应方程式的意义 了解完热化学方程式的注意事项，我们再来总结热化学方程式的意义，加深一下理解吧！ 掌握判断热化学方程式正误的方法。 热化学方程式2 判断热化学方程式的正误 沼气的主要成分是甲烷。0.5mol CH  完全燃烧生成CO 和H O 时，放出445kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是（   ） C （g） ΔH = –445kJ/mol 小结 “五看”法判断热化学方程式正误： 看方程式是否配平； 看各物质的聚集状态是否正确； 看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； 看反应热的单位是否为kJ · mol   ； 看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 热化学方程式的书写 当1 mol 气态H 与1 mol 气态Cl  反应生成2mol 气态HCl，放出184.6 kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。 可逆反应的热化学方程式 +92.2 1molN 和3molH 反应放出的热量   _____（“＞”“＜”或“=”）92.2kJ。 < 比较反应热的大小 则a、b、c、d 的关系正确的是________  。 A、a < c < 0   B、b >d >0    C、2a = b < 0   D、2c = d  > 0 C 热化学方程式的综合应用。 热化学方程式3 热化学方程式的综合练习 1根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_____。 B 水的量？ A．其热化学方程式为：   B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应  D.当H  O 为液态时，其反应热值小于41kJ/mol $