2.2 碱及其性质 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

第二节　碱及其性质 知识点1 碱的定义 在水溶液中解离出的阴离子全部是________________的化合物。 氢氧根离子(OH－) 知识点2 常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙 (1)氢氧化钠 俗称_____、_____、_______，是___色___体，___溶于水且溶 解时_________，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。暴露 在空气中易___________而_________，可作_______。 烧碱 火碱 苛性钠 白 固 易 放出热量 吸收水蒸气 逐渐溶解 干燥剂 (2)氢氧化钙 是_______的主要成分，是___色_____状物质，___溶于水，其 水溶液俗称_______。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 2．事故处理 如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即_______________，然后 再涂上_______________。 熟石灰 白 粉末 微 石灰水 用大量的水冲洗 适量的硼酸溶液 3．氢氧化钙的制取 氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称_______，具有 _____性，常用作_______，反应的化学方程式为___________ _______。工业上生产氧化钙的方法是_______________，反应 的化学方程式为____________________。 生石灰 吸水 干燥剂 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 高温锻烧石灰石 CaCO3 CaO＋CO2↑ ==== 高温 【注意】氧化钙和氢氧化钠固体的混合物称作碱石灰，能干燥一些不与之反应的气体，如氧气、氢气等。 4．碱的分类 可溶性碱有______________、_______________、_________ _________；不溶性碱有Cu(OH)2：___色，Fe(OH)3：_____色， Mg(OH)2：___色等。 氢氧化钾(KOH) 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钡 [Ba(OH)2] 蓝 红褐 白 知识点3 碱的化学性质 1．碱与指示剂反应 氢氧化钠、氢氧化钙使紫色石蕊试液_______，使无色酚酞试液 _______。 2．碱与某些非金属氧化物反应 ①实验现象：二氧化碳与氢氧化钠反应___________，二氧化碳 使氢氧化钙溶液变_____。 变蓝色 变红色 无明显现象 浑浊 ②化学方程式： ________________________、__________________________。 3．碱的通性 (1)可溶性碱溶液能使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液 变_____。 (2)碱能与某些_____________反应，生成水。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 蓝色 红色 非金属氧化物 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 4．氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 (1)实验现象：氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生_________。 (2)化学方程式：_______________________________。 5．碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有___________ ______；不同的碱化学性质也存在差异的原因：不同的碱溶于 水时解离出的_______不同。 白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 氢氧根离子 (OH－) 阳离子 知识点4 碱的用途 1．氢氧化钠 造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等。 2．氢氧化钙 生产农药(波尔多液)、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等。 考点1 常见的碱 典例1 下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 思路导析 根据氢氧化钠的性质分析解答。 变式 [2024·绥化期中]氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是( ) A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质 考点2 碱的化学性质 典例2 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： (1)实验1的目的是_________________________。 (2)实验2中发生反应的现象是_________；写出反应的化学方 程式：_______________________。 (3)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是①_____ _________________；②___________________________。以上 反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是_____________ _____。 探究碱与酸碱指示剂的反应 气球膨胀 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 碱能 和酸碱指示剂反应 碱能与某些非金属氧化物反应 都含有氢氧根 离子 解析：(1)由图可知，实验1是两种碱分别与无色酚酞试液和紫色石蕊试液两种酸碱指示剂反应，则实验1的目的是探究碱与酸碱指示剂的反应；(2)实验2中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，则可观察到气球膨胀；该反应的化学方程式是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(3)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是实验1说明碱能和酸碱指示剂反应；实验2说明碱能与某些非金属氧化物反应；以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是都含有氢氧根离子。 思路导析 熟练掌握常见碱的化学性质。 变式 [2025·南山区一模]某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如图所示。下列说法正确的是( ) A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是( ) A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化质量增大的是( ) A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 3．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A．在Ca(OH)2溶液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入酚酞试液，溶液变红色 4．我国明朝著名诗人于谦在《石灰吟》中写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是( ) A．“千锤万凿出深山”属于物理变化 B．此诗中物质的变化顺序为CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C．“粉骨碎身浑不怕”是指用生石灰制取熟石灰的过程，反应中吸收热量 D．“烈火焚烧若等闲”所描述的化学反应的基本类型是分解反应 5．[2024·德州二模]用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。液体甲和固体乙组合不合理的是( ) 选项 A B C D 液体甲 水 水 水 稀盐酸 固体乙 CaO NaOH 硝酸铵 碳酸钙 解析：A.水与氧化钙反应放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，故A正确；B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体受热膨胀，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中有氢氧化钙析出，石灰水变浑浊，故B正确； C.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体遇冷体积缩小，U形管左侧液面升高，右侧液面降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，石灰水由饱和变为不饱和，石灰水不变浑浊，故C错误；D.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，瓶内气体体积增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，故D正确。故选C。 6．[2025·苏州模拟]用如图所示装置进行实验，挤捏胶头，水与生石灰接触反应，发现装置Ⅰ中温度迅速升高，装置Ⅱ中有气泡产生，但Ⅰ中温度很快下降，反应很快结束。下列说法正确的是( ) A．生石灰与水接触后放热 B．生石灰与水反应生成了气体 C．该反应能用于持续保温 D．若用石灰石代替生石灰，则可观察到相似的现象 7．[2025·长治一模]某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如下探究，分析如图信息，所得结论正确的是( ) A．实验中每步操作均正确 B．②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质 C．③中溶液变红可证明干燥剂中含有氧化钙 D．④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙 $