精品解析：2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检（开学）化学试题

2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检(开学)化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：P-31 In-115 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 宁德时代研发的磷酸铁锂电池能量密度不断提升，广泛应用于新能源汽车领域。下列关于电池的说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 、元素均在元素周期表的p区 C. 负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体 D. 碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子P的价层电子对数为4，P无孤电子对，空间构型为正四面体，A正确； B．按照构造原理，P和O最后填入电子的能级符号为3p、2p，故二者均位于p区，B正确； C．石墨与碳纳米管均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．碳酸酯含有氧元素，属于含氧有机物，而烃仅含C、H，D错误； 故答案选D。 2. 某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 苯环上的一溴代物有7种 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生水解的官能团有酰胺基和氯原子 D. 在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含两个苯环，苯环上下对称，等效氢左边苯环有3种，右边苯环有1种，总一溴代物为3+1=4种，故A错误； B．手性碳需连四个不同基团，分子中仅左侧连接苯环的碳（连苯环、-OH、、）为手性碳，共1个，故B错误； C．酰胺基（-CONH-）水解生成羧酸和胺，苯环上的氯原子可水解为羟基，故C正确； D．Cl连在苯环上，芳香卤代烃难发生消去反应；羟基邻位碳无氢，也不能消去，故D错误； 故答案为：C。 3. 烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A. 键电子数目为 B. 共平面的C原子数目为 C. 与发生加成反应，最多消耗分子数目为 D. 与足量完全反应，生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．键数目需计算分子中所有单键及双键中的键。吡啶环（六元环）含6个键，环上4个C-H键，羧基中C-C（环与羧基碳）、C=O（）、C-O（羟基）、O-H各1个键，共6+4+4=14个键，每个键含2个电子，电子总数为28，故A错误； B．吡啶环为平面结构（5个C、1个N共平面），羧基碳与环上C通过单键连接，单键可旋转使羧基碳与环平面共平面，分子中6个C（环上5个+羧基1个）共平面，故B正确； C．吡啶环类似苯环，含3个共轭双键，1mol吡啶环可与3mol加成，羧基不能加成，故最多消耗3，故C正确； D．羧基（-COOH）酸性强于碳酸，与反应：，1mol烟酸含1mol羧基，生成1mol，即个分子，故D正确； 故答案为：A。 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示NO B. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 C. 可用替换 D. 若生成，则反应转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，X应为，因为NO仍是有害物质，故A错误； B．根据得失电子守恒可得反应原理为，（还原剂）与（氧化剂）的物质的量之比为5:6，故B正确； C．是强氧化剂，无法替代还原剂，故C错误； D．未说明气体状态，且1mol对应6mol电子转移，故D错误； 故答案为：B。 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 氨水中： C. 硝酸银溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有羟基和醛基，在酸性条件下会被氧化，不能共存，故A错误； B．虽然氨水中浓度较低，但和仍会部分生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．与生成沉淀，无法共存，故C错误； D．碱性条件下，离子之间不发生反应，可共存，故D正确； 故答案为：D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 发生银镜反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，A错误； B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为，根据电子得失守恒，离子方程式为：，B正确； C．溶液中滴加过量氨水：反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．发生银镜反应：，D错误； 故选B。 7. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可得，W元素在周期表中电负性最大，则W为F元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Y原子的最外层只有3个电子，则Y为B元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Z、M为C、N、O中的两个，根据阴离子中，Z可以结合4个价键，则Z为C元素，M结合2个价键，则M为O元素，X结合1个共价键，根据原子结构，则X为H元素，据此分析回答； 【详解】A．Y为B，Z为C，M为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>O，即Y>Z>M，A错误； B．W为F，最简单氢化物为HF；M为O，氢化物为；Z为C，氢化物为。分子间氢键多于HF，沸点，即M>W>Z，B错误； C．为，键角109°28′；为，键角104.5°，键角：，即，C错误； D．Y为B，M为O，均位于第二周期。第二周期第一电离能顺序：Li<Be>B<C<N>O<F，第一电离能介于B（801 kJ/mol）和O（1314 kJ/mol）之间的元素为Be（900 kJ/mol）、C（1086 kJ/mol），共2种，D正确； 故答案选D。 8. 实验室制备硝基苯的实验装置如图(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 仪器a的作用是冷凝、回流 B. 该实验装置还需要温度计控制温度 C. 反应完全后，可用仪器蒸馏得到产品 D. 粗硝基苯的提纯需经过以下系列操作：水洗碱洗水洗干燥蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝挥发的苯和硝酸蒸气并回流至反应容器，提高原料利用率，A正确； B．制备硝基苯需控制反应温度在50-60℃，水浴加热时需用温度计监测水浴温度，确保温度稳定，该装置缺少温度计，B正确； C．蒸馏需使用蒸馏烧瓶（带支管）和直形冷凝管，仪器b为圆底烧瓶（无支管），仪器a为球形冷凝管（蒸馏应使用直形冷凝管以减少馏分残留），故不能用a、b直接蒸馏，C错误； D．粗硝基苯含硫酸、硝酸等杂质，水洗除去大部分酸，碱洗中和残留酸，再水洗除碱和盐，干燥去水后蒸馏分离苯与硝基苯，操作顺序正确，D正确； 故答案选C。 9. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为InP B. In与P之间最短距离为 C. 晶体密度为 D. 晶胞中所有原子沿轴的投影如图2 【答案】B 【解析】 【分析】P原子位于晶胞内，1个晶胞中含有4个P原子，In原子位于晶胞顶点和面心，根据均摊原则，晶胞中In原子数为 。 【详解】A．晶胞中In和P原子的个数均为4个，化学式为InP，故A正确； B．In与P最短距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线为， 所以In与P最短距离为，故B错误； C．晶胞中In和P原子的个数均为4个，所以晶体密度ρ= ，故C正确； D．In原子位于顶点和面心，P原子位于In原子围成的正四面体空隙内，图2为晶胞中所有原子沿轴的投影，故D正确； 选B。 10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入过量的 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D. “脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．“浸铜”过程中若加入过量的，后续“脱氯”时，过量的可能会氧化，也会引入新的杂质，故A错误； B．在酸性条件下作氧化剂时，还原产物为而非，正确的“浸铜”反应为，原方程式产物错误，故B错误； C．“脱氯”反应为，其中（+2价）被还原为+1价，Cu（0价）被氧化为+1价，（-1价）化合价不变，不参与反应，仅Cu元素化合价改变，故C正确； D．由“脱氯”反应可知，生成2mol消耗1mol，则生成1mol消耗0.5mol，故D错误； 故答案为：C。 二、非选择题 11. 从钕铁硼废料(主要含固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下： 已知：第一次“焙烧”后，以氧化物的形式存在；“浸取”前B元素的氧化物已分离。 （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。 （2）“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是___________。 （3）“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐能与反应生成。 ①与反应的化学方程式为___________。 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随的浓度变化如图，在该工艺中，的最佳浓度为___________。 ③“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式) （4）已知：时，，，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （5）“沉钕焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）二碳化钕晶胞结构如图，由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 ①晶体中1个周围距离最近的数目为___________。 ②已知晶胞中A处C原子的分数坐标为，处C原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） （2）除去有机溶剂 （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】钕铁硼废料进行研磨，“焙烧”后，以氧化物的形式存在，加入甜菜碱盐酸盐进行“浸取”，除去铁元素，加入草酸，进行沉钕，最后经过一系列操作得到单质钕。 【小问1详解】 铁原子是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为‌。 【小问2详解】 超声波使液体粒子高速运动，产生加速度作用，通过物理摩擦和搅拌效应松动有机物‌可以去除废料表面的有机溶剂等杂质，使后续的研磨、焙烧等操作能更有效地进行，所以“超声清洗”主要目的是去除废料表面的有机溶剂。 【小问3详解】 ①与发生复分解反应，反应的化学方程式为。 ②根据图像可知，浸出液中铁的残留量达到最低时效果最佳，所以在该工艺中，的最佳浓度为。 ③因已被浸出且已分离，所以浸出渣主要成分为。 【小问4详解】 根据，，，则。结合，代入上述数据，得到，根据，，解得。 【小问5详解】 产生沉淀以后的操作是过滤、洗涤、干燥。所以“沉钕”形成的沉淀须经过“过滤、洗涤、干燥”等操作后再焙烧。所得在空气中“焙烧”时生成，碳元素化合价升高，发生氧化还原反应，则方程式为：。 【小问6详解】 ①以晶胞体心处的为参考，根据其晶胞结构，周围距离最近的数目为4。 ②晶胞中A处C原子的分数坐标为，晶胞高的参数为1，可知M处为坐标原点，如图所示：，故处C原子的分数坐标为。 12. 《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理： 实验步骤： I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 II．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 III．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。 （1）对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是___________。 （2）实验室也可用酸性溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物___________。(写结构简式) （3）步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________；使用乙酸乙酯洗涤的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层的目的：一是___________(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在___________(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的___________。(填仪器名称) （5）步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂___________(填标号) a．浓硫酸 b．无水 c．NaOH固体 d．无水 （6）对甲基苯甲酸的产率为___________。［已知M(对甲基苯甲醛)，M(对甲基苯甲酸)］ 【答案】（1）对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键 （2） （3） ①. +OH-+H2O ②. 除去未反应完的对甲基苯甲醛 （4） ①. 除去过量的NaOH ②. 上层 ③. 烧杯、分液漏斗 （5）bd （6）90 【解析】 【分析】0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空气存在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 【小问1详解】 氢键不仅存在于分子内，也存在于分子间，互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔沸点比能形成分子间氢键的物质的低。对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是：对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键。 【小问2详解】 中甲基和醛基都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则用酸性溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，易产生副产物为    。 【小问3详解】 中羧基具有酸性，步骤II中加入稀NaOH溶液，和NaOH溶液反应生成和H2O，该反应的离子方程式为+OH-+ H2O，对甲基苯甲醛易溶于乙酸乙酯，使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的对甲基苯甲醛。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层的目的：一是除去过量的NaOH；二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸，乙酸乙酯的密度比水小，加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层，萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的烧杯、分液漏斗。 【小问5详解】 干燥乙酸乙酯有机层，可用无水或无水除去少量的水，形成结晶水合物；不能选择浓硫酸和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性或碱性条件下水解，故选bd。 【小问6详解】 0.1200g对甲基苯甲醛的物质的量为=0.001mol，理论上生成0.001mol的对甲基苯甲酸，对甲基苯甲酸的产率为。 13. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体。其中一条合成路线如下： 已知： 其中为烃基或氢原子。 （1）A的名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）关于两种互变异构体，说法正确的是___________。(填标号) a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物 （5）有机物F可由E制备，也可通过X()的催化氧化制备，写出由的化学方程式___________。 （6）G的结构简式为___________。 （7）Y是B的同分异构体，同时满足下述条件，Y的同分异构体有___________种，其中Y的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___________。(只写一种) ①Y可发生银镜反应；②Y可发生水解反应；③苯环上有三个取代基。 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 （2）醚键、硝基 （3）还原反应 （4）ad （5） （6） （7） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应可生成B，B与CH3CH2NO2反应可生成C(先加成后消去)，C被NaHS还原生成D，D发生互变异构，转化为E，E在一定条件下转化为F，F与CH3NH2发生题给已知反应(加成、消去反应)，结合G的分子式知，生成G为；G与H2发生加成反应生成H；H的结构简式为，H中氨基与HCl发生反应生成M，据此分析解答。 【小问1详解】 A为，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛； 【小问2详解】 C为，含氧官能团的名称为：醚键、硝基； 【小问3详解】 C()→D()，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应； 【小问4详解】 a．D分子()中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a正确； b．E()中，苯环上碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，双键碳原子形成3个σ键，为sp2杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b不正确； c．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E中的官能团，c不正确； d．D、E经催化加氢，都可生成，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 X()的催化氧化制备F，发生醇的催化氧化，化学方程式：； 【小问6详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问7详解】 Y是B的同分异构体，同时满足①Y可发生银镜反应；②Y可发生水解反应；说明含有-OOCH结构，③苯环上有三个取代基，则含有-OOCH、-CH3、-CH3为取代基， Y的同分异构体有（数字为另一个甲基位置）共6种，其中Y的核磁共振氢谱有4组峰(4四种氢原子)，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为或。 14. 乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。 Ⅰ．某研究团队采用制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应： 第一步： 第二步： （1）中存在的化学键类型为___________。(填标号) a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键 （2）反应Ⅰ的离子方程式为___________。 （3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为___________。 （4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为___________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为：，平衡时其中几种气体分压的对数与温度(K)的关系如图： （5）该反应的___________0。(填“>”或“<”) （6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化 b．容器中气体的压强不再变化 c．容器中混合气体的密度不再变化 d． （7）TK时，该反应的平衡常数___________。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算) （8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性：(乙炔)___________(甲烷)。(填“>”或“<”) 【答案】（1）ac （2） （3） （4） （5）> （6）ab （7） （8）> 【解析】 【小问1详解】 Ba是活泼金属，C是阴离子，所以Ba2+和C之间是离子键。C的结构是[C≡C]2-，其中C≡C是非极性共价键，故选ac； 【小问2详解】 由图可知，反应Ⅰ为BaC2与H2O反应生成Ba(OH)2和C2H2​，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 第二步：BaO(s)+3C(s)⇌BaC2​(s)+CO(g)，C元素：2个C从0价→BaC2​中−1价（得2×1e−），1个C从0价→CO中+2价（失2e−），生成1molCO时，转移电子数为2NA​。 【小问4详解】 图示知，总反应为BaC2作催化剂、高温下CO2​与C、H2O生成C2​H2​和CO，配平得：； 【小问5详解】 温度升高，CH4分压降低，C2H2和H2分压升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH>0。 【小问6详解】 a．的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再变化，达平衡，a符合题意； b．反应前后气体分子数变化，建立平衡的过程中气体的压强是变量，容器中气体的压强不再变化说明达到平衡状态，b符合题意； c．恒容且气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意； d．速率比等于化学计量数比但未指明正、逆，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选ab； 【小问7详解】 TK时，lgp(CH4)=+3，则p(CH4)=103Pa，lgp(C2​H2​)=−1，则p(C2H2)=10−1Pa，lgp(H2​)=+4，则p(H2)=104Pa，反应的Kp​=； 【小问8详解】 乙炔中C为sp杂化（s成分50%），甲烷中C为sp3杂化（s成分25%）；s成分越多，C吸电子能力越强，C−H键中H正电性越强，键的极性越强，故碳氢键的极性C−H(乙炔)>C−H(甲烷)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检(开学)化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：P-31 In-115 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 宁德时代研发的磷酸铁锂电池能量密度不断提升，广泛应用于新能源汽车领域。下列关于电池的说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 、元素均在元素周期表的p区 C. 负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体 D. 碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类 2. 某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 苯环上的一溴代物有7种 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生水解的官能团有酰胺基和氯原子 D. 在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消去反应 3. 烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A. 键电子数目为 B. 共平面的C原子数目为 C. 与发生加成反应，最多消耗分子数目为 D. 与足量完全反应，生成的分子数目为 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示NO B. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 C. 可用替换 D. 若生成，则反应转移的电子数目为 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 氨水中： C. 硝酸银溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 发生银镜反应： 7. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 8. 实验室制备硝基苯的实验装置如图(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 仪器a的作用是冷凝、回流 B. 该实验装置还需要温度计控制温度 C. 反应完全后，可用仪器蒸馏得到产品 D. 粗硝基苯的提纯需经过以下系列操作：水洗碱洗水洗干燥蒸馏 9. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为InP B. In与P之间最短距离为 C. 晶体密度为 D. 晶胞中所有原子沿轴的投影如图2 10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入过量的 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D. “脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 二、非选择题 11. 从钕铁硼废料(主要含固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下： 已知：第一次“焙烧”后，以氧化物的形式存在；“浸取”前B元素的氧化物已分离。 （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。 （2）“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是___________。 （3）“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐能与反应生成。 ①与反应的化学方程式为___________。 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随的浓度变化如图，在该工艺中，的最佳浓度为___________。 ③“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式) （4）已知：时，，，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （5）“沉钕焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）二碳化钕晶胞结构如图，由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 ①晶体中1个周围距离最近的数目为___________。 ②已知晶胞中A处C原子的分数坐标为，处C原子的分数坐标为___________。 12. 《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理： 实验步骤： I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 II．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 III．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。 （1）对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是___________。 （2）实验室也可用酸性溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物___________。(写结构简式) （3）步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________；使用乙酸乙酯洗涤的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层的目的：一是___________(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在___________(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的___________。(填仪器名称) （5）步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂___________(填标号) a．浓硫酸 b．无水 c．NaOH固体 d．无水 （6）对甲基苯甲酸的产率为___________。［已知M(对甲基苯甲醛)，M(对甲基苯甲酸)］ 13. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体。其中一条合成路线如下： 已知： 其中为烃基或氢原子。 （1）A的名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）关于两种互变异构体，说法正确的是___________。(填标号) a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物 （5）有机物F可由E制备，也可通过X()的催化氧化制备，写出由的化学方程式___________。 （6）G的结构简式为___________。 （7）Y是B的同分异构体，同时满足下述条件，Y的同分异构体有___________种，其中Y的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___________。(只写一种) ①Y可发生银镜反应；②Y可发生水解反应；③苯环上有三个取代基。 14. 乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。 Ⅰ．某研究团队采用制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应： 第一步： 第二步： （1）中存在的化学键类型为___________。(填标号) a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键 （2）反应Ⅰ的离子方程式为___________。 （3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为___________。 （4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为___________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为：，平衡时其中几种气体分压的对数与温度(K)的关系如图： （5）该反应的___________0。(填“>”或“<”) （6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化 b．容器中气体的压强不再变化 c．容器中混合气体的密度不再变化 d． （7）TK时，该反应的平衡常数___________。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算) （8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性：(乙炔)___________(甲烷)。(填“>”或“<”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $