2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素

2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素 一、单选题 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 2．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（    ） A．a+b>c+d B．平衡向右移动 C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数减小 3．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ①减压   ②加压   ③升温   ④降温   ⑤及时从平衡混合气体中分离出 A．③④⑤ B．②⑤ C．② D．②③ 4．下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 5．下列说法中正确的是 A．在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C．工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D．合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 6．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH 已知：①CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-802.0kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1 ③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)    ΔH3=-566.0kJ·mol-1 下列有关说法正确的是 A．CH4的摩尔燃烧焓为802.0kJ·mol-1 B．ΔH=+165.2kJ·mol-1 C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率 D．反应②能自发进行，其原因是ΔS>0 7．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 C．2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小 D．平衡时混合气体密度和起始时相比增大 8．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高 9．可逆反应进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．该反应的焓变，熵变 B．升高温度，平衡常数增大 C．由可知，该反应能自发进行 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 10．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 11．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0速率图像如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是 A．增大了A的浓度 B．使用了催化剂 C．增大了压强 D．升高了温度 12．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 二、非选择题 13．利用和平衡混合气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示连接实验装置。 ②向甲烧杯中加入一定量的CaO固体，此时烧杯中和的平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入一定量的晶体，此时烧杯中和的平衡混合气体的颜色变浅。 回答下列问题： （1）CaO与水反应的化学方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）晶体溶于水时，乙烧杯内温度 （填“升高”或“降低”）。溶于水 （填“是”或“不是”）吸热反应。 （3）一定条件下，可逆反应已达到平衡状态，当温度升高时，平衡 （填“未被破坏”或“发生移动”），此时化学反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。混合气体的颜色不变 （填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态。 14．2018年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为  ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）。 化学吸附：；； 表面反应：；；； 脱附：。 其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答： （1）有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 （填标号）。 A．低温            B．高温            C．低压            D．高压            E．催化剂 （2）实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料气中和物质的量之比为。分析说明原料气中适度过量的两个理由 ； 。 （3）下列关于合成氨工业的理解正确的是 （填标号）。 A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 B．当温度、压强一定时，向合成氨平衡体系中添加少量惰性气体，平衡正向移动 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒” 15．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应的为 ， Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数 。 ②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D D D D C B 题号 11 12 答案 B B 13． 放热 降低 不是 发生移动 增大 能 14． AD 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率 在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体的反应速率 ACD 15．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小 (2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾” 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $