重庆市实验外国语学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

重庆市实验外国语学校2025—2026学年高三上学期开学化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、P-31、Fe-56 一、选择题(每题有且仅有一个答案正确) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C. 液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D. 汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的模型： B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 的名称：3-甲基戊烷 3. 丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 消去反应的有机产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基) C. 红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D. 1mol该分子最多与5mol H2发生加成反应 4. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. Al放入NaOH溶液中： D. Pb放入溶液中： 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 18g果糖分子中官能团数目为 B. 已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 C. 中的价层电子对数为 D. 标准状况下，所含的极性键数目等于 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有，也可能有 B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 C 将溶于水，进行导电实验 溶液能导电 是离子化合物 D 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴为溶液 溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 9. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 10. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 单质的沸点： D. 最高正化合价： 11. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 12. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 13. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. HO2·氧化的反应为： B. 过程③，O元素的化合价没有变化 C. ①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D. 含硫废液经处理后pH值保持不变 14. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　 A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C. 每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂 二、非选择题 15. 磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为________。 （2）浸渣的主要成分为________（填化学式）。 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是________。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：________。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有________（填化学式）杂质。 （6）若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理论上最多可生产________（用含a、b的算式表示）kg的FePO4。 （7）CaF2晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是________。 16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品为20.85g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是___________，判断反应已结束的方法是___________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是___________。 A. 增大压强 B. 增大正丁醇的量 C. 分离水 D. 加热至200℃ （4）操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是278)的产率为___________%(保留小数点后一位)。 17. I．时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入，发生反应： ，和的浓度随时间变化情况如图所示。 （1）在内，以表示的平均反应速率为___________。 （2）根据图中有关数据，计算时该反应的平衡常数___________。若其他条件不变，升高温度至，达到新平衡时的平衡常数是，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是___________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 D. 增大容器容积 II．镍在化学反应中是重要物质，常作为催化剂 （4）基态镍原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。 （5）在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。 ①、、、的电负性由小到大的顺序为___________； ②中S原子的杂化类型是___________。 ③与互为等电子体的分子的化学式(写出一种即可)___________； 18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知： (和为烃基) （1）A中所含官能团名称为羟基和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。 （6）以和( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。 重庆市实验外国语学校2025—2026学年高三上学期开学化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、P-31、Fe-56 一、选择题(每题有且仅有一个答案正确) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2）SiO2 （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+； （4）5:2 （5） ①. ②. Fe(OH)3 （6）0.151(3a+4b) （7） 【16题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 使平衡正向移动，提高反应物的转化率 ②. 分水器中水位高度保持不变 （3）B （4）除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失 （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点高，高温会造成其分解，减压可以使其沸点降低 （6）50.0 【17题答案】 【答案】（1）0.001 (或 ) （2） ①. ②. （3）A （4）28 （5） ①. ②. 杂化 ③. (或或或或或或或) 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） ①. 苯胺 ②. 取代反应 （4） （5） ①. 10 ②. C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $