第一单元溶液微专题一固体溶解度曲线及其应用课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）（2024）全一册

微专题一　固体溶解度曲线及其应用 1．[2024·苏州]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．t ℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中 D．t ℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 2．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，a物质的溶解度是30 g B．t2 ℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t3 ℃时，各取15 g a、b、c三种物质分别加入50 g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2 ℃和t3 ℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 3．[2024·镇江]NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) 温度/ ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．t1 ℃应介于40 ℃～50 ℃ C．甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 4．[2024·宁夏]几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60 ℃时，KNO3和KCl各30 g分别加入50 g水中都能形成饱和溶液 C．20 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0 ℃至100 ℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 5．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图1、图2所给信 息，回答下列问题： (1)t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___(填 “＞”“＝”或“＜”)乙。 ＝ (2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中， 各加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯溶 解的物质是___(填“甲”或“乙”)。 (3)t2 ℃时，甲物质的溶解度_____(填“大于”“等于”或“小 于”)乙物质的溶解度。 乙 大于 (4)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___(填序号)。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C．将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体 质量甲大于乙 D．t2 ℃时，在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解，得到80 g 甲溶液 CD 6．t1 ℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入到盛有l00 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2 ℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示： (1)从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是__ (填“a”或“b”)的溶液。 (2)图丙中曲线M表示的是__(填“a”或“b”)的溶解度曲线。 (3)若a中混有少量的b，可采用_____结晶的方法提纯a。 (4)t2 ℃时，M的溶解度为_____；__℃时，M、N两物质的溶解 度相等。 (5)在t2 ℃时，将120克M的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶 液需加水___克。 b a 20 g t1 80 降温 7．20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图 1；加热到 50 ℃时，现象如图2，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： (1)图 1 中一定为饱和溶液的是___。 (2)图 2 中甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲___ (填“>”“＝”或“<”)乙。 (3)图 3 中表示乙物质溶解度曲线的是__(填“M”或“N”)。若 甲中混有乙可以选择_________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 法提纯甲。 甲 ＝ N 降温结晶 (4)对于 P 点的含义理解错误的是___(填序号)。 a．30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 b．30 ℃时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等 c．30 ℃时，100 g 的甲、乙饱和溶液中均含有溶质 40 g d．将 50 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 30 ℃，所得 溶液的溶质质量分数相等 bc 8．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图1所示，根据题意完成下列填空： (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而_____(填“增大”“不变”或 “减小”)。图中A点的含义是______________________________。 (2)B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的_______(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算 可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发___克水和_____________。 增大 23 ℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 不饱和 20 加入22 g KNO3 (4)现有一包含169 g硝酸钾和3.1 g氯化钾的固体混合物，为了 提纯硝酸钾，设计如图2实验： ①操作1的名称是_____，获得硝酸钾的质量为______g。 ②根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10 ℃时的溶解度 至少为___g，理由是_____________________________________ ___________________________。 过滤 166.9 31 10 ℃时，10 g水中至少需溶解3.1 g KCl 才能无KCl析出，确保KNO3纯净 解析：(1)根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图中A点的含义是23 ℃时，KNO3和KC1的溶解度相等；(2)60 ℃时，100 g的水中最多能溶解110 g的硝酸钾使溶液达到饱和，B点所示是60 ℃时100 g的水中溶解了66 g的硝酸钾，因此B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的不饱和溶液； 9．如表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关 问题： (1)两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________ ________。 温度/ ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 氢氧化钙[或 Ca(OH)2] (2)60 ℃时，按图示①操作： A中的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中析出 固体的质量是_____g。 (3)如图②，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢 氧化钙溶液的溶质质量分数将_____(填“变大”“不变”或“变 小”)。 不饱和 3.16 不变 (3)硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则如图②，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中无晶体剩余，则试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变，故填不变。 (3)83 g溶液中含有溶质的质量为：eq \f(66 g×83 g,100 g＋66 g)＝33 g，设需要恒 温蒸发水的质量为x，则有：(83 g－x)×eq \f(110 g,100 g＋110 g)×100%＝ 33 g，x＝20 g；设需要加入硝酸钾的质量为y，则有：(83 g＋y) ×eq \f(110 g,100 g＋110 g)×100%＝33 g＋y，y＝22 g，可以采取两种操作， 分别是：恒温蒸发20 g水和加入22 g KNO3； (4)①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤；10 ℃时硝酸钾的溶解度为21 g，即100 g的水中最多可溶解21 g的硝酸钾达到饱和，所以10 g水中可溶解硝酸钾的质量为：eq \f(10 g,100 g)×21 g＝2.1 g，所以获得硝酸钾的质量为169 g－2.1 g＝166.9 g；②10 ℃时，10 g水中至少需溶解3.1 g KCl才能无KCl析出，确保KNO3纯净，因此氯化钾在10 ℃时的溶解度至少为31 g。 解析：(1)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故填氢氧化钙或Ca(OH)2。(2)由图可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110.0 g，60 ℃时向100 g水中加入31.6 g硝酸钾后得到溶液A，则溶液A 是硝酸钾的不饱和溶液，故填不饱和；由图可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，60 ℃时向100 g水中加入31.6 g硝酸钾后得到溶液A，然后降温至20 ℃形成饱和溶液，保持温度不变蒸发掉10 g水，得到溶液C，析出晶体的质量＝eq \f(31.6 g,100 g)×10 g＝3.16 g，故填3.16。 $