2026届高三化学一轮复习 盐类水解

盐类水解 【刷高考题】 1．（2024·重庆·11）某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A．产生少量沉淀时()，溶液中 B．产生大量沉淀时()，溶液中 C．沉淀部分溶解时，溶液中 D．沉淀完全溶解时，溶液中 【答案】C 【分析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2+ 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，③总反应Cu(NO3)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O，据此回答。 【解析】A．产生少量沉淀时(pH = 4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中很小，则溶液中，A错误； B．产生大量沉淀时(pH= 6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出，只有NH4NO3电离出，所以 ，B错误； C．沉淀部分溶解时，按照反应②③处理，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全电离出，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2电离出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+) ， C正确； D．沉淀完全溶解时，按照反应③处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+ 部分水解，不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) ，D错误；故答案选：C。 2．（2024·天津·5）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．℃时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】A．由的电离方程式可知，的，A正确； B．由的电离方程式及电荷守恒可知，溶液中存在，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，℃时，溶液与 溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 3．（2024·山东·10）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)0.08mol/L，D项错误；答案选C。 4．（2024·浙江·6月·15）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.210.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.210，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；答案选C。 5．（2024·江西·13）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性； δ(MnOH+)=； A．曲线z为δ(MnOH+) B．O点， C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 【答案】C 【分析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。 【解析】A．分析可知，z表示δ()，故A错误； B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误； C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)① 即2c(Mn2+)=c()②，根据电荷守恒有 ③，将①和②代入③得到，此时pH=10.2， 则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确； D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，则c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c() ，故c()＞2c(MnOH+)+2c() ，故D错误；故选C。 （多选）6．（2024·海南·11）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线a表示的分布分数 B．时，的约为7.0 C．的溶液吸收的量大于 D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【答案】BC 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。 【解析】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kb2====1×10﹣7，则PKb2约为7，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 故选BC。 【刷模拟题】 1．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是 A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+ B．+H2O⇌H2CO3+2H+ C．+2D2O⇌NH3·HDO和D3O+ D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ 【答案】C 【解析】A．H3O+为水合氢离子，实质为HCOOH ⇌HCOO-+H+是电离方程式，A不符合题意； B．分两步水解，水解方程式为+H2O⇌+H+、+H2O⇌H2CO3+H+，B不符合题意； C．铵根离子和水中氢氧根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，+2D2O⇌NH3·HDO+D3O+是水解反应离子方程式，C符合题意； D．HS- +H2O⇌S2-+H3O+为电离方程式，水解反应为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，D不符合题意；故选C。 2．pH均3的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．物质的量浓度：②① B．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同 C．等体积的溶液分别与足量的Mg反应，产生H2的物质的量：①② D．分别加入等物质的量的NaOH溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积：①=② 【答案】A 【解析】A.pH为3的①HCl溶液，=0.001 mol∙L−1，为0.001mol∙L−1，pH为3的②NH4Cl溶液，溶液中的氢离子为铵根水解产生的，水解是微弱的，故氯化铵的浓度大于0.001 mol∙L−1，因此物质的量浓度：②①，A正确； B．分别加水稀释相同倍数，氯化铵的水解程度变大，因此溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，因此盐酸的pH变化大，B错误 C．因为物质的量浓度：②①，故产生氢气的量：②①，C错误； D．由于物质的量浓度：②①，分别加入等物质的量的NaOH溶液，则消耗两溶液的体积：②①，D错误；。答案为A。 3．时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的水解常数 B．b点： C．c点： D．加水稀释c点溶液，水电离出的减小 【答案】B 【解析】A． 向溶液中滴加溶液，当滴入20mL氢氧化钠时反应生成 ，此时，，故A正确； B．b点溶液为中性，根据 ，则 ，所以 ，故B错误； C．c点溶液为碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒可知 ，故C正确； D．c点溶液中溶质是，该溶液水解显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，即水电离的 减小，水电离出的，则水电离出的 减小，故D正确；故选B。 4．将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．I中的沉淀可能有和 C．Ⅱ中生成的反应： D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 【答案】C 【解析】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确；故选C。 5．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为 (用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下的水解常数为 D．常温下溶液加水稀释过程中，减小 【答案】D 【分析】图像为向柠檬酸中逐渐滴加氢氧化钠的pH变化图像，a点时加入氢氧化钠20mL，与氢氧化钠物质的量为1：1，所以a点产物为，b点时与氢氧化钠物质的量为1：2，所以b点主要为，再结合盐类水解和弱电解质电离规律进行作答。 【解析】A．a点溶液成分为，由电荷守恒可知，a点溶液呈酸性，， A错误； B．b点溶液成分为，由图可知，溶液呈酸性，则的电离程度大于的水解程度，即，又HR2-电离常数为1.0×10-6.4，即电离程度很小，所以，则离子浓度大小顺序为， B错误； C．的水解常数， C错误； D．常温下溶液加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，，则减小， D正确；故选D。 6．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B．N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+) C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确；答案选C。 7．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题： I．已知、、的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数(25℃) (1)等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 (3)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是 。 (4)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为 。 II．有同学认为，溶液中的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。某兴趣小组同学利用数字传感器对不同浓度的溶液进行测定，结果如下表。 溶液的浓度 溶液的( ℃) (5)关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色 B．溶液中存在 C．溶液中存在 (6)结合I中的电离常数可知，25 ℃时 溶液中 ， (填“”“”或“”)。 III．常温下，将晶体分别放入①水、② 溶液、③ 溶液、④ 溶液中，溶解至溶液饱和。 【答案】(1)B (2)C (3)在水溶液中存在水解平衡：，升高温度，能促进的水解，溶液中增大，去污效果增强 (4) (5)AB (6) 【解析】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知：，则酸性：；酸性越弱，对应的钠盐水解程度越大，碱性越强，所以三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为： ，故选B； （2）氯水中存在平衡：，若要增强氯水的漂白性，则需要使平衡正向移动，且不消耗HClO，则： A．加入会与HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，A不符合题意； B．因酸性：，会和HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，漂白性减弱，B不符合题意； C．因酸性：，则加入的不与HClO反应，但会消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白性增强，C符合题意； D．会和HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，D不符合题意； 故选C； （3）纯碱溶液中主要存在水解平衡：，升高温度能促进的水解，溶液中增大，碱性增强，有利于油污在碱性环境下水解，所以纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是：升高温度能促进的水解()，溶液中增大，去污效果增强； （4）将少量通入NaClO溶液中，具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，因为NaClO过量，反应还会生成HClO，则反应的离子方程式为：； （5）A．溶液pH＞4.4时，遇甲基橙呈黄色，故加入3滴甲基橙后，溶液均为黄色，A正确； B．溶液中由质子守恒可得：，即溶液中存在：，B正确； C．溶液存在物料守恒，，C错误； 故选AB； （6）0.1的溶液，pH=8.3，即，，则，所以 ；因，所以，则； 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐类水解 【刷高考题】 1．（2024·重庆·11）某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A．产生少量沉淀时()，溶液中 B．产生大量沉淀时()，溶液中 C．沉淀部分溶解时，溶液中 D．沉淀完全溶解时，溶液中 2．（2024·天津·5）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．℃时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 3．（2024·山东·10）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 4．（2024·浙江·6月·15）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.210.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 5．（2024·江西·13）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性； δ(MnOH+)=； A．曲线z为δ(MnOH+) B．O点， C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() （多选）6．（2024·海南·11）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．线a表示的分布分数 B．时，的约为7.0 C．的溶液吸收的量大于 D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【刷模拟题】 1．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是 A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+ B．+H2O⇌H2CO3+2H+ C．+2D2O⇌NH3·HDO和D3O+ D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ 2．pH均3的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．物质的量浓度：②① B．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同 C．等体积的溶液分别与足量的Mg反应，产生H2的物质的量：①② D．分别加入等物质的量的NaOH溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积：①=② 3．时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的水解常数 B．b点： C．c点： D．加水稀释c点溶液，水电离出的减小 4．将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．I中的沉淀可能有和 C．Ⅱ中生成的反应： D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 5．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为 (用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下的水解常数为 D．常温下溶液加水稀释过程中，减小 6．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B．N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+) C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 7．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题： I．已知、、的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数(25℃) (1)等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 (3)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是 。 (4)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为 。 II．有同学认为，溶液中的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。某兴趣小组同学利用数字传感器对不同浓度的溶液进行测定，结果如下表。 溶液的浓度 溶液的( ℃) (5)关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色 B．溶液中存在 C．溶液中存在 (6)结合I中的电离常数可知，25 ℃时 溶液中 ， (填“”“”或“”)。 III．常温下，将晶体分别放入①水、② 溶液、③ 溶液、④ 溶液中，溶解至溶液饱和。 学科网（北京）股份有限公司 $