2.1酸及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

该初中化学课件围绕“认识酸和碱”这一主题，系统梳理了常见酸的定义、物理性质、化学性质及实验操作要点，通过从盐酸、硫酸的特性对比到酸的通性与个性分析，构建起由具体到抽象、由现象到本质的学习支架，帮助学生逐步建立“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以浓硫酸稀释操作、氯化钡与稀硫酸反应等真实情境为载体，引导学生从宏观现象观察走向微观粒子解释，强化证据推理与模型建构能力。例如，在讲解酸的通性时，通过铁锈与酸反应的实验现象推导出酸能与金属氧化物反应的本质，体现“宏观—微观—符号”三重表征思维。该设计不仅提升学生的问题解决能力和实验安全意识，也为教师提供可直接使用的教学范式，助力核心素养落地课堂。

第二单元 认识酸和碱 第一节　酸及其性质 知识点1 常见的酸 1．酸的定义 在水溶液里解离的阳离子全部是___________的化合物。 2．常见的酸 有盐酸：____(写化学式，下同)、硫酸：_____、硝酸：____、 醋酸：_______和碳酸：_____。 氢离子(H＋) HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 【注意】(1)盐酸是HCl气体的水溶液。 (2)碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。 3．浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸 ①溶质的化学式：____。 ②物理性质 _____、_____________的液体、_______、相对密度为1.2 g/mL 等。 ③浓盐酸溶质质量分数为36%—38%；打开瓶塞时观察到_______ _____，说明浓盐酸具有_______；浓盐酸还具有腐蚀性。 HCl 无色 有刺激性气味 易挥发 瓶口有 白雾 挥发性 (2)浓硫酸 ①溶质的化学式：_____。 ②物理性质 _____、_____的黏稠油状液体、_________、相对密度为 1.84 g/mL等。 ③浓硫酸溶质质量分数为98%；打开瓶塞时观察到_______； 浓硫酸具有_______、_______等。 H2SO4 无色 无味 不易挥发 无现象 腐蚀性 吸水性 【注意】闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的液体飘进鼻孔。 4．事故处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_______________，然后涂上 _________________溶液，以防灼伤皮肤。 5．浓硫酸的稀释方法 在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___里，并不 断_____，使产生的热量迅速散失。 用大量的水冲洗 3%～5%的碳酸氢钠 浓硫酸 水 搅拌 知识点2 酸的化学性质 1．酸碱指示剂与稀盐酸(稀硫酸)反应 稀盐酸(稀硫酸)能使紫色石蕊试液变___色，与无色酚酞试液 反应_______。 2．生锈铁钉和稀盐酸(稀硫酸)反应 (1)反应现象：铁锈_________，溶液_________，一会儿产生 _____。 红 无现象 逐渐减少 变为黄色 气泡 (2)化学方程式： _________________________、______________________； _____________________________、______________________。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3．氯化钡溶液和稀盐酸(稀硫酸)反应 (1)反应现象：氯化钡溶液和稀盐酸无现象，氯化钡溶液和稀硫 酸产生_________。 (2)化学方程式： ___________________________。 白色沉淀 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 4．酸的通性和个性 (1)酸的通性 ①酸的通性的表现 a．酸能使紫色石蕊试液变______。 b．酸能与某些___________反应，生成水。 c．酸能与某些_____反应，生成氢气。 红色 金属氧化物 金属 ②酸具有通性的原因 不同的酸具有相似化学性质的原因是溶于水时_______________ _________，即_______体现酸的通性。 (2)酸的个性：不同酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时___ _____________________，即_________体现酸的个性。 都能解离出共同 的阳离子 氢离子 解 离出的酸根阴离子不同 酸根离子 知识点3 盐 由___________(或铵根离子)和___________构成的化合物，叫 作盐。如BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 金属阳离子 酸根阴离子 考点1 常见酸的物理性质 典例1 盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是( ) A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 思路导析 根据浓盐酸的物理性质分析解答。 变式 [2024·淄博阶段练习]下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是( ) A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 考点2 酸的化学性质 典例2 将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中。请回答下列问题： (1)有气泡产生的试管为_____(填序号，下同)。 (2)不与稀盐酸发生反应的物质是___。 (3)实验后试管②中溶液变为___色，该试管中发生反应的化学 方程式为_________________________。 思路导析 酸能与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物等反应。 ①④ ③ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 黄 变式1 [2025·陕西模拟]将稀硫酸逐滴加入氯化钡溶液中的微观反应示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．滴入稀硫酸后的实验现象是产生白色沉淀 B．该反应的微观本质是Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4 C．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，会变为红色 D．稀硫酸与氯化钡溶液恰好反应后溶液中含有两种溶质 变式2 [2024·济宁期中]某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是( ) A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钙 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是CuO D．反应④中也产生气体，但气体成分与 反应①可能不同 1．下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是( ) A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加 B．打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D．纯净的盐酸是混合物 2．下列有关浓硫酸的实验操作正确的是( ) 3．[阜新中考改编]将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在 空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是( ) A．酸性都增强 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 5．[2024·环翠区期末改编]一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是( ) A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185 g HCl溶质 C．可加500 mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 盐酸(化学纯) 含HCl　37% 密度 容量　500 mL 6．[2025·济南模拟]下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是( ) A．铁粉 B．铁锈 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 4．[2025·苏州一模]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是( ) A．Fe2O3eq \o(――→,\s\up14(盐酸))FeCl2溶液 B．KMnO4(固体)eq \o(――→,\s\up14(△))O2 C．CuOeq \o(――→,\s\up14(稀硫酸))CuSO4溶液 D．BaCl2溶液eq \o(――→,\s\up14(稀硫酸))BaSO4 $