2026届高三化学一轮复习 同步练习 酸碱中和滴定及拓展应用

酸碱中和滴定及拓展应用 基础性 1.(2025·广东东莞段考)用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,有关该实验说法中正确的是(　　) A.本实验可选用石蕊作指示剂 B.用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D.滴定开始时平视读数,滴定结束时俯视酸式滴定管读数,测量结果偏低 2.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(　　) 3.(2024·广东佛山检测)HR为一种弱酸,常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是(　　) A.装NaOH标准溶液时,用如图所示方法排出滴定管内的气泡 B.滴定过程中,眼睛一直注视滴定管内液面变化 C.若用酚酞作指示剂,终点时溶液红色恰好褪去 D.滴定终点时混合溶液的pH=7 4.下列实验操作中正确的是(　　) A.选用如图甲所示的仪器,准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.如图乙所示,记录滴定终点读数为12.20 mL D.按如图丙所示进行中和滴定实验 5.关于滴定实验的下列说法正确的是(　　) A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小 C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液应盛装在碱式滴定管中 D.所有的滴定实验都需要加入指示剂 6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色 综合性 7.(9分)(2025·八省联考河南卷)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中C和HC的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1∶1反应。 主要实验步骤如下: Ⅰ.如图所示,取100.0 mL Na2CO3、NaHCO3混合溶液置于①中,在搅拌下滴加NaOH溶液,调pH至11,然后准确加入V1 mL c1 mol·L-1 CaCl2溶液(过量),搅拌下水浴加热至60 ℃并保持5 min,冷却至室温。过滤、洗涤,合并滤液和洗涤液,在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液置于锥形瓶中,加入一定量蒸馏水,用NaOH溶液调pH在12~13之间,再滴加4~5滴钙指示剂。用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,平行测定三次。消耗EDTA溶液的平均体积为V2 mL。 回答下列问题: (1)仪器①的名称是　　　　　;②的名称是　　　　　。  (2)步骤Ⅰ中,若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应对措施是　　　　　　　。  (3)步骤Ⅰ中,调pH至11的目的是　　　　　　　　　　　　　　;加入的CaCl2溶液需过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)步骤Ⅰ中,采用水浴加热方式的优点是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)步骤Ⅱ滴定接近终点时,使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中,C和HC的总浓度c总=　　　　　　 mol·L-1(写出计算式)。  8.(10分)(2024·广东部分学校联考)回答下列问题。 (1)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸,为了测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1),某实验小组设计如下实验流程。 量取白醋样品10.00 mL→配制100 mL待测白醋溶液→酸碱中和滴定→数据处理 ①量取10.00 mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释并冷却后转移到100 mL　　　　　(填仪器名称)中定容,摇匀即得。  ②取待测白醋溶液20.00 mL置于锥形瓶中,滴入2滴　　　　　指示剂。  ③用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行“酸碱中和滴定”,滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  记录NaOH溶液的最终读数,再重复滴定3次。 ④实验记录如下: 滴定次数 1 2 3 4 V(白醋溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH溶液)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 该市售白醋总酸量=　　　　　 g·100 mL-1(结果保留四位有效数字)。  ⑤在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是　　　　　(填字母)。  A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 (2)为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液;取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 ①在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。  ②滴定过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 创新性 9.(4分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。 将V L气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为N,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗标准溶液的体积为V2 mL。 回答下列问题: (1)检测过程中发生下列反应: 3Fe2++N+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 则气体样品中NOx折合成NO2的含量为　　　　　　　　　　　　 mg·m-3。  (2)若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  答案解析 1.D　解析:用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定终点时生成NaCl,溶液呈中性,酚酞的变色范围为8.2~10,可选用酚酞作指示剂,A错误;量筒只能精确到0.1 mL,不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液,应该用碱式滴定管量取,B错误;用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次,导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,所以锥形瓶不能润洗,C错误;滴定结束时俯视酸式滴定管读数,读出的标准液体积偏小,导致测量结果偏低,D正确。 2.B　解析:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定。溶液配制时用到容量瓶,溶液滴定时用到碱式滴定管和锥形瓶,实验中未用到分液漏斗,B项符合题意。 3.A　解析:装NaOH标准溶液时,采用碱式滴定管,可用图中所示方法排出滴定管内的气泡,A正确;滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,B错误;若用酚酞作指示剂,滴入最后半滴NaOH标准溶液,溶液恰好变红,且半分钟内不变色,到达滴定终点,C错误;滴定终点时生成强碱弱酸盐,溶液的pH>7,D错误。 4.B　解析:K2Cr2O7具有强氧化性,所以不能用碱式滴定管量取,而应该选用酸式滴定管,A错误;中和滴定时,滴定管要用所盛装的反应液润洗2~3次,以保证溶液浓度的准确性,B正确;酸式滴定管的读数从上到下依次增大,且可读到小数点后两位,根据图示数据,可读出其终点读数为11.80 mL,C错误;滴定氢氧化钠待测液时,标准液需装在酸式滴定管中,而不是图示的碱式滴定管,D错误。 5.A　解析:酸碱中和滴定过程中,左手控制活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A正确;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗NaOH标准溶液的体积偏大,使测定结果偏大,B错误;KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀橡胶,要盛放在酸式滴定管中,C错误;并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂,如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时,不需要加指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,D错误。 6.B　解析:B项,锥形瓶中的溶液为弱碱,达到滴定终点时溶液显酸性,应选择甲基橙指示剂,现象是溶液由黄色变为橙色,错误。 7.答案:(1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗 (2)先用大量的水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 (3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠　保证碳酸根离子沉淀完全 (4)便于控制温度,且受热均匀 (5)使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出 (6) 解析:(1)由图可知,仪器①的名称是三颈烧瓶;②的名称是恒压滴液漏斗。 (2)NaOH溶液有腐蚀性,会腐蚀皮肤,若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀。 (3)在搅拌下滴加NaOH溶液,调pH至11,可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠;加入过量的CaCl2溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全。 (4)本实验所需温度低于100 ℃,可以采用水浴加热,水浴加热便于控制温度,且受热均匀。 (5)使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出。 (6)消耗EDTA溶液的平均体积为V2 mL,则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为×c2·V2×10-3 mol,所以Na2CO3、NaHCO3混合溶液中,C和HC的总浓度c总= mol·L-1= mol·L-1。 8.答案:(1)①容量瓶　②酚酞　③当滴入最后半滴NaOH溶液,锥形瓶内溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色　④4.500　⑤AB (2)①酸式　②5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O 解析:(1)①配制100 mL溶液需要转移到100 mL容量瓶中定容。②该酸碱中和滴定实验中,滴定终点溶质为醋酸钠,溶液呈碱性,应该用酚酞溶液作指示剂。③滴定终点的实验现象为:滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色。④观察数据知,第1次实验数据相差较大,应舍去,其余三次平均消耗15.00 mL NaOH溶液,则稀释后的白醋中c(CH3COOH)= mol·L-1,故100 mL原白醋中总酸量m=10× mol·L-1×0.1 L×60 g·mol-1=4.500 g,所以市售白醋总酸量为4.500 g·100 mL-1。⑤A.未润洗滴定管会使消耗的NaOH溶液的体积偏大,会使测得的CH3COOH的浓度偏大,使得实验结果偏大;B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,会使消耗的NaOH溶液的体积偏大,会使测得的CH3COOH的浓度偏大,使得实验结果偏大;C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,不影响实验结果;D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,会使消耗的NaOH溶液的体积偏小,从而使实验结果偏小;故本题答案为AB。 (2)①高锰酸钾溶液具有强的氧化性,应选择酸式滴定管盛放;②亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子,高锰酸根离子被还原生成锰离子,该反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O。 9.答案:(1)×104　(2)偏高 解析:(1)根据关系式:Cr2~6Fe2+,求得K2Cr2O7标准溶液消耗Fe2+的物质的量n(Fe2+)=6c2V2×10-3 mol,则N消耗Fe2+的物质的量n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,根据关系式3Fe2+~N得n(N)=(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,n(NOx)=n(NO2)=n(N)=(c1V1-6c2V2)×10-3 mol,V L气体样品中含m(NO2)=(c1V1-6c2V2)×46× mg,所以气体样品中NO2的含量为 mg·m-3 =×104 mg·m-3。 学科网（北京）股份有限公司 $