2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应 一、单选题 1．在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．碳化硅(俗称石英砂)可用作变压器铁芯 B．SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．高温下，能发生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸 2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　) A．生石灰、食盐 B．食盐、硫酸亚铁 C．无水硫酸铜、蔗糖 D．硅胶、硫酸亚铁 3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 4．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂 5．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．铝热反应 B．铝与盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应 6．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是（　　） A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O B．SO3＋H2O=H2SO4 C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 7．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．发生氧化反应 D．是还原产物 8．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 9．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 10．下列化学用语的使用错误的是 A．碳酸氢钠在水中的电离： B．硫酸铝在水中的电离； C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 11．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是 A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 二、非选择题 12．某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。 (1)实验前，需进行的操作是 。 (2)仪器A的名称为 。 (3)仪器A中发生的反应的化学方程式有 、 。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为 (填标号，下同)；还原剂为 。 a. Na2O b. Na2O2 c.H2O (4)取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g (经折算)气体，则该样品的纯度为 。 13．(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/LFeCl3溶液、0.1 mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 ①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式： 。 ②设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。 加入铁粉后，溶液颜色变为 。加入KSCN溶液后，溶液颜色为 。 ③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 。 (2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X。已知在反应中得到电子，则X离子是 。该反应的离子方程式是 。 (3)有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全都转化为Fe3+，则此氧化物的化学式为 。 14． ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收，释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图中的 。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 (4)在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D C C C C C 题号 11 答案 C 12．(1)检查装置的气密性 (2)圆底烧瓶 (3) b b (4)78% 13． 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 浅绿色 不变色 Zn+ Fe2+=Fe+Zn 2+ Fe2+ +5Fe2++8H+= Mn2++4H2O+5Fe3+ Fe5O7 14． 锥形瓶 b 慢 吸收Cl2 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $