2026届高三化学一轮复习 同步练习 沉淀溶解平衡

2026届高三化学一轮复习 同步练习 沉淀溶解平衡 一、单选题 1．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．在任何情况下，σ键都比π键强度大 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素的丰度一般是不变的 D．AgCl和Ag2S在浓氨水都能因形成配合物而溶解 2．是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，加入的作用是作还原剂 B．焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾 C．“滤饼1”的主要成分是 D．“沉锂”时，发生反应的离子方程式为 3．下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 4．室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 5．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为)不能与铵态氨肥混合使用 C．医院做X光造影时的钡餐主要成分是 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 6．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  ΔH>0，下列叙述错误的是 A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 7．已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2(SO4)3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为 A．1：1 B． C． D． 8．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B．为除锅炉水垢，先用碳酸钠处理，然后用酸除去 C．为了得到较多的，操作时将缓慢加入大量水中，后期加入少量氨水 D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量硫酸铜，促进氢气的产生 10．下列离子方程式正确的是 A．用粉末处理含的废水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应式： C．实验室制氯气： D．溶液中通入一定量可能发生的反应： 11．碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”后的滤液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 12．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO或Cu(OH)2代替 C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 13．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A．溶液的浓度为 B．常温下，的溶度积 C．当加入溶液的体积为时，所得溶液的 D．当加入溶液时，所得溶液中： 14．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A．0.1mol/LKHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2过滤后所得清液中： D．实验3所得溶液中： 15．某工厂的煤粉灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该离子会水解。下列说法错误的是 A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为 B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中 D．用制备无水，需要在气流中加热 二、非选择题 16．某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示： 物质 AgCl AgSCN AgBr AgI 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 (1)配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要 (填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为 g。 (2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。 A．KSCN B． C．KBr D．KI (3)用 (填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为 。 (4)实验数据记录如下表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 则该待测液中，的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。 (5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。 A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验 B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．锥形瓶内有少量蒸馏水 17．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 回答下列问题： (1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为 ；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是 。 (2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是 (填化学式)。 (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是 。 (4)“除铝”时反应的离子方程式为 ；萃余液中Co2+的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？ (列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15) 18．二氧化硫(化学式：SO2)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。 (1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2，其化学方程式为 。 (2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图： A装置中的现象证明SO2有 (填序号)，B装置中的现象证明SO2有 (填序号)。 a、漂白性    b、酸性氧化物性质   c、还原性   d、氧化性 (3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。 ①查阅资料：25℃时，H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；Ksp(BaSO3)＝5.3×10-7；饱和亚硫酸溶液的pH约为1，其中c(H2SO3)约为1.25mol/L。 小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO3可能性，计算过程的关键数据如下： 饱和亚硫酸溶液中c(SO2)= (保留2位有效数字)； Q(BaSO3) Ksp(BaSO3) (填“>”“<”或“=”)。 ②判断并检验，确定该沉淀为BaSO4 ③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO2氧化，小组同学提出以下猜想： 猜想a：溶液中有氧气，将SO2氧化，继而生成BaSO4。 猜想b： (用离子方程式表示) 设计实验、验证猜想。 实验过程： 实验1 实验2 实验3 实验4 步 骤 在a烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温 在b烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温 在c烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液 在d烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 在a、b、c、d四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入纯净的SO2气体 实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是 ④实验数据如下： 小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论： 。综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C D D B D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D C B 16．(1) 250 mL容量瓶 8.5 (2)B (3) (棕色)酸式滴定管 最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不改变 (4)0.1000 (5)C 17．(1) 产生氯气污染环境 (2)NaOH (3)分液 (4) A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 c(Co2+)·c2(OH-)=0.33×=3.3×10-20＜5.9×10-15=Ksp[Co(OH)2]，无Co(OH)2沉淀产生，不会造成Co的损失 18．(1) (2) b c (3) 2.0×10-7 mol/L ＜ 2H2O+3SO2+2NO=3SO+ 2NO+4H+ 防止氧气干扰实验 O2和NO都能氧化SO2，从而生成BaSO4 O2的氧化作用是生成BaSO4的主要因素 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $