2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0 2．软脂酸 [CH3(CH2)14COOH]是一种代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为  ，下列说法正确的是 A．上述反应中每转移电子，放出的热量为 B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C．高温条件下有利于该反应自发进行 D．每生成，同时生成 3．下列说法正确的是（    ） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 4．下列说法中不正确的是 A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释 D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 5．下列说法中正确的是 A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应 B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 6．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 7．下列说法正确的是 A．自发进行的反应均是的反应 B．的反应一定不能自发进行 C．物质的量增加的反应，其为正值 D．受热分解为和，其 8．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 9．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（    ） A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快 C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 10．下列有关化学反应原理的说法不正确的是 A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 11．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是（    ） A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．熵增的放热反应一定是自发反应 C．NH4NO3溶于水时吸热，故该过程不是自发的 D．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是熵减反应 13．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 二、非选择题 14．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 ； A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。 (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 ； (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) mol·L-1·min-1。 15．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 方法：氨热分解法制氢气 反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol－1； (1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)； A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃ (2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。    ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)； ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是 ； ③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ= 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 16．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①    设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是 。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 。 A．不变       B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。 (3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。 ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为 。 ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 。 A．反应温度愈高愈好        B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂        D．通入一定量的氮气 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D A D D B A B 题号 11 12 13 答案 B B B 14． C 逆反应的活化能 0.225 15．(1)CD (2) b 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小 0.48 16．(1) a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 (3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $