5.1.2硫酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

硫 酸 华中师范大学附属息县高级中学 教学重点 知道浓硫酸三大的特性 能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别 与浓硫酸氧化性相关的实验和反应原理 能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别 教学难点 酸有哪些通性？ 复习引入 1)使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 2)与碱发生中和反应： 3)与碱性氧化物反应： 4)与盐反应： 5)与活泼金属反应 实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？ 问题引入 浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。 新闻引入 为什么能用硫酸伤熊，浓硫酸有哪些性质呢？ A.色态： B.沸点： C.密度： D.溶解性： 无色、粘稠、难挥发的油状液体 约338℃ ——难挥发酸 (高沸点酸) 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 硫酸的物理性质 计算：密度为               ,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。 练习 怎样稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 1、吸水性 浓硫酸能够吸收潮湿物质上的水 用途：作干燥剂 可干燥与它不反应的气体 可用浓硫酸干燥的气体有： 酸性气体和中性气体。 因为浓硫酸有酸性和强氧化性， 所以不能用浓硫酸干燥 碱性气体和还原性气体 浓硫酸的吸水性 将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 硫酸铜晶体由蓝色变成白色 这是一个化学变化 浓硫酸的吸水性 1、下列哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 可用浓硫酸干燥的气体有： 碱性气体 还原性气体 练习 ① 为什么要加水？ ② 蔗糖为什么会变黑？ ③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？ 浓硫酸与蔗糖的反应 黑面包实验——蔗糖与浓硫酸反应 实验现象： 放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 浓硫酸溶于水放出大量的热，促进反应的进行。 浓硫酸能按水的组成比2:1脱去氢、氧元素，使有机物发生化学变化，生成黑色的炭——这叫做炭化现象。 实验分析 2、脱水性 —— 物质本身不含水，通过化学变化将纸、棉布、木条等有机物中的氢氧元素按照水的组成即N(H):N(O)=2:1的比例脱去，这个性质就叫做脱水性 a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 衣服上：用大量水冲洗 皮肤上：大量用水冲洗，最后涂上                  溶液 浓硫酸的脱水性 练习 1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，这是脱水而非吸水。蔗糖中本身不含有水 2、在黑面包实验中浓硫酸体现了哪些性质？ 脱水性、强氧化性 3、根据浓硫酸的性质，实验室应如何使用和保存浓硫酸？ 密封保存，谨慎使用，注意安全 吸水性与脱水性的比较 吸收现成的水；物质中含有水分子 将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去；物质中不含水，只有H、O元素 脱水性 吸水性 本 质 1)本实验反应的 条件是什么？ 2)反应前后溶液及铜丝有哪些变化 ？ 3)实验发生后品红溶液有何变化，由此说明什么？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ 浓硫酸与铜的反应 浓硫酸与铜反应的装置简图 铜丝表面有气泡冒出 该气体使品红褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液变蓝。 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成       气体。 分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 浓硫酸的强氧化性 （1） 参加反应的硫酸只有一半被还原 （2）剩下一半浓硫酸提供硫酸根离子又表现出酸性。 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 钝化现象 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 钝化现象 无脑跟帖是要被钓鱼的，乐乐就好了。信息时代，更要保持自己的独立判断能力，不然你数理化白学了！ 无脑跟帖是要被钓鱼的，乐乐就好了。信息时代，更要保持自己的独立判断能力，不然你数理化白学了！ 浓、稀硫酸氧化性的比较 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上 浓硫酸 氧化性本质 氧化性强弱 只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属 可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属 硫酸分子中+6价硫 稀硫酸 1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的热则为浓硫酸。 2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。 3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。 4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。 如何鉴别浓、稀硫酸？ 5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。 6、取少量试液，加入小块铜片稍加热，发生反应的是浓硫酸，无现象的为稀硫酸。 7、在蓝色石蕊试纸上滴1~2滴试液，变红的为稀硫酸，先变红后变黑的为浓硫酸。 8、等质量的试液敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓硫酸另一为稀硫酸。 9、分别滴加到浓盐酸中，产生大量白雾的为浓硫酸，产生少量白雾的稀硫酸。 如何鉴别浓、稀硫酸？ 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质: (3)、锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (2)、敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (1)、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (6)、利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H S气体。 脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 强氧化性 酸性 2 向50mL 、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 ______ 。 练习 A、<0.45mol                        B、=0.45mol C、0.45mol~0.9mol            D、>0.9mol A 课本练习 1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。______ （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。______ （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。______ （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。______ （5）在常温下可以用铁，铝制容器盛装冷的浓硫酸。______ 课本练习 2.下列气体中，不能用排水法收集的是（      ） A. B . C . D . 课本练习 3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（      ） A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应 拓展：浓硫酸氧化非金属 如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？  （2）三种产物检验有先后顺序吗？ 2 2 2 【提示思考】  （1）用何试剂检验H O、SO 、CO？ 为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由. 拓展例题：浓硫酸氧化非金属 A B C D E F 仪器连接如下 验证碳和浓硫酸反应的产物 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾除去多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 练习 关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是（       ） A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 B.此反应属于复分解反应。 C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2mol二氧化碳。 C 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（     ） 练习 A 练习 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（       ） A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） B 练习 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预期的现象与结论相符的是（      ） A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性  D 总结：浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 常温下使铁铝钝化 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 $