天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期开学练化学试题

天津市双菱中学高二年级随堂练习 时间：60min 分值：100分 相对原子质量：H:1C:120:16N:14Na823 一、单项选择题（本题共20个，只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1、广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是() 选项 A B 0 文化 宝藏 名称 粤绣 潮州木雕 潮州功夫所用茶具 粤剧中的服饰 2、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是() A.氯水 B.SO2 C.H202 D.HCIO 3、“龙芯一号"”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻 蚀液，发生的反应为Si十4HNO3十6HF=H2SiF6十4NO2个十4H2O。下列有关叙述正确的是() A.电脑芯片的主要成分为SiO2,Si02具有良好的光学性能 B.实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C.在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6 D.该反应转移0.1mol电子时，生成2.24LN02 4、下列关于SO2的说法错误的是() A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B.SO2和C2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D.二氧化硫大量排放会导致酸雨 5、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 溶液 海水（主要 含NaCl 试剂① MgSO) Mg(OH) 试剂② MgC1与 无水 沉淀 熔Mg 溶液 MgCh 电解 下列说法不正确的是( A.为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B.为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,工业上试剂①主要选用NaOH C.加入试剂①后，可用过滤得到Mg(OH)2沉淀 D.镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 6、硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（) 硫 素+6 +4 化 合+2 0 ●a 氢单质氧 酸盐物质类别 化 化 A.98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B.验证g晶体在空气中己被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C.将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7、下列关于氨及其化合物的说法正确的是() A.氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B.NO、O,均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.NH3易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D.常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 8、硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反 应得到硝酸，如图所示： H2 02 03 H,0 N.NH, NO NO2 HNO, ① ② ③ ④ 下列说法中正确的是() A.反应①②③都属于氨的固定 B.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 催化剂 D.反应②的方程式：4NH,+502 4N0+6H,0 9、已知：N2(g)+O,(g)=2NO(g）反应完1molN2吸收的能量为181.5kJ。某科研小组尝试利用固体表面 催化工艺进行N0的分解。若用、。、6和n分别表示N,、No、O,和固体催化剂，在固体催化 剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是() %8 解吸●。6 7 ① ② ③ A.① B.② C.③ D.无法确定 10、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是() 十能量 生成物 ①酸碱中和反应 ②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应 反应物 ④铝热反应 ⑤石灰石分解 ⑥Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应 反应过程 A.①④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤D.⑤⑥ 11、己知：N2(g)+3H2(g)与2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1.若断裂1molH-H、1molN=N需要吸收的能量分别为akJ、 bk。则生成1molN一H放出能量的数值为() 3a+b-92.4 3a+b+92.4 3a+b+92.4 A. B. c.at3b-92.4 D. 6 6 6 3 12、下列表述正确的是() A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1,Sg)+O2(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 B.足量稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H20) △H=-57.3k·mol1 C.己知，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为： 2H20(0)=2H2(g)+02(g)△H=-285.5kJ·mo1 D.己知2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221k小mo1,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ·mo1 13、一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)口C(g)+2D(g)△H <0,经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mo/L。下列叙述正确的是() A.加入少量A,反应速率加快 B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 C.保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D.在5min内该反应用c的浓度改变量表示的反应速率为o.02mol/Lmin) 14、已知CL,(g)+C0(g)C0CL,(g)的速率方程vKc(CL,)c(Co)[K为速率常数，只受温度影响]，该反应 可认为经过以下反应历程： 第一步：C12口2C1快速平衡 第二步：Cl+COL COC1快速平衡 第三步：COC1+Cl2→COCl2+C1慢反应 下列说法正确的是() A.第一步反应和第二步反应的活化能较高 B.c(CO)、c(C1,)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C.该总反应的速率主要取决于第三步反应 D.压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 15、反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45mo1·L·min ②v(B)=0.6mo1·L1·s ③v(C)=0.4mo1·L·s ④v(D)=0.5mo1·L1·s。 该反应进行的快慢顺序为() A.②>④>①>③ B.③>④>②>① C.③>②>④>（① D.④>③>②>① 16、N0催化O3分解的反应机理如下： 第一步：O,(g)+NOg)→0，g)+NO,(g) 第二步：NO,g)一→NOg)+Og) 第三步：0g)+0,g)—→20，g) 能 总反应：20，(g)→30，(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是() 203(g) A.三步反应的△H均小于0 B.第一步反应的速率是最快反应历程 C.第二步反应断裂的化学键只有共价键 30g】 反应历程 D.NO改变了总反应的反应历程和焓变 17、某实验小组利用0.1mol/LNa2S203溶液与0.2mol/H2S04溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 ② 20 5.0 5.0 ⊙ ③ 50 5.0 10.0 0 下列说法不正确的是 A.实验②中a=5.0 B.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C.t2>t1>t3 D.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 18、双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,反应过程示意 图如下： 过程I 2过程过程9 催化剂H。C●O 下列说法不正确的是 A.过程1、Ⅱ中都有化学键断裂 B.过程中有化学键形成 C.使用催化剂增加了活化分子百分数 D.过程1中2个H20都参加了反应 19、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)口C(g)+D(g)己 达到平衡状态的是() (1)单位时间内生成amolA和2 amolB (2)混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)A的浓度不再变化 (4)混合气体的密度不再变化 (5)容器内气体的压强不变 (6)混合气体质量 A.1个 B.2 C.3个 D.4个 20、Cu$O4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是() 稀H,SO,/HNO, ① i.02,△② Cu i.70%H,S04 浓H,SO4,△③ 已知：途径①的离子方程式为3Cu+8+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,0; 途径③的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)CS0,+S0,个+2H,0。 A.由途径①知，该反应中稀HNO,体现了氧化性 B.与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D.途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、填空题（本题共3个，21题8分，21题16分，23题16分，共40分） 21、(8分)(1)8gCH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式： (2)C0用于处理大气污染物N20的原理为CO(g)+N2O(g)口C0z(g)+N2(g)△H=-224.0kmol1。有人提出上述反 应可以用“Fe"作催化剂，其总反应分两步进行： ①第一步：Fe*+N20DFeO*+N2;第二步：（写离子反应方程式）。 ②第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率 第一步反应速率（填“大 于"“小于”或“等于”)。 (3)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O,涉及的反应如下： CHa(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574 kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)AH2=-867 kJ/mol 则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为_ 22、(16分)在2L密闭容器内，加入0.20mo1W和0.48mo1H,t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), 在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 5 N2的物质的 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 量(mol) (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 (2)用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)= (3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是 a.反应速率v(N2):v(H2):v(NH)=1:3:2b.各组分的体积分数不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.混合气体的密度不变 e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3 n mol H2 f.v(N2)消耗2v(NH3)消耗 g.单位时间内3molH一H键断裂的同时2molN一H键也断裂 h.混合气体的总压强 (4)平衡时，H2的体积分数为 (5)开始时的压强与平衡时的压强比为 (6)能加快反应速率的措施是。 ①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体A如 ④使用催化剂⑤增加氨气的浓度⑥缩小容器体积 (7)一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施能加快速率且能减少H2量的是 ①加入水②加入少量NaOH固体③加入少量NaCl溶液 ④将铁粉换成等质量的铁片 ⑤加入CHCOONa固体 ⑥加入少量CuSO4溶液⑦加入几滴浓HSO4 ⑧加入几滴NaNO3溶液 (8)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(W,H4)为燃料的电池装置如图所 负载 N+ 门空气 示。写出该电池的负极反应式： 电 离子交换膜 N.H KOH溶液 23、(16分)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,根据实验装置回答下列问题。 稀硝酸 铜粉 无水CaCl2 FeSO,溶液 A B D 已知：FSO,溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为」 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间N,的目的是 (3)装置A中发生的离子反应方程式为一。 (4)B的作用是，D的作用是。 (5)装置F可以收集O气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨 气还原的化学方程式 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a.关闭漏斗活塞b.熄灭酒精灯c.再通一段时间的N2 (7)若观察到现象，说明NO与Cu发生了反应 6