2026届高三化学高考一轮考点练习：盐类的水解

2026届高三化学高考一轮考点练习：盐类的水解 一、单选题 1．下列方程式与所给事实相符的一项是 A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的溶液： B．将少量溴水滴入过量溶液中： C．向溶液中通入： D．泡沫灭火器灭火原理： 2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA 3．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“溶解”中加可将和氧化 B．流程中的可用代替 C．时， D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．1.0mol∙L-1H2SO4中：Na+、K+、、Cl- B．1.0mol·L-1NaOH溶液中：K+、、Cl-、 C．1.0mol·L-1KMnO4溶液中：H+、Mg2+、、Fe2+ D．1.0mol·L-1Na2CO3溶液中：Al3+、、Cl-、 5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示温度对可逆反应的影响 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 6．下列说法正确的是 A．洗涤油污常用热的溶液，这是利用了盐类水解的原理 B．用加热的方法就可以除去溶液中的 C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 7．室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是 A．稀释后，溶液中增大 B．溶液中 C．溶液中 D．若溶液的，则的水解百分率为10% 8．在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A．溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B．图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C．根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D．当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 9．25℃时，向10mL溶液中逐滴滴加的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a点的溶液的pH>12 B．b点的溶液： C．c点的溶液： D．的溶液： 10．下列有关做法与盐类水解原理无关的是 A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光 B．盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 11．下列说法正确的是 A．配制溶液时，先将固体溶于水，然后再加入浓盐酸 B．用溶液除去溶液中的 C．泡沫灭火器中盛装的试剂为溶液和溶液 D．将溶液加热蒸干，所得固体为 12．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．透明中性溶液中：、、、 13．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的是 A．25℃时，0.001mol/LG溶液的pH=11 B．GHCl对水的电离起促进作用 C．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl D．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，溶液显酸性 14．表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．2g氘化锂()中含有的中子数为2 B．25℃时，1L0.1溶液中阳离子数小于0.2 C．28g和的混合气体完全燃烧生成CO2的分子数介于2~3 D．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数约为 15．室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（、、等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．室温下， C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 D．时，溶液中存在 二、非选择题 16．回答下列问题 (1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 。 (2)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。 ①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数 (保留一位小数)。 ②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+) c(HCN) (填“＞”、“＜”或“=”)。 ③已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K= 。 (3)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4∙2H2O相对分子质量为126) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应： ①滴定终点的现象是 。 ②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4∙2H2O)的质量分数为 。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 17．金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()： 已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全； ②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。 ③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液变化的图象如图所示： 回答下列问题： (1)“碱浸”中的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、 。 (2)保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示： 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为 (填字母)。 a．、    b．、    c．、 (3)滤渣③的主要成分是 (填化学式)。 (4)溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)根据题目中的数据计算的 。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是 。 (6)在粗制晶体中常含有杂质，提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，然后再加入适当物质调整至溶液，使转化为，可以达到除去而不损失的目的，调整溶液可选用下列中的_______。 A． B． C． D． 18．Ⅰ．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) (1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (4)滴定。当看到 现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号) a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 Ⅱ (6)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 (7)25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl②CH3COOH③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号) [已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 (8)①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： ②泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C A A D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B D C 16．(1)Al2O3 (2) 1.6×10-5 ＜ 5×107 (3) 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不变色 90% D 17．(1)除去废镍催化剂表面的油脂 (2)C (3) (4) 酸性 (5) (6)BD 18．(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)碱式滴定管 (4)锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (5)ab (6) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 (7)①<②<⑥<⑤<④<③或①②⑥⑤④③ (8) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $