2.2化学反应的限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.2化学反应的限度 同步练 一、单选题 1．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A．增加C的物质的量 B．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的容积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大 2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 3．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应的反应类型为氧化还原反应 B．该反应的平衡常数表达式为 C．仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大 4．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 5．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 7．为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A．图中X为，W为HCl B．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 8．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变 C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗 9．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．“煮沸”的主要目的是除去 B．“冰水浴”的作用是防止受热分解 C．溶液的作用有利于制备反应正向移动 D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 10．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A．升高温度 B．增大压强 C．加入适宜的催化剂 D．恒容时充入少量He(g) 11．一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是 A．反应体系中核素只存在于、中 B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D．平衡时， 12．在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A．升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前的物质的量为7mol D．达到平衡时CO的转化率为80% 13．为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A．②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B．通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C．③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D．①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，的稀硫酸中含有的数为0.1 B．中含有0.2个阳离子 C．一定条件下，和在密闭容器中发生反应，体系中的分子数目小于2 D．将与足量通入水中充分反应生成硝酸，转移电子数为4 15．现代工业使用生物浸出法炼铜，图为一种以黄铜矿 (CuFeS2)为原料制备CuSO4的原理。下列说法不正确的是 A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂 B．FeSO4是中间产物，理论上最终将完全消耗 C．理论上每生成160g CuSO4，需要消耗128g O2 D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广 二、非选择题 16．一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： (1)元素Si在周期表中的位置是 。 (2)“氯化焙烧”时， (填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 (3)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。“浸渣”主要成分是 。 (4)若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的= 。 (5)萃取余液为 (填“水层”或“有机层”)。 (6)从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为 。 17．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)丁烷催化脱氢制备丁烯副反应较多，反应热难以直接测定。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①丁烷催化脱氢制备丁烯的热化学方程式为 。 ②一定温度下，刚性容器中仅发生反应Ⅰ，能说明该反应处于平衡状态的是 （填标号）。 A．                       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．形成键的同时断裂键     D． ③丁烷催化脱氢制备丁烯平衡转化率与反应温度及压强的关系如图，x （填“大于”或“小于”）。 (2)正丁烷温度过高会引发裂解生成低碳烃类的副反应。在体积为的容器中，充入丁烷，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图。 ①实际生产中温度选择 ℃，结合该图说明温度过高正丁烷转化率增大，丁烯收率却降低的原因 。 ②若丁烯收率最大时反应已达到平衡，该反应的平衡常数 （保留两位有效数字）。 ③欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是 （填标号）。 A．使用选择性更好的催化剂     B．增大压强 C．及时移除产物氢气           D．降低温度 (3)采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。18.某温度下，反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，若平衡体系中，则 。 碳酸亚铁晶体：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液 溶液(选填A表示“大于”，B表示“等于”或C表示“小于”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因： (用化学方程式说明)。 实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应： 请运用平衡移动的原理解释实验2中产生少量气泡的原因： 。 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0～7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： 试剂a是 。 打开活塞K，依据 现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 乙同学忘记关闭活塞K，则产率 (选填A表示“偏高”，B表示“偏低”或C表示“等于”)。 装置D的作用是： 。 一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解， (请补充完整操作、现象、结论)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B B D B C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D B 16．(1)第三周期第ⅣA族 (2)发生 (3) (4)1:2 (5)水层 (6) 17．(1) B 小于 (2) 590（之间均可） 温度过高时副产物收率增幅大于正丁烷转化率增幅 AC (3) 18．A CO2 溶液中存在平衡：，与溶液反应生成白色沉淀时，浓度降低，平衡正向移动，同时碳酸分解生成CO2气体 饱和溶液 溶液由蓝色变为浅绿色 B 避免空气中的氧气进入C装置，防止被氧化 滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $