2026届高三化学一轮考点练习：元素周期表和元素周期律

2026届高三化学一轮考点练习：元素周期表和元素周期律 一、单选题 1．硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，原子序数是34。下列关于Se的说法中，不正确的是 A．Se的最外层有6个电子 B．Se的最高价氧化物为SeO2 C．SeO2能与NaOH溶液反应 D．的中子数为40 2．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 3．下列性质比较中，正确的是 A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 4．根据所给物品：①传统陶瓷  ②计算机芯片  ③玻璃  ④光导纤维，判断下列叙述错误的是 A．含有硅单质的只有② B．含有二氧化硅的只有③ C．含有硅酸盐的只有①③ D．硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多硬度大、耐高温 5．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 6．为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．W与X形成的化合物中只含有离子键 D．元素的氧化物对应的水化物的酸性： 7．已知：（砷）与为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．是三元强酸 C．热稳定性： D．非金属性： 8．有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A．SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B．常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D．在反应中，Si为氧化剂，H2为氧化产物 9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y形成的一种化合物可用于杀菌消毒，X的单质与Z的单质在暗处就能发生爆炸，W与Z同族，下列说法正确的是 A．Y的最高化合价为＋6 B．原子半径和离子半径均满足Y>Z C．为离子化合物 D．Z的单质能从W的盐溶液中置换出W的单质 10．信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B．光导纤维的主要成分为高纯硅 C．粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D．氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 11．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C．元素X的最高价含氧酸是强酸 D．常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 12．非金属元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述错误的是 A．含氧酸的酸性： B．简单氢化物的还原性： C．的简单氢化物液态时可用作制冷剂 D．W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 13．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 14．下列关于我国古代陶瓷制作的说法正确的是 A．陶瓷制作过程中只发生物理变化 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙 C．高温烧制是陶瓷制作的关键步骤 D．陶瓷制品在常温下化学性质不稳定 15．“碳中和”是指我国努力争取2060年前实现产生CO2和消耗CO2相当，达到相对“零排放”，下列做法有利于“碳中和”的是 A．使用氢能源汽车 B．大力发展火力发电 C．工厂废气不处理直接排放 D．春节燃放烟花爆竹，增添节日气氛 二、非选择题 16．下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素f在元素周期表中的位置是 。 (2)元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为 。 (3)c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为 。 (4)元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。 (5)上图所列元素中失电子能力最强的是 （填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为 。 (6)g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为 ；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途： ；b的最简单氢化物的化学式为 。 (7)将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 。 17．三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓)        ②，中H化合价为 (1)Ⅰ装置中橡胶管的作用是 。 (2)上述装置依次连接的合理顺序为 ，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置 (填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 (3)装置Ⅲ中盛放的试剂是 ，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是 。 ①碱石灰  ②无水  ③  ④氧化钙  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液 (4)装置Ⅱ中冰盐浴的作用为 。 (5)遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 18．元素周期表是研究化学的重要工具。 (1)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．在空气中燃烧生成     B．硼酸是弱酸      C．是两性氢氧化物 (2)现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有 (填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是 。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为 。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 > (填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为 ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是 ，药品c是 。 (3)同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为 。 ②与反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B D A B D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B C A 16．(1)第三周期VIIA族 (2) (3) (4) (5) Na (6) 4 作半导体 (7) 17．(1)平衡气压，便于液体顺利流下 (2) d，e，f，g(或g，f)b Ⅰ (3) ⑤ ①④ (4)冷凝三氯硅烷 (5) 18．(1)ABC (2) S、Na 第三周期族 NaH HNO3 H2CO3 (浓) 稀硫酸 溶液 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $