2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离

2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离 第一板块：基础达标 一、单选题 1．AgCl悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：，。关于反应后的溶液叙述正确的是 A．微粒中配体为 B．通入少量，增大 C．加水稀释，促进电离，溶液的碱性增强 D．体系中， 2．是一种弱酸，在水中按照如下方式电离：。下列说法错误的是 A．1个分子发生电离的同时形成2个配位键 B．电离过程中B原子由杂化变为杂化 C．中所有的B原子和O原子都达到8电子稳定结构 D．也能发生与类似的电离 3．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 4．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 5．按物质组成分类，不属于 A．盐 B．纯净物 C．配合物 D．强电解质 6．25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 7．在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 8．下列叙述不正确的是 A．已知  ，  ，则 B．恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变 C．25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D．向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 9．已知常温下，草酸：，，醋酸：K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．常温下，NaHC2O4溶液的pH<7 B．NaHC2O4的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 10．人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A．溶液呈酸性 B．在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C．该含磷废水与溶液反应的主要离子方程式为 D．该含磷废水中： 11．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 12．一定条件下，。下列说法正确的是 A．易形成分子内氢键 B．键的键长比键的更长 C．的酸性比弱 D．HCl是强电解质，其熔融态可以导电 13．常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A．为 B．含的和的盐酸的混合溶液中存在： C．的溶液中含硫微粒大小关系： D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 14．25℃时，苯胺的电离平衡常数，。下列说法错误的是 A．苯胺的电离方程式为 B．1mol/L的苯胺溶液的pH约为9.3 C．稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小 D．苯胺的电离过程有配位键形成 15．常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 16．时，草酸的电离常数，，，下列说法不正确的是 A．   B．   C．在的溶液中，存在 D．测得某浓度的草酸和草酸钠的混合溶液，此时溶液中 17．溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 18．总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 第二板块：能力提升 二、填空题 19．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将的溶液加水稀释为 。 (2)的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 。 (3)体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a （填“>”“<”或“=”）b。 (4)的硫酸稀释10000倍后， 。 20．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列各题： 酸 电离平衡 常数 (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填字母)。 A．升高温度            B．加水稀释        C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸        E．加氢氧化钠固体 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因： 。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 第三板块：智力挑战 三、实验题 21．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 (1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． 22．I．已知①  ②  ③均为弱酸。 (1)则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 (用序号表示)。 (2)常温时，下列有关及的叙述中正确的是_______。 A．用广泛pH试纸准确测得某醋酸溶液的 B．实验室需要的醋酸，只需将的醋酸溶液稀释10倍即可 C．固态时属于分子晶体，熔融状态不导电 D．实验室用Zn与稀硫酸反应制取时，加入固体会使产生速率减小 II．为测定某品牌食用白醋的总酸度。 (3)请从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。 _______→_______滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度以上→_______→_______记录液面读数→滴定至终点→记录读数→重复上述操作2次。 a．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴甲基橙溶液作指示剂； b．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴酚酞溶液作指示剂； c．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从下口放出； d．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从上口倒出； e．排除滴定管尖嘴处气泡； f．将滴定管中液面调至“0”或“0”稍下。 (4)下图为“白醋稀释”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (5)下列操作会使测定结果偏高的是_______。 A．稀释白醋过程中，定容操作时俯视液面 B．滴定前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴后有气泡 C．临近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶水洗后用待装液润洗 (6)根据下列实验结果，计算该品牌白醋总酸浓度 mol/L。(计算结果精确到小数点后三位) 滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B D D A C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C B C A C D B 19．(1)13 (2) (3)< (4) 20．(1)增大 (2)B (3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 (4) 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 21．(1) > AB (2) ② A D 22．(1)③②① (2)CD (3)bc、ef (4) 洗涤烧杯和玻璃棒，白醋全部转移入容量瓶中 上下颠倒摇匀 (5)AD (6)1.048 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $