3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小 2．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ） A． B． C． D． 5．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 6．下列关于电离平衡的说法，正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 7．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 9．对可逆反应 ，以下叙述正确的是 A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动 D．正反应活化能小于逆反应活化能 10．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 11．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 12．下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A．NaCl B． C． D． 13．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 二、非选择题 14．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。 方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测定pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1的溶液的pH 1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，所测溶液的pH 5(填“>”、“＜”或“=”)，此方案不可行的理由是 。 (4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。 15．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 (1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． 16．(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A A D B D C C 题号 11 12 13 答案 B C A 14．(1)c (2)＞ (3) ＜ 难以配制配制pH=3的CH3COOH溶液 (4)(或) 15．(1) > AB (2) ② A D 16． b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $