3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、单选题 1．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 2．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 4．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 5．已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 6．工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 7．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 8．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++ 9．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，、均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的大于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 10．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)＋3PO(aq)＋OH-(aq)    Ksp=6.8×10-37mol9·L-9。已知：Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9。下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿 B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) 二、非选择题 11．一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 物质 开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1 沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1 ．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为 。为防止污染环境，可用 (填化学式)溶液吸收“气体①”。 (2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是 。 (3)“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为 (填化学式)。 (4)“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中 (已知：当，认为该离子沉淀完全)。 (5)“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。 (6)可用于检验是否洗净的试剂为 (填化学式)。 12．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 13．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O实验流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)写出1种能提高酸浸速率的措施 ，“沉淀”的化学式为 。 (2)操作X所用的玻璃仪器的名称为 。 (3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为 。 (4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH是 。 A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B C B D D D C 11．(1) (2)酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费 (3)、 (4)0.1 (5) (6) 12．(1)增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率 (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) (4) H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低 13．(1) 将水钴矿粉碎或适当升高温度或搅拌 Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)分液漏斗、烧杯 (3) Fe3+、Co3+ ClO+6Fe2＋+6H+=6Fe3++Cl—＋3H2O (4) 除去Mn2＋ B (5)0.7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $