2.3化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝 B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大 D．将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同 2．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．生成1mol转移电子的数目为 B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．是氧化产物 3．利用二氧化铈脱除汽车尾气中和的反应过程如图所示。下列说法错误的是 已知：过程①中部分转化成。 A．过程①中，每脱除转移电子 B．该反应的催化剂为 C．过程②属于氮的固定 D．当时，中 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 5．在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A．① B．② C．③ D．②和③ 6．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率 A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲) C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙) 7．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 8．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 9．近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A．随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B．使用了水分子筛的容器是甲 C．a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D．a、M两点对应的反应速率大小关系： 10．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．增大反应物浓度 11．下列说法不正确的是 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 12．在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C．当时，该反应已达到平衡状态 D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 13．鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与反应的过程，反应式：酚类物质醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是 A．将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B．将梨块浸泡在常温(25℃)的水中 C．将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D．将梨块放入冰箱冷藏室(4℃) 14．研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步：快反应 第二步：慢反应 依据该过程，下列说法正确的是 A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B．提高的浓度，化学反应速率将显著增大 C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D．恒容条件下，达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 15．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是 A．氧化性：，还原性： B．该过程中NO2为催化剂 C．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 二、非选择题 16．的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ·mol-1 反应Ⅱ：  kJ·mol-1 反应Ⅲ：  kJ·mol-1 回答下列问题： (1)CaO的电子式为 。 (2)反应Ⅳ：   kJ·mol-1，该反应自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任何温度”)。 (3)恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为 。 (4)在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是 ，判断的理由为 。 (5)一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0mol和1.5mol，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4mol，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数 ，此时原位利用率为 %。 已知：原位利用率。 17．已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： (1)写出两种能加快该反应反应速率的方法： 、 。 (2)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．容器内气体压强不再变化 D．的消耗速率刚好等于的消耗速率 (3)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式 。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是 。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为 (用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为 。 18．小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 资料： Ⅰ．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】配制银氨溶液 【实验2】 (1)实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至 。 (2)①实验2-2可证明2-1中有Ag生成。实验2-2加入过量稀HNO3可观察到的实验现象是 。 ②实验2-3可证明2-1中有Ag2O生成。实验2-3中加入过量稀HCl发生的化学反应方程式是 。 (3)经检验，实验2-1中产生的气体有H2和NH3. ①检验产生气体中有NH3的操作及现象 。 ②生成H2的化学方程式是 。 Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素 【实验3】用2AgNO3溶液、12氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s H2O体积 mL AgNO3溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 a 2.00 1.00 1.00 60 (4)实验3-3中，a= 。 (5)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生H2的速率越快，原因可能与生成的Ag有关，理由是 。 Ⅲ．实验结论与反思 (6)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH3、H2、Mg(OH)2、Ag2O等；根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A D D C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A C D 16．(1) (2) +206 高温 (3)甲烷消耗碳酸钙分解生成的，促进碳酸钙分解平衡正向移动 (4) 参与的反应均为吸热反应，温度升高，的平衡转化率升高 (5) 2.8 80 17．(1) 加热 增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可) (2)BC (3) NO2 NO2(g)和N2O4(g)物质的量不再发生变化 0.1 18．(1)白色沉淀刚好消失 (2) 灰白色固体完全溶解，生成的无色气体遇空气后变为红棕色或其他合理答案 (3) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口外，试纸变蓝则证明生成了NH3 (4)4.00 (5)形成Mg-Ag原电池能加快反应速率。 (6)氨水浓度改变，平衡发生移动，浓度改变，进而影响生成Ag的反应速率 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $