2026届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡 【刷高考题】 1．（2024·全国甲卷·7）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 【答案】D 【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题： 【解析】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； B． 当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-) =10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则= =102.21，B错误； C． V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则 =为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误； D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)== =10-7.82mol/L，故y1 =-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO42-)= = =mol/L，则y2=lgc(CrO42-)=lg=-lg34，D正确；故答案选D。 2．（2024·浙江·1月·15）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【解析】A．亚硫酸是二元弱酸，存在两步电离，电离方程式为：，，溶液中还存在水的电离，且水的电离比H2SO3的第二步电离还弱，则溶液中，A正确； B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确；故选C。 3．（2024·浙江·6月·15）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.210.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.210，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；答案选C。 4．（2024·湖北·13）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【解析】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)50%，即c(Pb2+)1×10-5mol/L，则c()≤= mol/L=10-7.1mol/Lc(Pb2+)，A正确； B． 由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，δ(Pb2+)= C． δ(PbCO3)50%，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)1.0×10-5mol/L，B正确； C．由物料守恒可知，，则，则，则，C正确； D．pH=8时，向溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液的pH变化不大，由图可知PbCO3不会溶解，D错误；答案选D。 5．（2024·吉林·15）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO42-) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【解析】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误；故选D。 6．（2024·海南·15·节选）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： 通过加入固体，除去滤液中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为 。 【答案】 【解析】平衡常数。 7.（2024·福建·11·节选）锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： (2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。 (3)“沉淀转化”反应的平衡常数K= 。(列出计算式)已知：时，KSP(Li3PO4)=m , Ksp[Ca3(PO4)2]=n。 【答案】(2) (3) 【解析】（2）净化后的滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，“沉锂”加入磷酸生成磷酸锂的化学方程式为：； （3）“沉淀转化”反应的平衡常数； 8.（2024·全国甲卷·8·节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为 。 (5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 【答案】(3) 不能 (4) (5) (6) (7)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【解析】（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成 ，产生的物质的量为。 （5）“沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.05.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为。 （7）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 【刷模拟题】 1．常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中-1g与-1g关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．曲线①代表-1g与-1g的关系 B．常温下， C．常温下，饱和溶液中 D．上述反应过程中最先生成，最后生成 【答案】A 【分析】、，组成类型相同，曲线斜率一致，的溶解度大于，则的溶度积大于。根据图像中斜率大小可知，曲线①代表-1g与-1g 的关系，；曲线②代表-1g与-lg的关系，；曲线③代表-1g与-1g的关系，。 【解析】A．根据分析，曲线②代表-1g与-lg的关系，A错误； B．根据分析，，B正确； C．根据分析，，饱和铬酸钡溶液中，C正确； D．根据、、的Ksp，阴离子浓度相同时，三种阴离子沉淀时需要的Ba2+浓度别为：、、，需要钡离子浓度越小的越先生成沉淀，故最先生成，最后生成，D正确； 故选A。 2．常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是 已知：   A．溶液中： B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点 C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为 D．向废液中加入FeS固体，可使 【答案】D 【解析】A．由Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，以第一步水解为主，第一步水解平衡常数Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS-)≈0.0092mol/L，c(S2-)≈0.0008mol/L，则溶液中离子浓度大小为：，故A错误； B．，加入适量Na2S固体，Cd2+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误； C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，含0.1mol/LCd2+的废液中，随pH增大浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误； D．向含的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化：，平衡常数K==108.9，，当时，可使，故D正确；答案选D。 3．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]； ②，298K时，K=1.1×1033。 下列叙述错误的是 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1 【答案】A 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。 【解析】A．由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为0.1mol，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据，，此时溶液中的Al3+离子浓度可以看成1.0×10-5，，pH约为6.25，A错误； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表Al3+，B正确； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确；答案选A。 4．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （、分别为白色、砖红色固体，图中浓度的单位均为） A．曲线②代表与的变化关系 B．点，此时 C．点条件下，会出现沉淀 D．用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂 【答案】D 【分析】 ，溶度积常数只与温度有关，与为反比例函数，则①表示与的变化关系，则②表示与的变化关系。=0时=10，则10-10；=6时=0，=10-12。 【解析】A．根据以上分析，曲线②代表表示与的变化关系，故A错误； B．溶度积常数只与温度有关，，故B错误； C．点，不会出现沉淀，故C错误； D．、分别为白色、砖红色固体，用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂，故D正确；选D。 5．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F-)的关系 B．常温下， C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D．的平衡常数 K 为103.1 【答案】C 【解析】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以(CaF2)(BaF2)，曲线Ⅰ代表 与-lgc(F-)的关系，根据a点数据，，A正确； B．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据b点数据可知，，B正确； C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误； D．)，K==，D正确； 故选C。 6．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是 已知：，， A．点的混合溶液， B．的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．点的混合溶液， 【答案】B 【解析】A．a点时溶液中存在电荷守恒，A正确； B．点溶液中溶质有和，水的电离被促进，点溶液中溶质有和，水的电离被抑制，对比之下发现，到的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确； D．，故，D正确；故选：B。 7．向1的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 已知：ⅰ．的溶液中，c(C)，c(OH-)。 ⅱ．25℃时，，。 (1)请问与反应产生的沉淀是 ，通过计算说明。 (2)写出与反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) 【解析】（1）1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2； （2）向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为。 8.沉淀：在高氯废水样中加入少量使浓度约为，滴加溶液至开始产生深红色沉淀。(忽略滴加过程的体积增加) 请通过计算判断是否已完全沉淀。已知：，，当离子浓度小于时，可认为完全沉淀 。(写出计算及分析过程) 【答案】已完全沉淀 ； 浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时， mol/L，所以沉淀已完全； 【解析】浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀，此时， mol/L，所以沉淀已完全； 学科网（北京）股份有限公司 $ 沉淀溶解平衡 【刷高考题】 1．（2024·全国甲卷·7）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 2．（2024·浙江·1月·15）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 3．（2024·浙江·6月·15）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.210.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 4．（2024·湖北·13）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时，溶液中加入少量，会溶解 5．（2024·吉林·15）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO42-) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 6．（2024·海南·15·节选）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： 通过加入固体，除去滤液中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为 。 7.（2024·福建·11·节选）锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： (2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。 (3)“沉淀转化”反应的平衡常数K= 。(列出计算式)已知：时，KSP(Li3PO4)=m , Ksp[Ca3(PO4)2]=n。 8.（2024·全国甲卷·8·节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为 。 (5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 【刷模拟题】 1．常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中-1g与-1g关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．曲线①代表-1g与-1g的关系 B．常温下， C．常温下，饱和溶液中 D．上述反应过程中最先生成，最后生成 2．常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是 已知：   A．溶液中： B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点 C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为 D．向废液中加入FeS固体，可使 3．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]； ②，298K时，K=1.1×1033。 下列叙述错误的是 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1 4．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （、分别为白色、砖红色固体，图中浓度的单位均为） A．曲线②代表与的变化关系 B．点，此时 C．点条件下，会出现沉淀 D．用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂 5．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F-)的关系 B．常温下， C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D．的平衡常数 K 为103.1 6．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是 已知：，， A．点的混合溶液， B．的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．点的混合溶液， 7．向1的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 已知：ⅰ．的溶液中，c(C)，c(OH-)。 ⅱ．25℃时，，。 (1)请问与反应产生的沉淀是 ，通过计算说明。 (2)写出与反应的离子方程式： 。 8.沉淀：在高氯废水样中加入少量使浓度约为，滴加溶液至开始产生深红色沉淀。(忽略滴加过程的体积增加) 请通过计算判断是否已完全沉淀。已知：，，当离子浓度小于时，可认为完全沉淀 。(写出计算及分析过程) 学科网（北京）股份有限公司 $