2026届高三化学一轮考点复习：硫及其重要化合物

2026届高三化学一轮考点复习：硫及其重要化合物 一、单选题 1．关于浓 H2SO4 与 Cu 反应叙述正确的是 A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应 C．在反应中，浓H2SO4只表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2 2．向二氧化硫的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会 A．变红 B．变蓝 C．先变红后褪色 D．不变色 3．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是 A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小 C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大 4．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A．目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B．空气中含量最高且常用作保护气的是 C．PM2.5的含量越高空气质量越好 D．排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 5．下列物质的用途错误的是 A．Si是制造光导纤维的主要材料 B．SiC可用作耐高温结构材料 C．食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D．水玻璃可用作木材防火剂 6．设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A．中含极性键数目为 B．①中生成时转移的电子数为 C．标准状况下，中含原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 7．下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 8．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 9．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D．石油 10．下列处理方法不合适的是 A．浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B．将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C．不能用手直接触摸实验室药品 D．水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 11．化学与工业密切相关。下列叙述正确的是 A．工业制粗硅： B．工业炼铁： C．工业制硫酸，用水吸收SO3： D．工业制氨气： 12．为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 13．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．反应器温度越高，的吸收效果越好 B．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C．分离器中的物质分离操作为过滤 D．碘循环工艺的总反应为 14．下列离子方程式的书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的： B．将少量通入冷氨水中： C．高温条件下用焦炭还原： D．向次氯酸钙溶液中通入少量： 15．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B．c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C． f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 二、非选择题 16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；组装好实验装置后，需要进行的操作是 。 (2)向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为 %。 (3)写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)装置B的作用是 ；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是 (填试剂名称)。 (5)实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是 (用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是 。 17．硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 18．黄铁矿(主要成分是)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 请回答下列问题： (1)C的分子式是 。 (2)已知：二硫化碳()的结构与二氧化碳分子相似，分子的空间结构是 形。 (3)下列说法正确的是___________。 A．自然界中的硫元素全部以化合态的形式存在 B．硫在过量的氧气中燃烧生成B C．反应Ⅲ是工业制硫酸的主要步骤之一，在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B D．检验气体A的方法是将A通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热煮沸后又恢复红色 (4)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (5)气体A通入氯水发生反应的离子方程式是 。 (6)C的浓溶液具有强氧化性，其氧化碳的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A B C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A C 16．(1) 长颈漏斗 检查装置的气密性 (2)7 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (4) 除去CO2中的HCl(或其他合理答案) 浓硫酸(或其他合理答案) (5) CO2+H2O=H2CO3 CO2的密度大于空气(或其他合理答案) 17．(1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4) (5) 18．(1) (2)直线 (3)CD (4) (5) (6)(浓) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $