1.3.1 氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应的核心概念展开，从初中得失氧的初步认识出发，逐步过渡到化合价变化与电子转移的本质理解，构建了由宏观到微观、由现象到本质的学习支架，有效衔接了初中与高中知识体系。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，通过典型例题分析（如Fe + CuSO₄反应）和双线桥、单线桥法训练，强化学生从符号、微观、宏观三重角度认识化学反应的能力，体现“结构决定性质”的化学观念。任务驱动式设计引导学生自主探究NaCl和HCl形成过程中的电子转移，培养证据推理与模型建构能力，帮助学生建立系统化认知框架。此资料既提升学生的问题解决能力和逻辑思维水平，又为教师提供清晰的教学路径与可操作的活动方案，助力高效课堂实施。

人教版必修上册 第三节 氧 化 还 原 反 应 第一课时 氧化还原反应 创原家独 网 科 学 化学反应的类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 基本反应类型 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 还有什么反应类型呢？ 氧化反应 还原反应 物质得氧的反应 物质失氧的反应 创原家独 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表： 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应。 ↑ 氧化还原反应 标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化 0 +2 -2 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 反应中元素的化合价有变化 网 模仿下表的第一行，将表格补充完整 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 模仿下表的第一行，将表格补充完整 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 氧化反应 升高（0→+4） 科 1、氧化反应和还原反应： 氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 练习 判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ） 氧化反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 0 +2 0 +2 +2 +3 0 -3 1、氧化反应和还原反应： 氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应 反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 1、氧化反应和还原反应： 氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应 反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 3、氧化还原反应的本质 0 +1 -1 0 2Na + Cl2 2NaCl Na Na+ 0 +1 失去最外 层1个电子 Na失去的电子去哪里了？ 给了Cl原子 Cl Cl- 0 -1 最外层得 到1个电子 探究氧化还原反应的本质 任务一、阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程, 思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 0 +1 -1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 宏观辨识 微观探析 本质原因 电子得失 化合价升降 任务二、阅读教材P24第一、二自然段，结合 ， 思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？ 宏观辨识 微观探析 本质原因 形成共用电子对并偏离 化合价升降 0 0 +1 -1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 形成共用电子对，均达到稳定结构—共赢 H Cl +1 -1 H Cl +1 +17 1、氧化反应和还原反应： 氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应 反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 3、氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 Fe元素由0价升高到+2价，Fe发生氧化反应，被氧化 Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu 0 +2 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 0 +2 化合价降低，被还原，发生还原反应 Cu元素由+2价降低到0价，CuSO4发生还原反应，被还原 学 0 +1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 -1 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 2Na + Cl2 2NaCl 反应的电子得失可以进行如下的表示： 0 +1 失去2×1e-，化合价升高，被氧化 -1 0 得到2×1e-，化合价降低，被还原 2Na + Cl2 2NaCl 反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×1e-， 反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×1e-， 得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略） 双线桥 2Na + Cl2 2NaCl 反应中，Na失去了电子，Cl得到了电子，电子来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到了Cl中。 2e- 2Na+ 2Cl- 2e- 2Na + Cl2 2NaCl 单线桥法： 与双线桥相比单线桥需要注意的是： 1、只标注在反应物一侧； 2、指明电子转移的方向和数目,不写得失； 3、电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示。 1、氧化反应和还原反应： 氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应 反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 3、氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 4、氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：标变价，写得失，画箭头(反应物指向生成物) (2)单线桥法：只写电子总数 练习：以上面的表示形式为例，对下面的反应进行单双线桥分析： （1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）2K + S = K2S 0 +1 失去2×e-，化合价升高，被氧化 -2 0 得到2e-，化合价降低，被还原 2K + S = K2S 0 +2 失去2e-，化合价升高，被氧化 0 +1 得到2×e-，化合价降低，被还原 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2e- 2e- 2K + S = K2S 【典例1】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ） A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O+H2O 0 氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低 +4 -2 +2 +3 +1 +2 0 -3 +5 +1 无化合价降低 B 【典例2】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 0 -1 +1 氧化还原反应 +4 +5 +2 氧化还原反应 -1 +4 -2 氧化还原反应 +6 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2 非氧化还原反应 D NaOH + HCl = NaCl + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 【归纳总结】 (1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 (2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 任务三、阅读教材P24最后自然段。结合任务一回答氧化还原反应与四 种基本反应类型有何关系？ 【典例3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 A 课堂典例 $