1.3.1氧化还原反应 导学案 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 第1课时 氧化还原反应 导学案（5） 出题人：吴艳 审题人： 【课程目标】　 1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。 2．知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3．理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 [重点难点] 能从化合价角度、电子转移角度理解氧化还原反应的特征和本质。 【旧知回顾】复习化合价： 写出下列物质的化学式再标出各元素的价态或直接标出各元素的化合价。 氨气： 、一水合氨： 、铵根： 、NH4NO3 甲烷： 、乙醇： H2O2、 Na2O2 KCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4 KMnO4、K2MnO4 常见元素化合价： 钠钾银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铁有二三铜一二， 三铝四硅二四碳，氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变。 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 【师说·助学1】 （1）请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表 2CuO＋C2Cu＋CO2↑， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 【结论1】 (1)一种物质得到氧发生________反应，必然有一种物质失去氧发生________反应。 (2)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【师说·助学2】 (1)请标出下列反应中各物质所含元素的化合价，并比较反应前后价态有无变化 2CuO＋C2Cu＋CO2↑， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应 (氧化反应或还原反应) 元素化合价 C（CO） 氧化反应 __________________ CuO（ Fe2O3） 还原反应 __________________ 练习：判断下列反应是否为氧化还原反应？ 点燃 点燃 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2Na + Cl2 == 2NaCl H2 + Cl2 == 2HCl 【结论2】 (1)凡是有元素化合价变化（升降）的反应都是氧化还原反应。变价元素至少有一种 (2)物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 (3)物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。、 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 【师说·助学3】　思考化学反应过程中化合价为何会发生变化？ (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl已知NaCl是通过得、失电子形成的。在反应2Na＋Cl22NaCl中，由于钠原子________1个电子，化合价从0价升高到＋1价，氯原子________1个电子，化合价从0价降低到－1价。 (3)对于反应2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合价________，是因为氯原子________电子，________发生还原反应，被________。②钠元素化合价________，是因为钠原子________电子，Na发生________反应，被________。　 (2)已知HCl是通过一个共用电子对形成的。HCl分子中，由于氯原子得电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素显________价，氢元素显________价。 对于反应H2＋Cl22HCl ①氢元素化合价________，是因为氢原子________电子，H2发生________反应，被________。 ②氯元素化合价________，是因为氯原子________电子，________发生还原反应，被________。 【结论3】 （1）凡是有有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 （2）元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 （3）氧化还原反应的本质是电子转移。 【师说·助学4】　 (1)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O a.既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 b．属于非氧化还原反应的为________。 c．不属于四种基本反应类型的为________。 d．属于置换反应的为________。 (2)请用图表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 【即学即练】 1．完成下列填空。 (1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 2．以下五个反应中属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的有________。 ①Na2O＋CO2===Na2CO3 ②CH4＋2O2CO2＋2H2O ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 【师说·助学1】　反应2Na＋Cl22NaCl电子转移的方向及数目表示如下。 尝试用双线桥法标出2CuO＋C2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目。 2．单线桥法 【师说·助学2】　 用单线桥法标出反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑电子转移的方向及数目。 【即学即练】 1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) 2．标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。 ①4P＋5O22P2O5 ②WO3＋3H2W＋3H2O ③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑥2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 3．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是(　　) 选项 A B C D 选项 丹砂(HgS)炼汞 石灰石生产生石灰 酒精蒸馏 桑蚕丝织棉 4．完成下列填空。 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ①被氧化的元素是________，被还原的元素是______。 ②发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。 ③用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ ①碳元素被_______，硫元素被________，氮元素被________，氧元素既没被氧化也没被还原。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 【主干知识梳理】答案 [师说·助学4]　提示：(1)a.①②　b．⑤　c．⑥　d．③ (2) 即学即练1．答案：(1)C　H　(2)HCl　MnO2　Cl　Mn 2．答案：② 二．[师说·助学1]　提示：[师说·助学2]　提示： 【即学即练】答案 1.答案　D 2.答案　① ② ③ ④ ⑤ ⑥　 3.答案　A 解析　A项，丹砂(HgS)炼汞，有元素化合价发生变化，发生氧化还原反应；B项，石灰石生产生石灰，不是氧化还原反应；C项，酒精蒸馏，属于物理变化；D项，桑蚕丝织棉没有发生化学变化。 4.答案　(1)①Cu　N　②Cu　HNO3 ③ (2)①氧化　还原　还原　②C　S和KNO3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $