2.1化学反应的方向 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练 一、单选题 1．现有反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　△H>0，下列有关说法不正确的是 A．△H>0的化学反应可能能正向自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0） C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行 D．自发过程不一定使体系的熵增大 2．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡 C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡 4．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．二氧化硫不可用作食品添加剂 B．碳酸氢铵可用作饼干膨松剂 C．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 D．生石灰可用作食品干燥剂 5．标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 249 218 39 0 0 -75 -242 -393 依据表中数据，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．反应：，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．的键能为 D．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 6．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得，去除的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热过程 C．步骤Ⅱ可理解为中的S与金属M形成，同时产生 D．该反应中每转移2mol电子，则消耗1mol 7．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 8．汽车尾气处理系统中发生的反应为，对该反应的判断正确的是 A．   B．   C．   D．   9．已知HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的∆S＜0)。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应热为E B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．在一定条件下，反应可能自发进行 D．HAP不能改变反应的活化能 10．反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 11．丙烯腈是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为，，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．使用催化剂能改变反应路径，不能改变反应的活化能 D．该反应每消耗，转移电子的物质的量为 12．利用硝酸工业的尾气(含)获得的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．若尾气中，产品中含量下降 C．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为 13．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 C．的反应在温度低时不能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 14．自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 A．反应1必须在高温条件下才能自发进行 B．在时，反应2一定不是自发反应 C．其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D．根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 15．甲醇与在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是 A．该反应在低温下较易自发进行 B．反应历程中最大能垒(活化能)为 C．水合分子比水合分子更稳定 D．水的参与降低了该反应的焓变 二、非选择题 16．“碳中和”是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇、甲酸、淀粉等能源物质具有较好的发展前景。以、为原料合成涉及的主要反应如下： I.  kJ•mol-1 Ⅱ.  kJ•mol-1 Ⅲ.   (1) kJ•mol-1。反应Ⅱ可在 (填“低温”“高温”或“任何条件”)下自发进行。 (2)若向恒容绝热容器中充入一定量的与只发生反应I，下列表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的消耗速率和的生成速率之比为1：1 D．容器内温度不再变化 (3)已知反应Ⅲ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图甲(表示速率常数的对数；速率常数与温度成正比)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化关系的是斜线 (填序号)。 (4)不同压强下，按照投料发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。压强、、由大到小的顺序为 ；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为1.2mol，CO为0.4mol，此时的浓度为 mol·L-1，反应I的平衡常数为 (mol·L-1)-2。 17．某小组设计实验制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)盛装铜屑的仪器名称是 。 (2)旋开分液漏斗活塞之前，先打开止水夹K，通一会儿，这样操作的目的是 。 (3)写出A装置中反应的离子方程式： 。 (4)实验中观察到D装置中紫红色变浅，的导管中气体为无色，则C装置中现象可能是 ；写出D装置中反应的离子方程式(氮被氧化成最高化合价)： 。 (5)实验后，发现A装置溶液颜色不是蓝色，而是绿色，有人猜想可能是该溶液溶有气体，设计实验证明该猜想是否合理： 。 (6)收集B、E、F三瓶红棕色气体并塞紧瓶塞，将B瓶放置在空气中，E瓶浸没于冷水中，F瓶浸没于热水中。B瓶的作用是 ，本实验目的是 。已知：红棕色气体中存在平衡：  。 18．在固体催化剂()表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常称为哈伯-博施过程(Haber-Bosch process)。这个过程在工业上用于从大气中的氮气()和氢气()来合成氨气()，其示意图如下： (1)写出合成氨反应的热化学方程式： 。 (2)已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是 (填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能量状态最低的是 。 (3)实验测得：101时1g完全燃烧生成液态水和气体，放出55.6的热量。写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知热化学方程式：  ，在容器中充入1和0.5充分反应，最终放出的热量为_______。 A．等于196.64 B．大于98.32 C．等于98.32 D．小于 (5)  ，该反应是吸热反应，常温下却可以自发进行，理由是 。 (6)室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为，受热分解的热化学方程式为：   (用和表示)，且 (填“>”、“=”或“＜”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A B D B A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C C A 16．(1) +43.9 低温 (2)BD (3)b (4) 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (5) 0.8 2.4 17．(1)吸(抽)滤瓶 (2)排尽装置内空气，避免空气干扰实验 (3) (4) 溶液变红色 (5)加热A装置中绿色溶液，溶液变蓝色，装置内有红棕色气体逸出，则猜想正确，否则猜想错误 (6) 作参照实验或作对照组 探究温度对化学平衡的影响 18．(1)   (2) 乙 丙 (3)   (4)D (5)熵增是反应自发的主导因素 (6) > 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $